Võlakirja energia ja võlakirja dissotsiatsioonienergia erinevus

võtme erinevus sideme energia ja sideme dissotsiatsioonienergia vahel on see, et sideme energia on keskmine väärtus, samas kui sideme dissotsiatsioonienergia on konkreetse sideme konkreetne väärtus.

Nagu on välja pakkunud Ameerika keemik G.N.Lewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühmas 18 sisalduvad väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Seega kipuvad need aatomid üksteisega reageerima, muutuma stabiilseks. See võib tekkida ioonsidemete, kovalentsete sidemete või metalliliste sidemete moodustamisel sõltuvalt aatomite elektronegatiivsusest. Kui kahel aatomil on erinev või erinev elektronegatiivsus, reageerivad nad omavahel, moodustades elektronide kaudu kovalentse sideme. Sidemete energia ja sidemete dissotsiatsioonienergia on kaks mõistet seoses kovalentsete keemiliste sidemetega.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on võlakirja energia
3. Mis on võlakirjade dissotsiatsiooni energia
4. Kõrvuti võrdlus - võlakirja energia vs võlakirja dissotsiatsiooni energia tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on võlakirja energia?

Kui võlakirjad tekivad, vabaneb mingi kogus energiat. Seevastu sidemete purunemine nõuab teatud määral energiat. Teatud keemilise sideme korral on see energia konstantne. Ja me nimetame seda sidemeenergiaks. Seega on sidemeenergia soojushulk, mis on vajalik ühe mooli molekulide purustamiseks vastavateks aatomiteks.

Lisaks võime jälgida keemilise sideme energiat erinevatel vormidel nagu keemiline energia, mehaaniline energia või elektrienergia. Lõpuks muutuvad kõik need energiad aga soojuseks. Seetõttu võime mõõta sideme energiat kilodžaulides või kilokalorites.

Joonis 01: Võlakirja energia

Lisaks on sideme energia sideme tugevuse näitaja. Näiteks on tugevamaid sidemeid raske lõhustada. Seetõttu on nende sidemeenergiad suuremad. Teisest küljest on nõrkadel sidemetel väikesed sidemete energiad ja neid on lihtne lõhustada. Võlakirja energia näitab ka sideme kaugust. Kõrgemad sidemeenergiad tähendavad, et sideme kaugus on väike (seetõttu on sideme tugevus suur). Veelgi enam, kui sideme energia on madal, on sidemete vahemaa suurem. Nagu sissejuhatuses mainitud, mängib elektronegatiivsus rolli sidemete moodustumisel. Seega aitab aatomite elektronegatiivsus ka sideme energiat.

Mis on võlakirja dissotsiatsiooni energia?

Sideme dissotsiatsioonienergia on ka sideme tugevuse mõõtmine. Me võime seda määratleda kui entalpiamuutust, mis toimub siis, kui side lõhustatakse homolüüsi teel. Võlakirjade dissotsiatsioonienergia on spetsiifiline üksiksidemele.

Sel juhul võib samal sidemel olla sõltuvalt olukorrast erinevad sidemete dissotsiatsioonienergiad. Näiteks metaanimolekulis on neli C-H-sidet ja kõigil C-H-sidemetel puudub sama sidemete dissotsiatsioonienergia.

Joonis 02: Mõned võlakirjade dissotsieerimise energia koordinatsioonikomplekside jaoks

Seega on metaanimolekulis C-H-sidemete sidemete dissotsiatsioonienergiad 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol ja 339 kJ / mol. Sellepärast, et esimene sideme purunemine moodustab homolüüsi teel radikaalse liigi, seeläbi toimub teine ​​sideme purunemine radikaalsest ühendist, mis nõuab rohkem energiat kui esimene. Samuti muutuvad samm-sammult sidemete dissotsiatsioonienergiad.

Mis vahe on võlakirjaenergia ja võlakirja dissotsiatsioonienergia vahel?

Bondienergia on kõigi sama tüüpi keemiliste ühendite sama tüüpi sidemete gaasi-faasisidemete dissotsiatsioonienergia keskmine väärtus (tavaliselt temperatuuril 298 K). Kuid sideme energia ja sideme dissotsiatsioonienergia ei ole samad. Sidemete dissotsiatsioonienergia on standardne entalpiamuutus, kui kovalentsed sidemed lõhustatakse homolüüsi teel fragmentide saamiseks; mis on tavaliselt radikaalsed liigid. Seetõttu on peamine erinevus sideme energia ja sideme dissotsiatsioonienergia vahel selles, et sideme energia on keskmine väärtus, samas kui sideme dissotsiatsioonienergia on konkreetse sideme konkreetne väärtus.

Näiteks metaanimolekulis on C-H-sidemete sidemete dissotsiatsioonienergiad 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol ja 339 kJ / mol. Metaani C-H sideme energia on aga 414 kJ / mol, mis on kõigi nelja väärtuse keskmine. Lisaks ei pruugi molekuli sideme dissotsiatsioonienergia olla tingimata võrdne sideenergiaga (nagu ülaltoodud metaaninäite puhul). Diatoomimolekul on sideme energia ja sideme dissotsiatsioonienergia sama.

Allpool infograafik sidemete energia ja sidemete dissotsiatsioonienergia erinevuse kohta annab erinevuste kohta rohkem üksikasju.

Kokkuvõte - võlakirja energia vs võlakirja dissotsiatsiooni energia

Võlakirja dissotsiatsioonienergia erineb sideme energiast. Bondienergia on molekuli kõigi sideme dissotsiatsioonienergiate keskmine väärtus. Seetõttu on sideme energia ja sideme dissotsiatsioonienergia peamine erinevus selles, et sideme energia on keskmine väärtus, samas kui sideme dissotsiatsioonienergia on konkreetse sideme konkreetne väärtus.

Viide:

1. „Bond-dissotsiatsioonienergia”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 5. jaanuar 2019. Saadaval siin  
2. Libretekstid. “Võlakirjaenergia.” Keemia LibreTexts, Riiklik Teadusfond, 26. november 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. „Võlakirja energiadiagrammid”, autor Fbarreyro - Oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu  
2. “Võlakirjaenergia” autor: Chem540f09grp8 - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia