Erinevus ioonse ja molekulaarse ühendi vahel

Ioonne vs molekulaarne ühend

Molekulaarsed ühendid on aatomid, mis on omavahel ühendatud elektronide jagamise teel. Põhimõtteliselt seovad nad omavahel elektriliselt neutraalseid osakesi, mida nimetatakse molekulideks. Mõned molekulaarsed ühendid on väga lihtsad. Nende näideteks on diatomimolekulid, mis koosnevad ainult kahest aatomist. Vingugaas (CO) on diatomeerse ühendi näide.

Molekulaarseid ühendeid nimetatakse molekulideks lühidalt. Enamik olemasolevaid molekulaarseid ühendeid sisaldab palju aatomeid, näiteks lauasuhkur, sahharoos, mille keemiline nimi on C12H22O11. See tähendab, et sellel on 12 süsinikuaatomit, 22 vesinikuaatomit ja 11 hapnikuaatomit.

Molekulaarsetes ühendites nimetatakse aatomite külgetõmmet kovalentseks sidemeks. Molekulaarsed ühendid on tegelikult samad kovalentsete ühendite samade asjade puhul, millel on erinev nimi. Molekulaarsetel ühenditel on tavaliselt vähe elektrijuhtivuse omadused või puuduvad need üldse. Seda tüüpi ühendid moodustuvad sageli kahe mittemetalli vahel.

Molekulaarsetel ühenditel on madal sulamis- ja keemistemperatuur. Nagu öeldud, on need halvad elektrijuhid ja võivad juhtida vähest mõju ainult juhul, kui molekulaarsed ühendid on vesi- ja polaarsed. Normaalsel temperatuuril ja rõhul (STP) võivad need ühendid olla erinevas olekus - tahked, gaasilised või vedelad.

Samuti on olemas teist tüüpi ühend, mida nimetatakse ioonseks ühendiks. See ühend moodustub, kui metallid reageerivad või seovad mittemetallidega. Neid hoiab üksteise kõrval elektriline külgetõmme. Ioonilised ühendid on tavaliselt tahked ained, mis esinevad alati kristallidena ja millel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. Samuti juhivad nad sula- või veelises olekus elektrivoolu hästi.

Võib-olla on kõige tuntum iooniline ühend lauasool (NaCl). Naatriumpositiivne ioon Na + (positiivse laengu katioon) ja kloriidioon, Cl- (negatiivse laengu anioon) on moodustanud ioonse sideme, millest on moodustatud ioonühend. Ioonsetes ühendites toimub potentsiaalse energia netolangus. Selle põhjuseks on elektronide ülekandumine aatomite vahel.

Kokkuvõte:

1. Molekulaarsed ühendid on puhtad ained, mis moodustuvad aatomite ühendamisel elektronide jagamise teel, samal ajal kui ioonühendid moodustuvad elektronide ülekandumisel.
2. Molekulaarsed ühendid valmistatakse kovalentse sideme tõttu, ioonilised ühendid aga ioonse sideme tõttu.
3. Molekulaarsed ühendid moodustuvad kahe mittemetalli vahel, ioonsed ühendid aga metallide ja mittemetallide vahel.
4. Molekulaarsed ühendid on nõrgad elektrijuhid, samas kui ioonühendid on head juhid.
5. Molekulaarsed ühendid võivad olla mis tahes füüsikalises olekus, tahke, vedelad või gaasilised. Ioonilised ühendid on välimuselt alati tahked ja kristalsed.
6. Molekulaarseid ühendeid on palju kui ioonilisi ühendeid.