Aatommassi ja keskmise aatommassi erinevus
Share
võtme erinevus aatommassi ja keskmise aatommassi vahel on see, et aatommass on aatomi mass, samas kui keskmine aatommass on konkreetse keemilise elemendi aatomi mass, arvutatuna selle elemendi isotoopide järgi.
Me kasutame sageli termineid aatommass ja keskmine aatommass vaheldumisi; siiski on need kaks erinevat terminit.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aatommass
3. Mis on keskmine aatommass
4. Kõrvuti võrdlus - aatommass vs keskmine aatommass tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on aatommass?
Aatommass on aatomi tuumas olevate nukleonide kogumass. Tuum on kas p7p või neutron. Seega on aatommass tuumas esinevate prootonite ja neutronite kogumass. Kuigi elektronid esinevad ka aatomites, ei kasutata arvutustes elektronide massi, kuna elektronid on nii väikesed ja nende mass prootonite ja neutronitega on tühine.
Erinevalt aatomi massist arvutatakse siin iga aatomi mass ilma keskmist väärtust arvutamata. Seetõttu saame erinevate isotoopide aatommasside jaoks erinevad väärtused. Selle põhjuseks on asjaolu, et sama elemendi isotoopides esinevate nukleonide arv on üksteisest erinev.
Vaatleme näidet:
Vesiniku aatommass = 2
Vesiniku-2 (deuteerium) isotoobi aatommass arvutatakse järgmiselt.
Prootonite arv tuumas = 1
Neutronite arv tuumas = 1
Seetõttu on vesiniku aatommass = (1 amu + 1 amu) = 2 amu
Siin antakse aatomi mass ühikuna amu (aatommassiühikud). Ühel prootonil või neutronil on mass 1 amu.
Mis on keskmine aatommass?
Keskmine aatommass on konkreetse keemilise elemendi aatomi mass, mis arvutatakse selle elemendi isotoopide järgi. Selles sõltub massi väärtus keemilise elemendi looduslikust arvukusest.
Keskmise aatommassi arvutamiseks on kaks etappi.
- Korrutage iga isotoobi aatommass looduslikust arvukusest (võttes arvukuse protsentides) eraldi.
- Keskmise aatommassi saamiseks lisage saadud väärtused.
Vaatleme näidet:
Süsinikul on kaks isotoopi: süsinik-12 ja süsinik-13. Nende arvukus on vastavalt 98% ja 2. Siis saame arvutuse abil määrata süsiniku keskmise aatommassi. Siin peame korrutama iga isotoobi aatommassid arvukuse väärtusega. Seejärel peame arvukust võtma kahe kümnendkoha täpsusega, mitte protsendina. Järgmisena saame saadud väärtused lisada.
Süsinik-12: 0,98 * 12 = 11,76
Süsinik-13: 0,02 * 13 = 0,26
Siis on süsiniku keskmine aatommass = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.
Milline on erinevus aatommassi ja keskmise aatommassi vahel?
Ehkki termin aatommass ja keskmine aatommass kõlab sarnaselt, on need kaks erinevat terminit. Aatommassi ja keskmise aatommassi põhierinevus seisneb selles, et aatommass on aatomi mass, samas kui keskmine aatommass on konkreetse keemilise elemendi aatomi mass, mis arvutatakse selle elemendi isotoopide järgi. Termin aatommass tähistab ühe aatomi massi, keskmine aatommass aga keemilise elemendi massi.
Kokkuvõte - aatommass vs keskmine aatommass
Aatommass tähendab ühe aatomi massi, keskmine aatommass aga konkreetse keemilise elemendi aatomi keskmist massi. Seetõttu on peamine erinevus aatommassi ja keskmise aatommassi vahel selles, et aatommass on aatomi mass, samas kui keskmine aatommass on konkreetse keemilise elemendi aatomi mass, mis arvutatakse selle elemendi isotoopide arvessevõtmise teel..
Viide:
Helmenstine, Anne Marie. "Kuidas arvutada aatommassi." ThoughtCo, 21. august 2019, saadaval siin.
Helmenstine, Anne Marie. "Kuidas arvutada aatommassi." ThoughtCo, 21. august 2019, saadaval siin.
Pilt viisakalt:
1. “Stiliseeritud aatom kolme Bohri mudeli orbiidil ja stiliseeritud tuumaga”, autor SVG, Indolences. Rainer Klute tehtud mõningate tõrgete taastamine ja silumine. - Oma töö põhineb: Kujutisel: Halfdani stiliseeritud liitium Atom.png (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
