Erinevus aatomi ja iooni vahel

võtme erinevus aatomi ja iooni vahel on nende laeng; aatomid on neutraalsed, samas kui ioonid on positiivselt või negatiivselt laetud.

Aatom on väikseim neutraalne üksus, mis võib moodustada sidemeid, samal ajal kui ioon on ükskõik milline laetud molekul. Ioon võib koosneda mitmest aatomist või ühest aatomist. Aatomid on ainulaadsed ega eristu erinevat tüüpi, samas kui ioonidel on kahte tüüpi positiivsed ioonid (katioonid) ja negatiivsed ioonid (anioonid).

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aatom 
3. Mis on ioon
4. Kõrvuti võrdlus - aatom vs ioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on aatom?

Aatom on mateeria väikseim ühik ja teatud aatom esindab selle keemilise elemendi omadusi, kuhu ta kuulub. Kõik gaasid, tahked ained, vedelikud ja plasma koosnevad aatomitest, mis on väga väikesed ühikud ja mille suurus on umbes 100 pikomeetrit.

Joonis 01: aatomi üldine struktuur

Kui arvestada aatomi struktuuri, sisaldab see tuuma ja tuuma ümber liikuvaid elektrone. Lisaks moodustavad prootonid ja neutronid (ja on ka teisi subatomaatilisi osakesi) aatomituuma. Tavaliselt on neutronite, prootonite ja elektronide arv üksteisega võrdsed, kuid isotoopide puhul on neutronite arv erinev prootonite arvust. Me kutsume nii prootoneid kui ka neutroneid “nukleonideks”.

Umbes 99% aatomi massist on tuumas tsentreeritud, kuna elektroni mass on peaaegu tühine. Nende subatomiliste osakeste hulgas on prootonil +1 laeng; elektronil on -1 laeng ja neutronil pole laengut. Kui aatomil on võrdselt prootonite ja elektronide arv, on aatomi üldlaeng null; ühe elektroni puudumine põhjustab +1 laengu ja ühe elektroni võimendus annab aatomile -1 laengu.

Mis on ioon?

Ioon on laetud keemiline liik. Neil on alati elektronide ja prootonite arv ebavõrdne. Katioone ja anioone on kahte tüüpi ioone. Katioonidel on prootonite laengu tasakaalustamiseks elektronide puudumise tõttu positiivne laeng. Anioonidel seevastu on ülearune elektronide arv ja need koosnevad negatiivsest laengust.

Joonis 02: anioon

Ioonid on saadaval mateeria kõigis kolmes faasis; tahke, vedel ja gaasi faasid. Mõned ioonid on laenguga üksikud aatomid, kuid enamasti on ioonid polüatomilised.

Mis vahe on aatomil ja ioonil??

Peamine erinevus aatomi ja iooni vahel on laeng. Aatom on elektriliselt neutraalne, samas kui ioon on elektriliselt laetud. Aatom sisaldab alati võrdset arvu elektrone ja prootoneid, kuid ioonides on elektronide ja prootonite arv alati erinev. Ioonil võib olla maksimaalselt 6 positiivset laengut; maksimaalne negatiivsete laengute arv on 3. See juhtub kahel põhjusel. Esimene põhjus on elektronide kaotus, mille tulemuseks on positiivsed ioonid. Teine põhjus on elektronide suurenemine, mille tulemuseks on negatiivsed ioonid. Aatomitel on alati aatomi orbitaalid, ioonidel aga kas aatomite orbitaalid või molekulaarsed orbitaalid või nii aatomi kui ka molekulaarsed orbitaalid. See on veel üks erinevus aatomi ja iooni vahel. Lisaks võib aatomeid leida ainult gaasilises faasis, kuid ioone võib leida nii gaasilises, vedelas kui ka tahkes faasis..

Kokkuvõte - aatom vs ioon

Peamine erinevus aatomi ja iooni vahel on laeng. Aatom on elektriliselt neutraalne, samas kui ioon on elektriliselt laetud. Aatom sisaldab alati võrdset arvu elektrone ja prootoneid, kuid ioonides on elektronide ja prootonite arv alati erinev.

Pilt viisakalt:

1. Svdmolen / Jeanot (teisendatud südamete kuninga poolt) “Atom” - Pilt: Atom.png (CC BY-SA 3.0) Commonsis Wikimedia
2. NEUROtikeri “karbonat-ioon” Common - oma töö, avalikud omandid) Commonsis Wikimedia