EDTA ja EGTA erinevus

EDTA vs EGTA

Keemia võib olla koolide õpilaste jaoks üks raskemaid aineid. Näib, nagu oleks enamikul õpilastest eraldumine ainest, hoolimata sellest, kuidas õpetajad selgitavad keemia olulisust paljudes tööstusharudes ja valdkondades. Samuti poleks õpilastel keemia hindamine keeruline, kui nad saaksid aru, kui palju kaalu see erinevate tööstusharude, eriti meditsiini edendamisel kannab..

Meditsiinivaldkonna keemiliste protsesside põhjalikust uurimisel ja mõistmisel omandatud teadmiste suurim rakendamine on tõenäoliselt protseduurid, mis hõlmavad etüleendiamiintetraäädikhapet ehk EDTA ja või etüleenglükool-tetraäädikhapet ehk EGTA.

Mõlemat komponenti kasutatakse flebotoomia korral ja patsientide kehavedelike proovide säilitamiseks. Sellegipoolest kasutatakse EDTA-d sagedamini kui EGTA-d. Selle põhjuseks on metalliioonide sidumisvõime, mis on rakendatav elektroforeesi puhverdamisel.
DNA ja RNA käitumise uurimisele pühendunud bioloogid kasutavad sageli EDTA-d, kuna see aitab tõhusamalt ära hoida DNA või RNA ensüümide lagunemist. Teoreetiliselt "külmutab" EDTA ensüümi mis tahes aktiivsuse kelaatimise teel magneesiumiioonidega, mis teadaolevalt käivitavad ensüümide aktiivsuse. EDTA kasutamine ei mõjuta ensüümide aktiivsust, kuid üldiselt peatab see nende loomuliku aktiivsuse ja võimaldab määrata kaltsiumiioonide vajaduse.
Samuti on teada, et EDTA-l on rakendused metallimürgituse viivitamatuks parandamiseks. Toiduainetööstus kasutab ka EDTA-d säilitusainena.

EGTA on flebotoomia korral sama kasulik kui EDTA. On teada, et see on kelaativ aine nagu EDTA, kuid EGTA toimib eelistatult seondumisel kaltsiumiioonidega. Enamik flebotomiste ja spetsialiste kasutavad EGTA-d rakupõhiste katsete ajal täielikult varustatud laboris kaltsiumiioonide kelaatimiseks..

Üldiselt on EDTA ja EGTA oma olemuselt siiski kaks sarnast ainet. Need kaks hapet koosnevad polüaminokarboksüülhapetest ja näivad laboratoorsetes katsetes kasutamisel valgete kristalliliste pulbridena. Mõlemad töötavad teatud tüüpi molekulide sidumisega. Nende keemilisest meigist läbi vaadates võivad nende reaktsioonid teatud molekulidega kokkupuutel ja rakendused siiski eristada.
EGTA, mis suudab siduda kaltsiumiioone, sisaldab rohkem süsinikku, vesinikku ja hapnikku kui EDTA. EGTA-s on 14 süsinikuaatomit, 24 vesinikuaatomit, 10 aatomit hapnikku ja 2 lämmastikuaatomit. See loob EGTA, C14 H24N2O10 keemilise meigi.

Teisest küljest sisaldab EDTA ainult 10 süsinikuaatomit, 16 vesinikuaatomit, 8 hapnikuaatomit ja 2 lämmastikuaatomit, muutes selle keemilise koostise C10 H16N2O8 kujul..
Nagu varem mainitud, saab kahte hapet kasutada kelaadimoodustajana. Sellest hoolimata ei seo EDTA ja EGTA ühtemoodi. EGTA võib olla sobivam kasutamiseks kahevalentse kaltsiumkatiooniga. Teisest küljest täheldatakse, et EDTA on rohkem huvitatud kahevalentsest magneesiumkatioonist. Seega sõltub nende kahe happe kasutamine suuresti ainetest, millel neid laborikatsetes kasutatakse.

Keemikud, flebotomistid ja teised teadlased on samuti registreerinud EGTA kõrgema keemistemperatuuri võrreldes EDTA-ga. Temperatuuril 769 millimeetrit elavhõbedat (mm Hg) keeb EGTA temperatuuril 678 kraadi. Sama kokkupuutel õhurõhuga on täheldatud, et EDTA keeb ainult 614,186 kraadi.

Siit järeldub, et EGTA leekpunkt on kõrgem kui EDTA leekpunkt 363,9 kraadi Celsiuse järgi (EGTA puhul), võrreldes pelgalt 325,247 kraadi Celsiusega (EDTA puhul). EDTA kõrgemat tihedust võib pidada madalamaks keemis- ja leekpunktiks. EDTA kaal on 1,566 g / cm3, samas kui EGTA mass on ainult 1,433 g / cm3.

Kokkuvõte:

1.EGTA ja EDTA on mõlemad kelaativad ained ja esinevad valgete kristalliliste pulbridena.
2.EGTA-d meelitavad kahevalentsed kaltsiumioonid, EDTA-d aga kahevalentsed magneesiumioonid.
3.EDTA-l on rohkem rakendusi kui EGTA-l.
4.EGTA keemis- ja leekpunkt on kõrgem kui EDTA-l.
5.EDTA on tihedam kui EGTA.