Mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete võlakirjade erinevus

Mittepolaarsed vs polaarsed kovalentsed võlakirjad

Mittepolaarsed ja polaarsed kovalentsed sidemed kuuluvad nii kolme polaarsuse kategooriasse kui ka kahte tüüpi kovalentsed sidemed. Kõik kolm tüüpi (ioonilised, polaarsed ja mittepolaarsed) klassifitseeritakse keemilisteks sidemeteks, milles on jõud (elektronegatiivsus), mis võimaldab kahe konkreetse elemendi aatomite ligimeelitamist. Võimalike kovalentsete sidemete arv määratakse konkreetse elemendi elektronide väliskesta vabade kohtade arvu järgi.

Mõnevõrra on polaarsuse või sidemete kolm kategooriat ioonilised ja kovalentsed sidemed. Kovalentsete sidemete edasine klassifitseerimine näitab neid kahte tüüpi. Nii mittepolaarsed kui ka polaarsed kovalentsed sidemed esinevad kahes erinevas ja mittemetallilises elemendis. Mõlemad klassifikatsioonid käsitlevad ka elektronide jaotumist ja jagamist ning sellest tulenevat elektronegatiivsust.

Kui kaks elementi ühinevad, saab mõlema elemendi osa elektrone üksteise vahel üle kanda. Kahe elemendi vahelise sideme määramisel on oluline elektronegatiivsus ehk ühe elemendi võime meelitada ja hõivata teise elemendi elektron. Ülekanne või külgetõmbejõud võib põhjustada elektronide võrdset või ebavõrdset jagamist.

Polaarseid kovalentseid sidemeid iseloomustavad ebaühtlase või ebavõrdse arvu aatomid või elektronide jagunemine kahe elektroni vahel. Mõlema elemendi elektronegatiivsus on erinev ja pole võrdne. Polaarse kovalentse sideme teine ​​omadus on molekul, mille ühel küljel on negatiivne laeng ja teisel positiivne laeng. Osaline laeng on ka selle konkreetse kovalentse sideme iseloomulik tunnus.

Seda tüüpi sideme molekulidel on ka määratletud osaline positiivne ja osaline negatiivne telg (või teljed). Teisest küljest on mittepolaarsetel kovalentsetel sidemetel elektronide võrdne või peaaegu võrdne jaotus või jaotus kahe elemendi vahel. Mittepolaarsetel kovalentsetel sidemetel pole polaarse kovalentse sidemega võrreldes määratletud telge ega telgi.

Klassifikatsiooniskaalale paigutamisel on ioonsetel sidemetel (side, mis eksisteerib metalli ja mittemetalli vahel) kõige suurem elektronegatiivsus ja polaarsus. Ioonilisele sidemele järgneb polaarne kovalentne side ja viimasena mittepolaarne kovalentne side. Polaarset kovalentset sidet võib pidada osaliselt ioonseks, kuna sellel võib siiski olla polaarsus. Samal ajal on mittepolaarne kovalentne side ioonse sideme vastand. Kuna mittepolaarses kovalentses sidemes olevatel elementidel on vähe või puudub üldse võimalus elektrone teisest elemendist meelitada või eemale tõmmata, on vähe või puudub võimalus meelitada teisi elektrone teisest elemendist.

Kokkuvõte:

1.Polaarsed ja mittepolaarsed kovalentsed sidemed on kahte tüüpi võlakirjad. Mõlemad kuuluvad võlakirjade tüübi kategooriasse, mis hõlmab ka ioonsidet.

2.Kovalentsed sidemed (mittepolaarsed ja polaarsed) klassifitseeritakse sidemeteks, mis esinevad mittemetallilistes elementides, ioonilised sidemed aga metalliliste ja mittemetalliliste elementide kombinatsioonis.

3.Mõned polaarsete kovalentsete ja mittekovalentsete sidemetega seotud mõisted on elektronegatiivsus (või mõõtmine, kuidas kaks elementi omavahel elektrone jagavad või jaotavad) ja polaarsus.

4.Polaarseid kovalentseid sidemeid iseloomustab kahe elemendi elektronide ebavõrdne jaotus. Nad säilitavad ka positiivse ja negatiivse pooluse, mis võimaldab neil teatud elektronegatiivsust. Teisest küljest kirjeldatakse mittepolaarseid kovalentseid sidemeid elektronidena, mis on elektronide arvu poolest sarnased või peaaegu võrdsed. See omadus muudab nad elektronegatiivseks või mitte.

5.Polaarsetel kovalentsetel sidemetel on määratletud telg või teljed, samas kui mittepolaarsetel kovalentsetel sidemetel puudub see eripära.

6.Polaarsetel kovalentsetel sidemetel on laeng (nii positiivse kui ka negatiivse poolusega), samas kui mittepolaarsetel kovalentsetel sidemetel on laeng.