Erinevus vedrustuse ja lahenduse vahel

Vedrustus vs lahendus

Keemia on füüsikaline teadus, mis tegeleb mateeria ja selle muutustega, mis keemiliste reaktsioonide käigus läbi käivad. Selles käsitletakse omavahel segatud ainete keemilist reaktsiooni ja seda, kuidas need muundatakse teiseks aineks.

Lahused ja suspensioonid on erinevate ainete segud. Need moodustatakse aine ühendamisel ühe või mitme ainega, millel on erinevad omadused.
Lahused on homogeensed, see tähendab, et nende mahud on ühtlaste komponentide ja omadustega. Lahuste osakeste suurused on ioonide või molekulaarsel tasemel. Need on läbipaistvad ja valgus pääseb neist läbi.
Lahendustel on kaks komponenti; lahustunud aine, mis on lahustatav materjal, ja lahusti, mis on lahustunud aine. Lahus võib olla värvusega, kui lahustunud aine on võimeline valgust neelama. Lahuses lahustatakse lahustunud aine täielikult ja see toimub keemiliselt.
Lahustid võivad olla:

Gaasid, mis võivad lahustada muid gaasilisi vorme. Näiteks võib tuua õhu, mis on lämmastikus lahustunud hapnik.
Vedelikud, mis võivad lahustada gaase, tahkeid ja vedelikke. Näiteks võib tuua gaseeritud vee, mis on vees lahustatud süsinikdioksiid.
Tahked ained, mis võivad lahustada tahkeid aineid, vedelikke ja gaase. Näitena võib tuua terase, milles süsinikuaatomid on lahustatud rauaaatomites.

Lahuse komponente ei saa eraldada filtreerimisega ega lasta seista. Lahustuvus võib olla kas segunev, kusjuures kaks vedelikku lahustuvad omavahel segunedes täielikult; või segunematu, kusjuures kaks ainet ei saa segamisel lahust moodustada. Segamatuse näide on vesi ja õli.
Suspensioonid on teisalt heterogeensed, erineva omadusega mahtudega. Suspensioonide osakesed on suured ja neid saab näha palja silmaga. Need on läbipaistmatud ja hägused ning valgus ei saa neist läbi. Suspensioonid on ebastabiilsed ja nende komponendid eralduvad seismisel. Neid saab eraldada filtreerimisega ja klassifitseeritakse vastavalt hajutatud faasile, mis võib olla tahke, ja nende dispersioonikeskkonnale, mis võib olla tahke, vedel või gaasiline.

Suspensioonide näideteks on jahu, kriidipulber ja vees (mudas) suspendeeritud pinnas, veri, värv, õhus suspendeeritud tolm, aerosoolpihusti, vetikad vees ja liiv vees.

Kokkuvõte:

1. Lahused on homogeensed segud, suspensioonid aga heterogeensed segud.
2.Lahuse osakesed on ioon- või molekulaartasandil ja neid ei saa palja silmaga näha, suspensiooni osakesi aga palja silmaga..
3.Lahuse komponendid ei eraldu seismisel ega filtrimisel, suspensiooni komponendid eralduvad seismisel ja filtreerimisel.
4.Lahuses segatakse ained täielikult, suspensioonis aga mitte.
5.Light võib lahusest läbi pääseda, kuna see on tavaliselt läbipaistev, samas kui suspensioon on läbipaistmatu, muutes valguse läbimise võimatuks.
6.Lahuses omandab lahustunud aine lahusti omadused, suspensioonis aga mitte.