Erinevus fosfori ja fosforhappe vahel

Peamine erinevus - fosfor vs fosforhape
 

Fosfor ja fosforhape on hapete kaks vormi, mis sisaldavad keemilist elementi fosforit (P). Kahe molekuli keemilised struktuurid on peaaegu sarnased, kuid keemilised ja füüsikalised omadused on üksteisest erinevad. võtme erinevus fosfori ja fosforhappe vahel on see Fosforhape (IUPAC-nimetus: fosfoonhape) on diprootiline, fosforhape (IUPAC-nimi: trihüdroksidroksidofosfor) - triprootiline.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on fosforhape
3. Mis on fosforhape
4. Fosfori ja fosforhappe sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - fosfor vs fosforhape tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on fosforhape?

Fosforhape on hapet sisaldav fosforhape ja keemiline valem on H₃PO₃. Fosforhappe IUPAC-nimetus on fosfoonhape. Ehkki see keemiline struktuur sisaldab kolme vesinikuaatomit, on tegemist diproothappega. Diproothape on hape, mis on võimeline vabastama vesikeskkonda kahte vesinikiooni (prootoni). Fosforhapet nimetatakse ka ortofosforhape.

Fosforhappe molaarmass on 81,99 g / mol. Toatemperatuuril on see valge tahkis, mis on õrn (absorbeerib kokkupuutel õhku vett ja lahustub). Fosforhappe sulamistemperatuur on 73,6 ° C ja keemistemperatuur on 200 ° C. Keemistemperatuurist kõrgemal temperatuuril kipuvad ühendid lagunema. Kui arvestada fosforhappe keemilist struktuuri, on sellel fosforiaatom tsentraalse aatomina, mis on seotud kahe -OH rühmaga, ja üks hapnikuaatom, mis on seotud kaksiksideme kaudu, ja vesinikuaatom, mis on seotud üheainsa sidemega. Seda struktuuri tuntakse pseudo-tetraedrilise struktuurina.

Joonis 01: Fosforhappe keemiline struktuur

Fosforhape saadakse happe anhüdriidi hüdrolüüsi teel; Lk₄O₆.

Lk₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Kuid tööstuslikus tootmises fosforkloriid (PCl₃) hüdrolüüsitakse auruga.

PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3 HCl

Fosforhapet kasutatakse keemilises analüüsis redutseerijana. See hape muundub temperatuurini umbes 180 ° C kuumutamisel kergesti fosforhappeks. fosforhappe moodustunud sooli nimetatakse fosfititeks. Kõige tavalisem fosforhappe kasutamine on see; seda kasutatakse aluselise pliifosfiidi (PVC stabilisaator) tootmisel.

Mis on fosforhape?

Fosforhape on fosforhape, mille keemiline valem on H₃PO₄. Selle ühendi IUPAC-nimi on trihüdroksidroksidofosfor. See on triprootne hape, kuna see võib vesikeskkonnas vabastada kolm prootonit (vesinikioonid).

Fosforhappe molaarmass on 97,99 g / mol. Fosforhape on saadaval valge tahke aine kujul, mis on õrn, või siirupilise vedelikuna, millel on kõrge viskoossus. Kuid see ühend on lõhnatu. Selle ühendi sulamistemperatuur on 42,35◦C ja keemistemperatuur on 213◦C, kuid kõrgetel temperatuuridel see laguneb.

Joonis 02: Fosforhappe keemiline struktuur

Fosforhappe tootmine toimub kahel viisil; märgprotsess ja termiline protsess. Märgprotsess hõlmab fosforhappe tootmist fluorapatiidist. Seda tuntakse fosfaatkivimina ja keemiline koostis on 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. See fosfaatkivim jahvatatakse pinna suurendamiseks peeneks ja reageeritakse kontsentreeritud väävelhappega, mis annab fosforhappe ja kipsi (CaSO₄.2H₂O) toodetena.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂Nii₄ + 10H₂O → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Fosforhappe tootmise termiline protsess hõlmab fosfori põletamist, et saada väga puhas fosforhape. Elementaarse fosfori põletamine annab fosforpentoksiidi (P₂O₅). Seejärel hüdraaditakse see ühend fosforhappe saamiseks.

Lk₄  +  5O₂→ 2P₂O₅

Lk₂O₅  +  3H₂O → 2H₃PO₄

Fosforhappe peamised rakendused on väetiste tootmisel. Fosforhapet kasutatakse kolme tüüpi fosforväetiste tootmiseks; kolmekordne superfosfaat, diammooniumvesinikfosfaat ja monoammooniumdivesinikfosfaat.

Millised on fosfori ja fosforhappe sarnasused?

• Nii fosfor kui ka fosforhape on fosforit sisaldavad happed.
• Nii fosfor kui ka fosforhape on vesilahustes võimelised vabastama prootoneid.

Mis vahe on fosforil ja fosforhappel??

Fosfor vs fosforhape
Fosforhape on hapet sisaldav fosforhape ja keemiline valem on H3PO3.	Fosforhape on fosforhape, mille keemiline valem on H3PO4.
Prootonid
Fosforhape on diprootiline	Fosforhape on triprootiline
Molaarmass
Fosforhappe molaarmass on 81,99 g / mol.	Fosforhappe molaarmass on 97,99 g / mol.
IUPAC-i nimi
Fosforhappe IUPAC-nimetus on fosfoonhape.	Fosforhappe IUPAC-nimetus on trihüdroksidroksidofosfor.
Sulamispunkt
Fosforhappe sulamistemperatuur on 73,6 ° C ja keemistemperatuur on 200 ° C.	Selle ühendi sulamistemperatuur on 42,35◦C ja keemistemperatuur on 213◦C, kuid kõrgetel temperatuuridel see laguneb.
Tootmine
Fosforhape saadakse happe anhüdriidi hüdrolüüsi teel; Lk4O6 või fosforkloriidi (PCl3) on auruga hüdrolüüs	Fosforhape saadakse märgprotsessis või termilises protsessis.

Kokkuvõte - fosfor vs fosforhape

Fosforhape ja fosforhape on fosforit sisaldavad happed, millel on palju tööstuslikke rakendusi, näiteks väetiste tootmisel. Fosfori ja fosforhappe erinevus seisneb selles, et fosforhape on diprootiline, samas kui fosforhape on triprootiline.

Viide:

1. “Fosforhape.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. veebruar 2018. Saadaval siin
2.Encyclopædia Britannica toimetajad. “Fosforhape.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23. veebruar 2018. Saadaval siin
3.Lazonby, John. "Fosforhappe." Oluline keemiatööstus veebis. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1.'Fosphonsäure - fosforhape 'autor NEUROtiker - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia
2. Fosforhape - fosforhape - autor NEUROtiker - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia