Erinevus molekulide ja ühendite vahel

Molekulid vs ühendid

Molekul tekkis siis, kui kaks või enam aatomit interakteeruvad keemiliselt ja ühinevad. Ühend on samuti molekul, kuid sisaldab vähemalt kahe või enama elemendi aatomit. Üldiselt võib kõiki ühendeid pidada molekulideks, kuid molekulid ei ole ühendid.

Molekuli saab kõige paremini määratleda aatomite rühmana, mis on seotud kindla paigutusega. Ühend on aine, mis koosneb enam kui ühest aatomi tüübist, teisisõnu, enam kui ühest tüüpi elemendist. Kõik ühendid ei koosne siiski eraldi molekulidest. Näiteks naatriumkloriid (NaCl) on lauasool ja ioonne ühend koosneb pidevalt korduvatest ahelatest naatriumi Na + ja Cl-, mis ei ole selle sõna kõige rangemas loogikas molekulid.

Lihtsalt võime määratleda kui '¦

Ühend on aine, mis koosneb kahest või enamast elemendist, mille keemiline side on püsivas massiprotsendis. Molekul on ühendi väikseim osa. Üks või mitu aatomit, mis on keemiliselt molekuli moodustamiseks ühendatud. Molekulaarne vesinik (H2), molekulaarne hapnik (O2) ja molekulaarne lämmastik (N2) ei ole ühendid, kuna mõlemad koosnevad ühte tüüpi elemendist. Molekulidel puudub elektrilaeng ja need võivad esineda erineva raskuse ja suurusega tahke, vedela või gaasikujulisena. Molekul on väikseim konkreetne komponent, millesse saab puhta aine jagada ja säilitada oma koostise ning keemilised omadused. Eraldamine väiksemateks osadeks, st aatom, hõlmab molekuli ühendava keemilise sideme viimistlemist. Kõigil ainetel on molekulis diatomeemiline või polüatomne järjestus, erinevalt Nobeli gaasidest, kus üks aatom on molekul. Aatomid on molekulis ühesugused, näiteks hapniku molekul (O2) sisaldab kahte hapniku aatomit, mis on keemiliselt seotud, samal ajal kui ühendis erinevad molekulid ühinevad, et moodustuks selline ühend nagu glükoos (C6H12O6). Aatomid ühinevad alati molekulides fikseeritud suurusjärk. Kovalentsed sidemed molekulide vahel annavad neile kindla kuju ja omadused.

Levinumad näited molekulidest ja ühenditest:

Metaan (CH4), süsinikdioksiid (CO2) ja vesi (H2O) on üks üldtuntud elementidest koosnevaid ühendeid. Vesi on vesiniku ja hapniku molekulidest koosnev ühend, seetõttu määratletakse ülalnimetatud ühendites väikseim osake osakestena ja edasine alajaotamine põhjustab molekulide vahelise sideme purunemise ja sel moel moodustuvad aatomid. Gaasilised molekulid on hapnik, heelium ja lämmastik; tahkete molekulide näideteks on hõbe (Si) ja uraan (U). Elavhõbe (Hg) on ​​ainult vedel metalliline hõbedamolekul.

Ühendeid saab ära tunda nende keemilise valemi järgi, mis identifitseerib molekulid, mis ühendi saamiseks ühendatakse. Kõige kuulsam ühend on H2O, mis koosneb kahest vesiniku ja ühe hapniku molekulist; üldtuntud kui vesi. Teist kõige tavalisemat kodumajapidamises kasutatavat ühendisoola identifitseeritakse NaCl valemi abil, mis koosneb ühest naatriumimolekulist ja ühest kloorimolekulist. Kui ühendid valmistatakse erinevatest molekulidest, toimub molekulides muutuse saamiseks keemiline reaktsioon ja elemendid stabiliseeritakse uude vormi, millel on erinevad omadused, värv ja kuju. Molekule, millel on ainult ühte tüüpi aatom, näiteks O2, mis on hapnik, ei loeta ühendiks; kuna selleks, et olla ühend, peab see ühendi saamiseks olema kombineeritud teist tüüpi aatomiga.

Molekule saab ära tunda nende kaalu, suuruse ja paigutuse järgi. Me võime keemiliste reaktsioonide käigus eraldada molekule ja ühendada need suuremate molekulide moodustamiseks või ühendada mõned molekulid erinevat tüüpi molekulidega ühendite moodustamiseks.

Kokkuvõte:

1. Molekuli koostis koosneb ühe või mitme aatomi kombinatsioonist ja molekulid võivad esineda tahkes, vedelas või gaasilises olekus. Teisest küljest koosnevad ühendid erinevate molekulide kombinatsioonist, nii et molekule peetakse ühendi oluliseks komponendiks.
2. Molekulid tuntakse ära nende kaalu ja suuruse järgi ning need võivad suuremate molekulide moodustamiseks ühineda või eralduda keemiliste reaktsioonide abil.
3. Ühendi molekulid on keemiliselt seotud.
4. Ühendid identifitseeritakse valemiga nagu H2SO4, NaCl ja H2O
5. Mõned kuulsad molekulide näited on vesinik, hapnik, kuld või ammoniaak.
6. Mõned levinumad ühendite näited on vesinikkloriidhape, naatriumvesinikkarbonaat ja glükoos.
7. Ühenditel on erinevad molekulide keemilised ja füüsikalised omadused.
Viited:
Ülaltoodud kirjalik sisu on algsel ja ainulaadsel kujul ning artikli kirjutamiseks on abi järgmistest allikatest (ainult teavitamise eesmärgil) ning artikkel on kirjutatud täiesti uues ja ainulaadses vormingus ning kuulub ainult tööandjale:-
a. Orgaaniline / anorgaaniline keemia (Punjabi Lahore'i ülikooli lõputöö kursuse raamat).