EDTA ja EGTA erinevus

EDTA vs EGTA

EDTA ja EGTA on mõlemad kelaativad ained. Mõlemad on polüaminokarboksüülhapped ja neil on enam-vähem samad omadused.

EDTA

EDTA on etüleendiamiintetraäädikhappe lühendatud nimetus. Seda tuntakse ka (etüleendinitrilo) tetraäädikhappena. Järgnevalt on toodud EDTA ülesehitus.

EDTA molekulil on kuus kohta, kuhu saab metalliiooni siduda. Seal on kaks aminorühma ja neli karboksüülrühma. Aminorühma kahel lämmastikuaatomil on kummaski jagamata elektronide paar. EDTA on heksadentaadi ligand. Samuti on see kelaativ aine metalliioonide eraldamise võime tõttu. EDTA moodustab kõigi katioonidega, välja arvatud leelismetallid, kelaadid ja need kelaadid on piisavalt stabiilsed. Stabiilsus tuleneb mitmest kompleksi moodustavast saidist molekulis, millest tuleneb metalliiooni ümbritsev puurisarnane struktuur. See eraldab metalliiooni lahusti molekulidest ja hoiab ära solvatsiooni. EDTA karboksüülrühm võib eraldada annetavaid prootoneid; seetõttu on EDTA-l happelised omadused. Erinevaid EDTA liike on lühendatud kui H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- ja Y^4-. Väga madala pH (happelise keskkonna) korral on EDTA protoneeritud vorm (H₄Y) on ülekaalus. Seevastu kõrge pH (aluseline sööde) korral on täielikult deprotoneeritud vorm (Y^4-) ülekaalus. Ja kuna pH muutub madalalt pH tasemelt kõrgele, on teatavates pH väärtustes ülekaalus muud EDTA vormid. EDTA on saadaval täielikult protoneeritud või soola kujul. Dinaatrium-EDTA ja kaltsiumdinaatrium-EDTA on kõige levinumad soolavormid. Vaba hape H₄Y ja naatriumisoola dihüdraat Na₂H₂Y.2H₂O on kaubanduslikult saadaval reagentide kvaliteediga.

Vees lahustudes toimib EDTA nagu aminohape. See eksisteerib kahekordse tsvitterioonina. Sel juhul on netolaeng null ja lahustuvaid prootoneid on neli (kaks prootonit on seotud karboksüülrühmadega ja kaks seotud aminorühmadega). EDTA-d kasutatakse laialdaselt kompleksomeetrilise tiitrijana. EDTA lahused on tiitrijana olulised, kuna see kombineerub metalliioonidega suhtega 1: 1, sõltumata katiooni laengust. EDTA-d kasutatakse ka bioloogiliste proovide säilitusainena. Bioloogilistes proovides ja toidus esinevad väikesed metalliioonide väikesed kogused võivad katalüüsida proovides leiduvate ühendite õhu oksüdeerumist. EDTA komplekseerib need metalliioonid tihedalt, takistades sel viisil õhu oksüdeerumist. Sellepärast võib seda kasutada säilitusainena.

EGTA

EGTA on etüleenglükool-tetraäädikhappe lühendatud termin.See on kelaativ aine ja väga sarnane EDTA-ga. EGTA-l on suurem afiinsus kaltsiumiioonide suhtes kui magneesiumioonidel. EGTA-l on järgmine struktuur.

Sarnaselt EDTA-le on ka EGTA-l neli karboksüülrühma, mis võivad dissotsieerumisel tekitada neli prootonit. Amiinirühmi on kaks ja aminorühmade kahel lämmastikuaatomil on kummaski jagamata elektronide paar. EGTA-d saab kasutada puhverlahusena, et sarnaneda elava raku pH-ga. See EGTA omadus võimaldab selle kasutamist tandemi afiinsuse puhastamisel, mis on valkude puhastamise tehnika.