Erinevus oksüdeerimise ja põlemise vahel

Oksüdatsioon vs põlemine
Oleme oma koolis kuulnud põlemis- ja oksüdeerimisprotsessist. Kuid ainult vähesed teavad peamisi erinevusi nende vahel. Põlemisel põlevad orgaanilised ühendid täielikult ja oksüdeeruvad CO2-ks ja veeks. Protsess vajab hapniku toimumist. Kuid oksüdeerimisel lisatakse ühendile hapnikku. Elemendi oksüdeerimise korral võime öelda, et negatiivse laengu ioon on kadunud või aatom on kadunud.

Kui põlemine toimub, on oksüdatsioon lõpptulemus, kuid see ei ole sama oksüdeerimise korral. Põlemisega kaasnevad eksotermilised reaktsioonid, mis toimuvad pärast keerulisi keemilisi reaktsioone. See hõlmab oksüdeerijat, mida on vaja katse katapulteerimiseks. Reaktsiooni käigus eraldub ka soojust ja valgust. Teisest küljest saadakse oksüdeerimisel hapnik ja vesiniku molekulid või elektronid kaotavad seeläbi elemendi või ühendi oksüdeerunud vormi.

Mis toimub põlemisel? Selles protsessis reageerib ühend elemendiga, mis toimib nagu oksüdeeriv element (näiteks hapnik või fluor). Saadud lõppaine koosneb ühenditest, mille keemilises koostises on ka oksüdeeriv element. Milline on oksüdeerimise protseduur? Oksüdeerimisel muudetakse ühendi oksüdatsiooni olekut kahel viisil:

Redoksi protsess: näiteks süsiniku oksüdeerimine CO2-ks.
Süsiniku elemendi redutseerimine vesiniku abil CH4 saamiseks, mida metaanina tuntakse ka vesiniku abil.
Seda võib esindada ka suhkru oksüdatsiooni näitel, mis toimub inimkehas. See protsess hõlmab rea väga keerulisi protsesse, mis hõlmab elektronide ülekandmist rakustruktuuri sees.

Põlemisprotsesse võib olla erinevat tüüpi, näiteks kiire põletamine, täielik põlemine ja mittetäielik põletamine. Oksüdeerimise võime määratleda kui protsessi, milles hapnik reageerib kokkupuutel olevate ainetega ja moodustab ained, millel on erinevad omadused. Näiteks muundub raud või Fe Fe3O4-ks, kui hapnik reageerib sellega. Seda nimetatakse ka roostetamiseks, mis toimub meie igapäevases elus. Oksüdeerumine võib toimuda ka elusorganismide korral.

Põlemine toimub vedelkütustes, mida põletate oma sõidukites. See protsess toimub atmosfääris, kus on hapnikku ja kogu reaktsioon toimub gaasifaasis.

Kokkuvõte:
1. Põlemisprotsessis oksüdeeritakse orgaanilised ühendid süsiniku ja H2O molekulides. Protsess nõuab hapniku osalust. Kui oksüdeerumisel kaob ioon hapniku lisamisega.
2. Põlemisel on oksüdatsioon lõppprotsess, kuid sama ei kehti oksüdeerimisprotsessi kohta.
3. Põlemisel tekib soojust ja valgust, kuid see ei erine oksüdeerumisega.