Kovalentse ja polaarse kovalentsi erinevus

Kovalentne vs Polaarne kovalent

Üks asi, mida me oma kolledžis oma väiksemates ainetes alati küsime, oli: kas meil on seda tõesti vaja? Või kas saame seda rakendada ka päriselus või oma kraadi juures? Keskkooli ajal küsime sama ka, kas me saame oma arvete tasumisel kasutada algebrat? Kas saab kaubanduskeskusesse minnes rakendada trigonomeetriat? Lihtne virisemine on osa elust ja meile, inimestele, meeldib see.

Kuidas on lood keemia ja selle mõistetega? Mõne selle puhul võime selle ära tunda igapäevaelus. Kuid mõne termini puhul, näiteks kovalentne ja polaarne kovalentne, võiksime mõelda, kuidas see võib meid mõjutada? Vaadelgem lihtsalt nende sõnade erinevusi ja uurime, kas see on rakendatav ka reaalses elus või on see lihtsalt eeldus õpilaste ja keemikute seas õppimiseks.

Struktuuriline konfiguratsioon hõlmab teadmist, kas elektronid on paigutatud sarnaselt või viisil, mis võib olla ioon- või kovalentsed sidemed. Ioonilised sidemed on seda tüüpi sidemed, mis tekivad elektronide ülekandmisel. Neid aatomeid kantakse aatomite vahel. Kovalentsed sidemed tekivad seevastu elektronide jagamisel. Jällegi on see jagatud nende aatomite vahel.

Öeldakse, et orgaanilised molekulid on alati kovalentsed sidemed nagu süsinik, oksiid, broom jne ja nii edasi. Kui olete kindlaks teinud, kas elektronide jagamine on kovalentne või iooniline, on järgmine samm teada saada, kas see on polaarne kovalentne või mittepolaarne kovalentne. Näiteks, liigitades selle juba kovalentseks sidemeks, peaksite teadma, et kovalentsed sidemed on ainult kas polaarsed või mittepolaarsed. Ioonsetel võlakirjadel pole erinevalt kovalentsetest sidemetest täiendavat klassifikatsiooni.

See on polaarne kovalentne side, kui elektronide jaotus pole sümmeetriline. Kui laengu jaotus on sümmeetriline, on see aga mittepolaarne kovalentne side. Samuti saab aatomi elektronegatiivsuse kaudu kindlaks teha, kas see on polaarne mittepolaarsel kovalentsel sidemel. Elemendi kõrgemad elektronegatiivsuse väärtused tähendavad, et side on polaarne, ja sama elektronegatiivsus kui element tähendab, et see on mittepolaarne.

Kokkuvõte:

1.Elektroonsidemeid saab klassifitseerida ioonseteks või kovalentseteks.
2.Ioonilised sidemed kannavad aatomeid elektronide vahel, samal ajal kui kovalentsed sidemed jagavad aatomeid elektronide vahel.
3.Kovalentsed sidemed klassifitseeritakse täiendavalt polaarseteks või mittepolaarseteks, milles polaarne kovalent on siis, kui jaotus on asümmeetriline ja vastupidi või suurem elektronegatiivsus võrdub polaarse kovalentsusega ja vastupidi.