Entalpia ja entroopia erinevused

Entalpia vs entroopia

Uudishimu on inimese üks aspekt, mis aitab tal avastada erinevaid nähtusi maailmas. Üks inimene vaatab taeva poole ja imestab, kuidas vihm moodustub. Üks inimene vahib maapinda ja imestab, kuidas taimed on võimelised kasvama. Need on igapäevased nähtused, millega me oma elus kokku puutume, kuid need inimesed, kes pole piisavalt uudishimulikud, ei ürita kunagi otsida vastuseid, miks sellised nähtused eksisteerivad. Bioloogid, keemikud ja füüsikud on vaid mõned inimesed, kes püüavad vastuseid otsida. Meie tänapäevane maailm on integreeritud selliste teadusseadustega nagu termodünaamika. Termodünaamika on loodusteaduste haru, mis hõlmab kehasüsteemide sisemiste liikumiste uurimist. See on uurimus, mis käsitleb soojuse seost energia ja töö erinevate vormidega. Termodünaamika rakendusi eksponeeritakse elektrivoolus ning kruvi ja muude lihtsate masinate lihtsast keerdkäigust. Kuni soojus ja hõõrdumine on seotud, on termodünaamika. Termodünaamika kaks levinumat põhimõtet on entalpia ja entroopia. Selles artiklis saate teada rohkem entalpia ja entroopia erinevuste kohta.

Termodünaamilises süsteemis nimetatakse selle koguenergia mõõtmist entalpiaks. Termodünaamilise süsteemi loomiseks on vaja sisemist energiat. See energia on süsteemi ehitamiseks tõuke või käivitajana. Entalpia mõõtühikuteks on džaul (rahvusvaheline ühikute süsteem) ja kalorikogus (Briti termiline ühik). “Enthalpy” on pärit kreekakeelsest sõnast enthalpos (panema soojust). Sõna lõi Heike Kamerlingh Onnes, Alfred W. Porter aga selle, kes tähistas H-sümbolit entalpia jaoks. Bioloogilistes, keemilistes ja füüsikalistes mõõtmistes on entalpia süsteemienergia muutuste eelistatuim väljend, kuna sellel on võime lihtsustada energia ülekande konkreetseid määratlusi. Totaalse entalpia väärtust on võimatu saavutada, kuna süsteemi täielikku entalpiat ei saa otseselt mõõta. Ainult entalpia muutus on eelistatav kvantitatiivne mõõtmine, mitte entalpia absoluutväärtus. Endotermilistes reaktsioonides on entalpia positiivne muutus, samas kui eksotermilistes reaktsioonides on entalpia negatiivne. Lihtsalt öeldes on süsteemi entalpia samaväärne tehtud mittemehaaniliste tööde ja tarnitud soojuse summaga. Pideva rõhu all on entalpia samaväärne süsteemi sisemise energia muutusega pluss tööga, mida süsteem on oma ümbrusele näidanud. Teisisõnu, sellistes tingimustes võib teatud keemiline reaktsioon neelduda või eraldada soojust.

Entroopia on termodünaamika teine ​​seadus. See on üks põhilisemaid seadusi füüsika valdkonnas. See on oluline elu ja tunnetuse mõistmisel. Seda käsitletakse kui häire seadust. Eelmise sajandi keskel sõnastati “entroopia” juba Clausiuse ja Thomsoni ulatuslike jõupingutustega. Clausius ja Thomson olid inspireeritud Carnot 'vaatlusest ojale, mis teeb veskiratta pöörde. Carnot väitis, et termodünaamika on soojusvoog kõrgemast madalama temperatuurini, mis paneb aurumasina tööle. Clausius oli see, kes lõi mõiste “entroopia”. Entroopia sümbol on S, mis väidab, et maailma vaadati olemuselt aktiivsena, kus see toimib spontaanselt, et hajutada või minimeerida termodünaamilise jõu olemasolu.

Kokkuvõte:

1. Entalpia on energia ülekandmine, ent entroopia on häire seadus.

2. Enthalpia võtab sümboli „H“, ent entroopia võtab sümboli „S“.

3. Heike Kamerlingh Onnes lõi mõiste “entalpia”, Clausius aga mõiste “entroopia”.