Erinevus lüofiilse ja lüofoobse vahel.

Lüofiilne ja lüofoobne Terminid, mida kasutatakse lahustite kirjeldamiseks ja kuidas nad reageerivad veega segamisel. Mõiste “Lyo” tähendab “lahusti” ja “Philic” tähendab “meelitama”. Lüofoobse võib jagada ka kaheks mõisteks - „Lyo“ ja „fobia", kus „foobia" tähendab „vihata". Seejuures on lüofiilsed ained need, mis meelitavad lahustit ja segunevad sellega hõlpsalt ühtlase segu moodustamiseks, samas kui lüofoobne tähendab lahustit, mis pole veega võimatu ja kipub eralduma.

Definitsioon:

Lüofiilsed lahustid tähendavad vedelaid armastavaid kolloide või lahusteid, mis segunevad vees täielikult, lüofoobsed lahustid aga vedelikku vihkavaid lahusteid, mis vihkavad vett ega lahustu selles kergesti..

Omadused:

Põhjus, miks mõned lahustid on lüofiilsed ja teised lüofoobsed, tuleneb molekulides esinevatest laengutest, mis põhjustavad vee / lahusti molekulidega kas külgetõmbe või tõrjumise. Kui molekulide vahel on külgetõmbejõud, segunevad need kergesti ja moodustavad ühtlase lahuse, samas kui tõrjumise korral eralduvad kaks ainet eraldi üksustena.

Valmistamine:

Lüofiilset lahust on väga lihtne valmistada, kuna lahustunud aine lahustub vees kergesti ja ei vaja täiendavat stabilisaatorit. Lüofoobseid lahusteid on suhteliselt raske valmistada, kuna need lahustid vihkavad vett; seega tuleb põhjaliku segu saamiseks kasutada erinevaid tehnikaid. Samuti vajavad nad täiendavaid stabilisaatoreid, et lüofoobne lahusti jääks sellisesse olekusse.

Stabiilsus:

Lüofiilsed lahustid on looduslikult stabiilsed, kuna molekulide vahel on tugevad atraktiivsed jõud, mis hoiavad neid kindlalt veega seotud. Lüofoobsed lahustid on suhteliselt vähem stabiilsed, kuna molekulide vahel on vähem tõmbejõudu. Öeldakse, et molekulidevahelised külgetõmbejõud on lüofoobsetes lahustites väga nõrgad ja vajavad täiendavaid aineid, näiteks stabilisaatoreid, et hoida neid vees lahustunud olekus.

Laadige

Lüofiilsete lahustite laeng sõltub lahuse pH-st ja võib seega olla positiivne, negatiivne või neutraalne, samas kui lüofoobse lahusti laeng võib olla positiivne või negatiivne.

Pööratavus

Lüofiilsed lahustid on oma olemuselt pöörduvad, kuna vee aurustumisel moodustub jääk, mis taastub vee lisamisel kolloidses olekus. Vastupidiselt on see lümfoobsete lahustite korral pöördumatu reaktsioon, kuna vesi on aurustunud; järelejäänud jääki ei saa vee lisamisega enam lahuseks muuta.

Elektroforees

Sõltuvalt laengust võivad lüofiilsed molekulid migreeruda katoodile, anoodida või üldse mitte liikuda. Lüofoobsete lahustite korral liiguvad molekulid elektroforeesiga kokkupuutel ainult kas katoodi või anoodi külge.

Lahustuvus:

Lüofiilsed lahustid ei ole hõlpsasti sadestuvad ega hüübivad, kuna need on oma olekus väga stabiilsed. Lüofoobsed lahustid sadestuvad või hüübivad mõne sobiva elektrolüüdi lisamisel kergesti. Lüofoobsed lahustid ei ole eriti stabiilsed ja seetõttu on neid hõlpsasti lagundatavad.

Aine laad:

Lüofiilsed lahustid moodustuvad tavaliselt orgaaniliste ainete, näiteks tärklise, kummi, valkude jne kaudu. Lüofoobseid lahusteid moodustavad tavaliselt anorgaanilised materjalid, näiteks metallid, nende sulfiidid jne..

Nähtavus:

Lüofiilsete lahustite osakesed lahustuvad kergesti ja pole nähtavad, samas kui lüofoobsete lahustite osakesed pole hõlpsasti nähtavad, kuid neid saab mikroskoobi abil tuvastada.

Hüdratsioon:

Lüofiilsed lahustid on hüdreeritud ja nende veesisaldus on väga kõrge, samas kui lüofoobsed lahustid pole kergesti hüdreeritud.

Kokkuvõte:

Lüofiilsed on vett armastavad lahustid, samas kui lüofoobsed lahustid on vesi, mis vihkavad vett ega ole veega kergesti segunevad. Lüofiilsed lahustid segunevad veega hõlpsalt ilma igasuguse töötluseta, lüofoobsed lahustid vajavad spetsiaalseid kemikaale, mida nimetatakse stabilisaatoriteks, et muuta need veega segunevaks.