Erinevus ioonsete ja molekulaarsete ühendite vahel

võtme erinevus ioonsete ja molekulaarsete ühendite vahel on see, et ioonsetel ühenditel on katioonide ja anioonide vahel elektrostaatilised tõmbejõud, samas kui molekulaarsetel ühenditel on aatomite vahel ainult kovalentsed keemilised sidemed.

Keemilised elemendid võivad üksteisega ühineda, moodustades keemilisi ühendeid. Elemendid seovad omavahel keemiliste sidemete kaudu, millel on ioonilised või kovalentsed omadused. Kui ühenditel on ioonilised sidemed, nimetame neid ioonseteks ühenditeks ja kui neil on kovalentsed sidemed, siis on need molekulaarsed ühendid. Seega on ioonsete ja molekulaarsete ühendite peamine erinevus aatomite vahelises keemilises sidemes.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Whare on ioonilised ühendid
3. Mis on molekulaarsed ühendid?
4. Kõrvuti võrdlus - ioonilised vs molekulaarsed ühendid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on ioonilised ühendid??

Ioonilised ühendid on keemilised ühendid, millel on katioonid ja anioonid, mis seostuvad üksteisega ioonse sideme kaudu. Seega on katioonide ja anioonide vahel elektrostaatilised tõmbejõud. Kuid ühendil on üldine neutraalne laeng, kuna katioonide kogulaeng neutraliseeritakse anioonide kogulaenguga. Need ioonid võivad olla kas mono- või polüatomilised.

Tavaliselt on vesinikiooni (H⁺), kuna katioonid on "happed". Seevastu aluselised ioonid nagu hüdroksiidioon (OH^-) esineb alustena. Kui ioonse ühendi koostises pole vesiniku ioone ega hüdroksiidi ioone, siis nimetame seda soolaks.

Joonis 01: naatriumkloriidi ioonne ühend, mis on sool

Happe-aluse neutraliseerimisreaktsioonide käigus moodustuvad mõned ioonühendid, näiteks soolad. mõned ühendid moodustuvad lahusti aurustumise, sadestumisreaktsioonide, tahkisreaktsioonide, külmumise, metallide ja mittemetallide vahelise elektronide ülekande reaktsioonide kaudu jne. Tavaliselt on nendel ühenditel kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. Enamasti on nad kõvad ja rabedad. Tahkes olekus on peaaegu kõik ioonühendid elektriisolaatorid ja lahustis (nt vees) lahustatuna võivad need muutuda suure juhtivusega, kuna siis võivad katioonid ja anioonid vabalt liikuda.

Mis on molekulaarsed ühendid?

Molekulaarsed ühendid on keemilised ühendid, mis sisaldavad aatomid, mis on üksteisega seotud kovalentsete keemiliste sidemete kaudu. Seetõttu moodustuvad need ühendid, kui aatomid jagavad omavahel paarimata elektrone. Selles elektronide jagamises osalevatel aatomitel on sarnased elektronegatiivsuse väärtused.

Joonis 02: Triaatoomilise molekuli skeem, millel on kolme aatomi vahel kovalentsed sidemed

Tavaliselt on molekulaarsetel ühenditel suhteliselt madalad sulamis- ja keemistemperatuurid, kuna aatomid pole üksteisega tugevalt seotud. Samuti on need ühendid pehmed ja suhteliselt elastsed. Võrreldes ioonsete ühenditega on need molekulaarsed ühendid väga tuleohtlikud. Selle põhjuseks on asjaolu, et peaaegu kõik tuleohtlikud ained on molekulaarsed ühendid, mis koosnevad süsiniku ja vesiniku aatomitest. Erinevalt ioonsetest ühenditest ei suuda nad lahustis lahustunud elektrit juhtida, kuna puuduvad ioonid, mida pärast lahustamist eraldada.

Mis vahe on ioonilistel ja molekulaarsetel ühenditel??

Ioonilised ühendid on keemilised ühendid, millel on katioonid ja anioonid, mis seostuvad üksteisega ioonse sideme kaudu, samas kui molekulaarsed ühendid on keemilised ühendid, mis sisaldavad aatomid, mis on üksteisega seotud kovalentsete keemiliste sidemete kaudu. Seega sõltub ioonsete ja molekulaarsete ühendite erinevus keemilise sideme olemusest. See on; ioonsete ja molekulaarsete ühendite peamine erinevus seisneb selles, et ioonsetel ühenditel on katioonide ja anioonide vahel elektrostaatilised tõmbejõud, samas kui molekulaarsetel ühenditel on aatomite vahel ainult kovalentsed keemilised sidemed.

Veel ühe olulise erinevusena ioonsete ja molekulaarsete ühendite vahel on ioonühendid kõvad ja haprad, samas kui molekulaarsed ühendid on pehmed ja suhteliselt elastsed. Selle põhjuseks on peamiselt see, et ioonsete ühendite aatomid hoiavad tihedalt koos iooniliste sidemetega, samas kui molekulaarsetes ühendites aatomid kinnituvad üksteisega suhteliselt nõrgalt. Veelgi enam, ioonsete ühendite sulamis- ja keemistemperatuur on võrreldes molekulaarsete ühenditega väga kõrge.

Kokkuvõte - ioonilised vs molekulaarsed ühendid

Ioonsetel ühenditel on ioonilised sidemed, samas kui molekulaarsetel ühenditel on kovalentsed sidemed. Seetõttu on ioonsete ja molekulaarsete ühendite peamine erinevus selles, et ioonsetel ühenditel on katioonide ja anioonide vahel elektrostaatilised tõmbejõud, samas kui molekulaarsetel ühenditel on aatomite vahel ainult kovalentsed keemilised sidemed.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie „Kovalentsed või molekulaarsed ühendi omadused.“ ThoughtCo, 7. juuni 2018. Saadaval siin   
2. “ioonne ühend”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 20. oktoober 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. „Naatriumkloriid-3D-ioon” - autor Benjah-bmm27 - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia
2. “Süsinikdioksiid-3D-vdW” autor Jacek FH - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu