Erinevus aatomi ja iooni vahel

Aatom vs Ion

Aatom on mateeria väikseim ja jagamatu ühik. Ioonid on aatomid, kus prootonid ja elektronid pole võrdsed. Ioonid on seetõttu kas positiivsed või negatiivselt laetud.

Aatom koosneb prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Prootonid ja neutronid moodustavad tuuma tuuma, elektronid aga ümbritsevad tuuma. Aatom jääb elektriliselt neutraalseks, kuni elektronide ja prootonite arv on võrdsed. Ebavõrdse arvu elektronide ja prootonitega aatom on elektriliselt laetud ja seda nimetatakse iooniks. Kui elektronide arv on suurem kui prootonid, nimetatakse seda aniooniks ja kui prootoneid on rohkem kui elektrone, nimetatakse seda katiooniks.

Aatom on elemendi väikseim osake, mis võib keemilises reaktsioonis osaleda, samas kui ioonid ei ole võimelised keemilistes reaktsioonides osalema. Ioonid võivad siiski lahuses eksisteerida iseseisvalt, aatomid võivad aga iseseisvalt eksisteerida või mitte.

Aatomite välimised kestad võivad mitte vastata keemia dubleti või okteti reeglitele, samas kui ioonide äärepoolseimates kestades on duplett või oktett. Aatomid on ebastabiilsed, kuna neil puudub elektrostaatiline külgetõmbejõud, välja arvatud ülladgaasid. Stabiilsuse saavutamiseks kaotavad nad elektroni või jagavad seda. Ioonid on seevastu stabiilsed, kuna nende vahel on elektrostaatiline tõmbejõud.

Aatomid ühinevad molekuli moodustamiseks. Ioonid moodustavad teiselt poolt elektrovalentse sideme.

Kokkuvõte:
1. Aatom on mateeria väikseim ja jagamatu ühik. Ioonid on elektrilaenguga aatomid.
2. Aatomis on elektronide ja prootonite arv võrdsed, samas kui ioonis on need ebavõrdsed.
3. Aatom võib osaleda keemilises reaktsioonis, samal ajal kui ioon seda ei saa.
4. Ioon võib eksisteerida iseseisvalt, aatom aga mitte.
5. Aatomid on üldiselt ebastabiilsed, samas kui ioonid on stabiilsed.
6. Aatomid ühendavad molekuli, ioonid aga elektrovalentse sideme.