Võlakirja energia ja võlakirja dissotsiatsiooni energia entalpia erinevus
Share
Võlakirja energia vs. Võlakirjade dissotsiatsiooni energia (entalpia)
Bondienergia on sama tüüpi aatomite vahel eksisteerivate gaasifaasisidemete dissotsiatsioonienergiate keskmine väärtus (tavaliselt temperatuuril 298 K). Kuid sideme energia ja sideme dissotsiatsioonienergia ei ole samad. Sidemete dissotsiatsioonienergia on standardne entalpia muutus, kui kovalentne side (mida nimetatakse ka molekulaarseks sidemeks on kahe mittemetalse aatomi vaheline keemiline side, mis hõlmab elektronide paaride jagamist nende aatomite vahel) lõhustatakse homolüüsi teel (jaotus võrdseks tükid) fragmentide saamiseks; mis on tavaliselt radikaalsed liigid. Seetõttu on peamine erinevus sideme energia ja sideme dissotsiatsioonienergia vahel selles, et sideme energia on keskmine väärtus, samas kui sideme dissotsiatsioonienergia on konkreetse sideme eriline väärtus.
Mis on sideme energia ja sidemete dissotsiatsioonienergia (entalpia)?
Võlakirja energia
Võlakirja energia tähistab energiat, mis on vajalik kõigi ühendi sama tüüpi keemiliste liikide vahel eksisteerivate sidemete lagundamiseks.
2-aatomilise süsteemi potentsiaalse energia graafik ja keemiliste liikide vaheline kaugus näitab kaugust, mille jooksul energia on liiga väike. See ilmutatud vahemaa on aatomite vahelise sideme pikkus.
Mida suurem on sideme energia (E), mis on seotud konkreetse keemilise ühendi paariga, seda tugevamaks sidemeks peetakse ja seda väiksem on kahe aatomi vaheline kaugus.
Võlakirjade dissotsiatsiooni energia
Sideme dissotsiatsioonienergia (entalpia) (H) on energia kogus, mis on vajalik konkreetse sideme lagundamiseks homolüüsil. Me võime seda määratleda kui entalpiamuutust, mis toimub siis, kui side lõhustatakse homolüüsi teel. Võlakirjade dissotsiatsioonienergia on spetsiifiline üksiksidemele.
Sideme entalpiat (süsteemi termodünaamiline omadus) või sideme dissotsiatsioonienergiat nimetatakse standardseks entalpia muutuseks, kui side lõhustatakse (eraldatakse või jagatakse) homolüüsidega (lagunedes väikesteks tükkideks) reagentide ja homolüüsireaktsiooni produktidega 0 K (absoluutne null).
Võlakirja energia ja võlakirja dissotsiatsioonienergia (entalpia) erinevus
Kirjeldus
Võlakirja energia
Võlakirja energiat nimetatakse ka sideme entalpiaks ja seda määratletakse kui keemilise sideme sideme tugevuse mõõt. Võlakirja energia on keskmine väärtus
Bondide dissotsiatsioonienergia
Sidemete dissotsiatsioonienergia on määratletud kui standardne entalpiamuutus, mis on vajalik keemilise sideme purustamiseks
Toode
Võlakirja energia
Võlakirja energia pakub energiat, mis on vajalik aatomite moodustamiseks, mis on sidemete moodustumise lähtematerjaliks.
Bondide dissotsiatsioonienergia
Sidemete dissotsiatsioonienergia andis energia, mis on vajalik vabade radikaalide moodustamiseks aatomitest, mis selle konkreetse sideme tekitasid.
Näide
Võlakirja energia
Keemias on sideme energia (E) või sideme entalpia (H) keemilise sideme sideme tugevuse mõõt.… Näiteks (CH) süsiniku-vesiniksidemeenergia metaanis (CH4) on purunemisega kaasnev entalpiamuutus. üks CH4 molekul süsiniku (C) aatomiks ja neljaks vesiniku (H) radikaaliks, jagatud neljaga.
Bondide dissotsiatsioonienergia
Näiteks metaanimolekulis on C-H-sidemete sidemete dissotsiatsioonienergiad 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol ja 339 kJ / mol. Metaani C-H sideme energia on aga 414 kJ / mol, mis on kõigi nelja väärtuse keskmine. Lisaks ei pruugi molekuli sideme dissotsiatsioonienergia olla tingimata võrdne sideenergiaga (nagu ülaltoodud metaaninäite puhul). Diatoomimolekul on sideme energia ja sideme dissotsiatsioonienergia sama.
Sümbol
Võlakirja energia
Seda tähistatakse E-ga
Bondide dissotsiatsioonienergia
Seda tähistatakse tähega H
Võlakirjade moodustamine
Võlakirja energia
See annab energia, mis on vajalik aatomite moodustamiseks, mis olid sidemete moodustumise lähtematerjaliks
Bondide dissotsiatsioonienergia
See annab vajaliku energia vabade radikaalide loomiseks aatomitest, mis selle konkreetse sideme lõid
Võlakirja energia vs. võlakirja dissotsiatsioonienergia kokkuvõte
Bondi energia ja Bondi dissotsiatsioonienergia erinevused on kokku võetud järgmiselt:
