Aurustumise ja aurustumise erinevus

Aurutamine vs aurustumine

Aurutamine on elemendi või ühendi üleminekufaas tahkest või vedelast faasist gaasifaasini. See võib viidata ka objekti füüsilisele hävitamisele intensiivse kuumuse tõttu. See on kuumuse rakendamine, mille käigus muudetakse midagi tahkest või vedelast gaasiks. See muudab ainet ühest olekust või faasist teise ilma selle keemilist koostist muutmata.

Aurutamist on kolme tüüpi:

Keetmine, kusjuures üleminek vedelast faasist gaasifaasile toimub keemistemperatuuril või sellest kõrgemal ja toimub pinna all.
Sublimatsioon, kus üleminek tahkest faasist gaasifaasi toimub ilma vedelat faasi läbimata ning toimub temperatuuril ja rõhul, mis on madalam kui aine kolmikpunkt.
Aurustamine, kus üleminek vedelast faasist gaasifaasile toimub antud rõhu all keemistemperatuurist madalamal ja see toimub pinnal.

Aurustumine on seetõttu vedeliku aurustamise tüüp selle pinnal gaasiks. See on osa veeringlusest, kus päikeseenergia põhjustab vee aurustumist ookeanidest, meredest ja muudest veekogudest, samuti pinnase niiskust. Kui vesi puutub kokku õhuga, muutuvad vedelad molekulid aurudeks ja tõusevad üles, moodustades pilvi, kuhu need kogunevad, kuni nad vihmaga tagasi maa peale eralduvad.

Vedelad molekulid peavad asuma pinna lähedal, liikuma õiges suunas ja neil peab olema piisavalt kineetilist energiat, et need aurustuksid. Kuna neid tegureid on vaid väikesel hulgal molekule, on aurustumise kiirus piiratud.

Kuumus, niiskus ja õhu liikumine on peamised tegurid, mis võivad aurustumise kiirust mõjutada. Kõrgemad temperatuurid põhjustavad kiiremat aurustumist ja tuuline tuule korral kuivab pesu kiiremini riideliinil. Madala õhuniiskuse tõttu aurustub vedelik ka kiiremini.

Järgmised jõud mängivad olulist rolli aurustumisprotsessis:

Rõhk. Kui pinnal on vähem pingutusi, toimub aurumine kiiremini.
Pindala. Suurte pindadega ained aurustuvad kiiremini, kuna rohkem pinnamolekule pääseb välja.
Temperatuur. Mida kõrgem on temperatuur ja molekulide keskmine kineetiline energia, seda kiiremini aurustub.
Tihedus. Suurema tihedusega vedelik aurustub aeglaselt.

Samuti aurustub aine aeglaselt, kui õhus on nimetatud aine juba kõrge kontsentratsioon või kui õhus on muid aineid.

Kokkuvõte:

1.Vaporiseerimine on elemendi või ühendi üleminekufaas tahkest või vedelast faasist gaasifaasile, aurustamine on aurustamise tüüp, kus üleminek vedelast faasist gaasifaasi toimub temperatuuril, mis jääb allapoole keemistemperatuuri rõhk ja see ilmneb pinnal.
2.Vaporiseerimine muudab aine faasi või oleku tahkest või vedelast gaasiks, aurustumine muudab aine vedela oleku gaasiks.
3.Vaporiseerumine võib toimuda keetmise, sublimatsiooni või aurustumise korral, aurustumine võib toimuda paraja kuumuse, niiskuse ja õhu liikumisega.