Fosfori ja fosfaadi erinevus

Mis on fosfor?

Fosfor (P) on VA-rühma perioodilise süsteemi nr 15 mitmevalentiline mittemetalliline keemiline element. Selle molaarmass on 30,97. On teada kakskümmend kolm fosfori isotoopi, kuid ainult üks neist on stabiilne.

Fosfor on väga reageeriv element. See reageerib hapniku, halogeenide, väävli ja paljude metallidega. Suure reaktsioonivõime tõttu ei saa fosforit leida Maa pinnal vaba elemendina.

Fosforiaatom sisaldab välimisel kihil viit valentselektroni. Metallide ja vesinikuga ühendites on fosfori oksüdatsiooniaste -3 ja koostoimes rohkem elektronegatiivsete elementidega, nagu hapnik, fluor jne, on oksüdatsiooniaste +3 või +5.

Fosforit iseloomustab allotroopia. See moodustab mitu lihtsat ainet, mille struktuur ja omadused erinevad. Kõige laialdasemalt on levinud valge ja punane fosfor.

Valge fosfor koosneb P-st₄ molekulid. See on valge vahataoline kollase varjundiga aine, mis helendab pimedas. Valge fosfor ei lahustu vees, vaid lahustub süsinikdisulfiidis. See on mürgine. See on väga reageeriv ja võib iseeneslikult süttida.

Punases fosforis on kristalne aatomi võre. See ei lahustu vees ja süsinikdisulfiidis. See pole mürgine ja võrreldes valge fosforiga on madalama aktiivsusega.

Fosfori allotroopsed modifikatsioonid on omavahel vahetatavad.

Mis on fosfaat?

Fosfaat on fosforhappe keemiline derivaat, mis sisaldab fosfaatiooni (PO^3-₄). Fosfaatioon võib moodustada mitmesuguseid erinevaid sooli. Formaalselt on fosforoksohappe mis tahes sool fosfaat.

Fosfaatioon on polüatomne ioon, mille aatomid paiknevad tetraeedriliselt. See koosneb ühest fosforiaatomist, mis asub keskel ja on ümbritsetud nelja hapnikuaatomiga. Fosfaatiooni molaarmass on 94,97 g / mol.

Sõltuvalt fosforiaatomite arvust võib fosfaadid jagada nelja suurde rühma: ortofosfaadid, pürofosfaadid, tripolüfosfaadid ja polüfosfaadid. Igal neist rühmadest on oma konkreetsed funktsionaalsed omadused.

Fosfori ja fosfaadi erinevus

Definitsioon

Fosfor: Fosfor on VA rühma mitmevalentiline mittemetalliline keemiline element.

Fosfaat: Fosfaat on fosforhappe keemiline derivaat, mis sisaldab fosfaatiooni (PO^3-₄). Formaalselt on fosforoksohappe mis tahes sool fosfaat.

Molaarmass

Fosfor: Fosfori molaarmass on 30,97 g / mol.

Fosfaat: Fosfaatiooni molaarmass on 94,97 g / mol.

Keemiline valem

Fosfor: Fosfori sümbol on P.

Fosfaat: Fosfaatiooni keemiline valem on PO_4.

Struktuur

Fosfor: Fosfor moodustab mitu lihtsat ainet, kõige levinum on valge fosfor, mis koosneb P-st₄ molekulid ja punane fosfor, millel on kristalne aatomi võre.

Fosfaat: Fosfaatioon on polüatomne ioon, mille aatomid paiknevad tetraeedriliselt. See koosneb ühest fosforiaatomist, mis asub keskel ja on ümbritsetud nelja hapnikuaatomiga.

Oksüdatsiooniaste

Fosfor: Metallide ja vesinikuga ühendites on fosfori oksüdatsiooniaste -3 ja koostoimes rohkem elektronegatiivsete elementidega, nagu hapnik, fluor jne, on oksüdatsiooniaste +3 või +5.

Fosfaat: Fosfaadi oksüdatsiooniaste on -3.

Vormid / tüübid

Fosfor: Fosforit iseloomustab allotroopia ja see moodustab mitu lihtsat ainet, mille struktuur ja omadused erinevad. Kõige laialdasemalt on levinud valge ja punane fosfor.

Fosfaat: Sõltuvalt fosforiaatomite arvust on fosfaatideks ortofosfaadid, pürofosfaadid, tripolüfosfaadid ja polüfosfaadid.

Fosfor Vs. Fosfaat: võrdlustabel

Fosfori vs. kokkuvõte Fosfaat:

• Fosfor on VA rühma mitmevalentiline mittemetalliline keemiline element.
• Fosfaat on fosforhappe keemiline derivaat, mis sisaldab fosfaatiooni (PO^3-₄). Formaalselt on fosforoksohappe mis tahes sool fosfaat.
• Fosfori molaarmass on 30,97 g / mol. Fosfaatiooni molaarmass on 94,97 g / mol.
• Fosfori sümbol on P. Fosfaatiooni keemiline valem on PO_4.
• Valge fosfor koosneb P-st₄ molekulid, punasel fosforil on kristalne aatomi võre. Fosfaatioon on aatomite tetraeedrilise paigutusega polüaatomne ioon, mis koosneb ühest fosforiaatomist, asub keskel ja on ümbritsetud nelja hapnikuaatomiga.
• Fosfori oksüdatsiooniaste on -3, +3 või +5. Fosfaadi oksüdatsiooniaste on -3.
• Fosfor moodustab mitu lihtsat ainet, mis erinevad üksteisest nii struktuuri kui ka omaduste poolest, kõige levinum on valge ja punane fosfor. Sõltuvalt fosforiaatomite arvust on fosfaatideks ortofosfaadid, pürofosfaadid, tripolüfosfaadid ja polüfosfaadid.