Aatommassi ja aatomnumbri erinevus

Kuigi need kaks numbrit on ühised, paljastavad nad aatomite kohta üsna erinevat teavet. Kõik need numbrid on aatomite eriomaduste mõõtmised. Tulenevalt aatomeid dikteerivast seadusest ja aatomeid moodustavatest osakestest võib sageli õigustatult eeldada, et kui üks on konkreetses aatomis kõrgem, siis on teine ​​ka selles aatomis kõrgem. Võib kehtida mõned erandid.

Aatommass

Aatommassi mõõdetakse aatommassiühikutes, mida sageli tähistatakse lühendiga „amu”. Üks aatommassiühik on võrdne 1/12 süsiniku-12 aatomi massist. Väitamaks, et grammides on amu võrdne ligikaudu 1,66 ø 10–24 grammiga. Need on üsna väikesed arvud enamiku igapäevaelus tehtavate mõõtmiste suhtes, kuid teadlased on välja töötanud viise, kuidas mõõta neid koguseid ühtlase täpsusega. Massispektrograafia on üks levinumaid meetodeid, mida kasutatakse aatomi aatommassi mõõtmiseks.

Suur osa aatomi massist asub aatomi tuumas ja on prootonite ja neutronite kujul. Kõik need osakesed kaaluvad umbes ühte aatommassiühikut. Massiarv on nende osakeste arv ja seega on massiarv aatommassile väga lähedal.

Aatomnumber

Aatomarv tähendab tuuma prootonite arvu. Sageli tähistatakse seda sümboliga Z. Neutraalses aatomis elektronide arv on võrdne tuumas olevate prootonite arvuga ja seega võrdne aatomi aatomnumbriga..

Aatomnumbrid määras H. G. J. Moseley esmakordselt umbes 1913. aastal. Ta jagas aatomid röntgenispektri vaatluse põhjal järjekorda ja nummerdas aatomid seejärel. Elemendid on perioodilises tabelis järjestatud nende aatomnumbri järgi.

Ülevaade

Võite juba aru saada, kui tihedalt need kaks numbrit omavahel seotud on. Kui aatomiarv on suur, võib eeldada, et ka aatommass on kõrge. See tuleneb aatomnumbris nummerdatud prootonitest, mis moodustavad osa tuumas olevast massist.

Aatomite uurimisel on mitmeid muid olulisi numbreid. Nende hulka kuulub aatommass, mis on tihedalt seotud aatommassiga ja mis oli Mendelejevi perioodilise seaduse aluseks.