Erinevus määra ja konstantse määra vahel

Hinda vs püsivalt

Füüsikaline keemia on füüsikaliste või loodusnähtuste uurimine ainete keemilise koostise põhjal. Seda kasutatakse aine keemiliste omaduste uurimiseks ja tõlgendamiseks ning kuidas selle kasutamiseks tehnikaid arendatakse. See on kasulik ainete ja ainete molekulaarsete ja makroskoopiliste omaduste uurimisel. Sellel on kolm peamist valdkonda: termodünaamika, mis uurib keemiliste reaktsioonide energeetikat; kvantkeemia, mis uurib molekulaarseid struktuure, ja keemiline kineetika, mis uurib keemiliste reaktsioonide kiirust.

Keemilist kineetikat nimetatakse ka reaktsiooni kineetikaks ja see uurib keemiliste protsesside kiirust. See annab võimaluse bioloogilise süsteemi keemiat paremini mõista, tutvustades organismide kasvu ja lagunemist.

Reaktsiooni kiirus, reaktsiooni kiirus või reaktsiooni kiirus on määratletud kui keemilise reaktsiooni kiire või aeglane toimumine piiratud aja jooksul. Seda kasutatakse sellistel erialadel nagu keemia- ja keskkonnatehnika. See on kiirus, millega reagent muundatakse produktiks, ja seda mõjutavad mitmed tegurid: reaktsiooni tüüp, kas see on kiire või aeglane; kokkupõrget mõjutavate reagentide kontsentratsioon; kui palju survet rakendatakse; reaktsiooni järjekord; ja temperatuur.

Näiteks: küpsiseid küpsetades paneb tähele, et nad küpsetavad kõrgemal temperatuuril kiiremini kui neid madalatel temperatuuridel küpsetades. Peavalu raviks on ravimid tõhusamad, kui neid manustatakse suuremates annustes.

Reaktsioonikiiruse konstant annab seevastu reagentide ja produktide fikseeritud aktiivsuste reaktsioonikiiruse võrdleva suuruse või koguse. See sõltub temperatuurist. Temperatuuri muutumisel on reaktsioonikiirus konstantne. Samuti, kui lisate, eemaldate või muudate katalüsaatorit (mis pakub reaktsiooni rada), mõjutab ka reaktsioonikiiruse konstant ja see muutub. See jääb samaks ainult siis, kui reagentide kontsentratsiooni muudetakse.

Reaktsioonikiiruse konstandi ühikud sõltuvad reaktsiooni järjekorrast. See on nulljärjestuses, kui kontsentratsioon on võrdne nulliga (0), esimese järguga, kui kontsentratsioon on võrdne ühega (1), ja kolmanda järguga, kui kontsentratsioon on võrdne kolmega (3).

Kokkuvõte:

1.Reaktsioonikiirus või reaktsioonikiirus mõõdab seda, kui kiire või aeglane keemiline reaktsioon toimub reagendi muundamisel produktiks, samal ajal kui reaktsioonikiiruse konstant annab reagentide ja saaduste reaktsioonikiiruste võrdluskoguse.
2.Reaktsiooni kiirust mõjutavad reaktsiooni tüübid. Need on reaktsiooni tüübid, kontsentratsioon, rõhk ja temperatuur reaktsioonide toimumisel. Reaktsioonikiiruse konstanti mõjutavad nii temperatuur kui ka katalüsaator.
3.Raktsioonikiiruse konstant püsib ainult siis, kui muutub reagentide kontsentratsioon, vastasel korral muutub see sarnaselt reaktsiooni kiirusega.
4.Üksused reaktsioonikiiruse konstandis sõltuvad reaktsiooni järjekorrast, samas kui nad ei ole reaktsiooni kiiruses.