Kovalentse ja datiivse võlakirja erinevus

võtme erinevus kovalentse sideme ja natiivse sideme vahel on see, et moodustuvad kovalentsed sidemed, kui kahe aatomi paarita elektronid seostuvad üksteisega, samas kui natiivne side moodustub siis, kui aatom annetab ühe oma elektronide paarist teisele aatomile.

Ehkki datiivne side näeb välja nagu kovalentne side, on nad sideme moodustumisel teineteisest erinevad. Kuid kovalentse sideme ja natiivse sideme vahel pärast moodustumist pole vahet. Seetõttu kutsume datiivset sidet tavaliselt kovalentseks sidemeks, mis pole vale.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kovalentne võlakiri
3. Mis on datiivvõlakiri
4. Kõrvuti võrdlus - kovalentne võlakiri vs datiivvõlakiri tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kovalentne võlakiri?

Kovalentne side on keemilise sideme vorm, mis moodustub siis, kui kahel aatomil on elektronide paar. Me kutsume seda “molekulaarseks sidemeks”. Jagatavad elektronid on “jagatud paarid” või “sideme paarid”. Kovalentne side, mis moodustub tänu aatomite vahel atraktiivsete ja tõrjuvate jõudude stabiilsele tasakaalule, kui nad jagavad elektrone. See elektronide jagamine võimaldab igal aatomil omada täielikku välimist kesta. Seda tüüpi side moodustub kahe mittemetallilise aatomi vahel, millel on peaaegu sarnased elektronegatiivsuse väärtused, või elektroni ja positiivselt laetud metalliiooni vahel.

Joonis 01: Kovalentse sideme moodustumine kahe vesinikuaatomi vahel

Kovalentsed võlakirjad on peamiselt kahte tüüpi; need on polaarsed ja mittepolaarsed võlakirjad. Polaarsed sidemed eksisteerivad kahe aatomi vahel, erinevus nende elektronegatiivsuse väärtuste vahel on vahemikus 0,4 kuni 1,7. Mittepolaarne side moodustub, kui see erinevus on väiksem kui 0,4. Selle põhjuseks on asjaolu, et suur erinevus elektronegatiivsuse väärtuste vahel tähendab, et üks aatom (millel on suurem elektronegatiivsuse väärtus) tõmbab elektrone rohkem kui teine ​​aatom, moodustades sideme, polaarsed.

Vastavalt kahe aatomi vahel jagatavate elektronide paaride arvule on olemas kolm peamist tüüpi kovalentseid sidemeid. Need on üksiksidemed, mis hõlmavad ühte elektronpaari, kaksiksidemed, mis hõlmavad kahte elektronpaari, ja kolmikside, mis hõlmab kolme elektronpaari.

Mis on Dative Bond?

Natiivne side on teatud tüüpi kovalentne side, mis moodustub, kui üks aatom annetab oma elektronide paari teisele aatomile. Pärast sideme moodustumist näeb see välja täpselt nagu kovalentne side. Seda seetõttu, et mõlemad aatomid jagavad sama elektronide paari nagu sidemepaar.

Joonis 02: Dünaamilise võlakirja moodustamine

Selle sideme sünonüümid on “dipolaarne side” ja “koordinaatside”. Kõige tavalisem näide on sidemed koordinatsioonikompleksides. Seal seonduvad metalliioonid ligandidega nende koordinaatsidemete kaudu.

Mis vahe on kovalentsel võlakirjal ja datiivsel võlakirjal??

Kovalentne side on keemilise sideme vorm, mis moodustub siis, kui kahel aatomil on elektronide paar. Natiivne side on teatud tüüpi kovalentne side, mis moodustub, kui üks aatom annetab oma elektronide paari teisele aatomile. Need erinevad üksteisest vastavalt vormile. Seetõttu on peamiseks erinevuseks kovalentse sideme ja natiivse sideme vahel see, et kahe aatomi paaritamata elektronide ühinemisel moodustub kovalentne side, kusjuures natiivne side moodustub siis, kui aatom annetab ühe oma elektronide paarist teisele aatomile.

Allpool toodud infograafik näitab kovalentse sideme ja datiivse sideme erinevust tabelina.

Kokkuvõte - kovalentne võlakiri vs datiivne võlakiri

Pärast sideme moodustumist näivad nii kovalentne kui ka natiivne side sarnane. Kuid need erinevad üksteisest vastavalt moodustamise viisile. Kovalentse sideme ja datiivse sideme erinevus seisneb selles, et kahe aatomi paaritute elektronide ühinemisel moodustub kovalentne side, kusjuures natiivne side moodustub siis, kui aatom annetab ühe oma elektronide paarist teisele aatomile.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie “Kovalentse võlakirja määratlus.” ThoughtCo, 22. juuni 2018. Saadaval siin 
2. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie „Datiivse võlakirja määratlus (koordinaatide võlakiri).” ThoughtCo, 22. juuni 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. “Kovalentse sidemega vesinik” Jacek FH - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. "NH3-BF3-addukti-sideme pikendamine-2D", autor Ben Mills - Oma töö, (avalikus omandis), Commonsis Wikimedia