Erinevus tetraeedri ja trigonaalse püramiidi vahel

Tetraeedr vs trigonaalne püramiid

Kui me räägime geomeetriast, siis on tetraeeder teatud tüüpi püramiid, millel on neli “võrdset” kolmnurkset külge või külge. Selle alus võib olla ükskõik milline neist külgedest ja seda nimetatakse sageli kolmnurkseks püramiidiks. See võib viidata ka molekulile, mis sisaldab aatomit, milles on neli elektronide paari. Need elektronide paisrid seovad omavahel, mis annab sellele ideaalselt võrdse struktuuri.

Kui nende elektronide sidumispaare muudetakse, siis on meil trigonaalne püramiid (üks mittesiduv ja kolm sidumispaari). Lihtsamalt öeldes nimetatakse molekuli, millel on üks üksik aatomipaar ja kolm välimist aatomit, trigonaalseks püramiidiks. See muudab molekuli struktuuri püramiidset kuju üksiku aatomi mõju tõttu. Erinevalt tetraeedrist, millel on neli “võrdset” külge, on trigonaalsel püramiidil tipuna üks aatom ja nurkades kolm ühesugust aatomit, mis moodustavad püramiidse aluse.

Molekulaarses geomeetrias mõjutavad elektroni ja aatomi sidestavad ja mittesiduvad paarid molekuli kuju. Kuigi nii tetraedrilisel kui ka trigonaalpüramiidil on mõlemad püramiidsed kujundid, on nende struktuurid erinevad ja just see eristab neid kahte.

Tetraeedrilises molekulaarses geomeetrias saab tetraeedrit saavutada ainult siis, kui kõik neli asendaja aatomit on ühesugused ja kõik nad asuvad tetraeedri nurkades. Samuti on juhtumeid, kui tetraeedrilisi molekule peetakse ka kiraalseteks. Kiraali kasutatakse objekti kirjeldamiseks, millel puudub sisemine sümmeetriatasand.

Molekulaarses geomeetrias võivad sidestavad ja mittesidevad aatomid molekuli kuju suuresti määrata. Liimivad aatomid ei oma üldist mõju molekuli kujule, samal ajal kui üksildane või mittesiduv aatom mõjutab molekulide kuju.

Trigonaalse püramiidi kuju mõjutab tipus asuv üksildane aatom. Kuna üksikud paarid tõukavad end sidemepaaridest eemale, lähevad nad kolmest seotud aatomist kaugemale, põhjustades selle struktuuris painde ja annavad trigonaalsele püramiidile ainulaadse kuju.

Molekuli kuju määrab ka selle, kas nad on polaarsed või mittepolaarsed. Tetraedrilised molekulid on mittepolaarsed, kuna püramiidi nurkades paiknevate nelja aatomi sarnasused kustutavad üksteise. Kuna kõik need aatomid on üksteisega sarnased, kaob nendevaheline elektriline külgetõmme.

Trigonaalsel püramiidil on seevastu polaarsed molekulid, kuna selle struktuuris on üksildane aatom. See üksildane aatom võimaldab püramiidses struktuuris nurgas asuva kolme aatomi vahelist elektrilist külgetõmmet.

Elektronegatiivsuse väärtusi saab saada ainult siis, kui vastandlikud aatomid meelitavad üksteist. Ehkki sümmeetria on molekuli polaarsuse määramisel oluline tegur, tuleb siiski arvestada ka selliste asjadega, nagu sideme polaarsus ja molekulaarne polaarsus. Sideme polaarsus määratakse molekulis olevate aatomite sidemete kaudu. Teisalt määrab molekulaarse polaarsuse molekuli kuju.

Kokkuvõte:

1. tetraeedriline on teatud tüüpi püramiidsed struktuurid, millel on neli “võrdset” kolmnurkset külge või külge (neli ühesugust aatomit). Trigonaalses püramiidis on seevastu üks üüriline aatom ja nurkades kolm ühesugust aatomit.
2.Tetraeedromolekulid on mittepolaarsed, samas kui trigonaalsed püramiidid on polaarsed.
3.Tetraeedrilise molekuli struktuur on alati üksteisega võrdne, samas kui trigonaalse püramiidi struktuuri mõjutab tipus olev üksildane aatom.