Erinevus lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide vahel

Peamine erinevus - lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid
 

Dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna interaktsioonide iseloomu põhjal on kahte tüüpi kolloide, mida nimetatakse lüofiilseteks ja lüofoobseteks. Lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide peamine erinevus on see lüofiilsed kolloidid moodustavad dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel tugeva interaktsiooni, seevastu lüofoobsed kolloidid dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel on vähe või üldse mitte.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kolloidid?
3. Mis on lüofiilsed kolloidid
4. Mis on lüofoobsed kolloidid
5. Kõrvuti võrdlus - lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on kolloidid

Kolloidid on mis tahes ainete peenosakesed läbimõõduga 1-1000 nm. Kolloidne süsteem koosneb kahest faasist: (a) pidev faas, keskkond, milles peened osakesed jaotuvad, ja (b) katkendlik või hajutatud faas, peenosakeste faas kolloidses vahemikus. Dispergeeritud faas ei pea tingimata olema alati tahke aine, vaid võib olla ka vedelik või gaas. Sarnaselt võib pidevfaas olla gaas, vedelik või isegi tahke aine. Kolloidsüsteeme on erinevat tüüpi, sõltuvalt kahe faasi olekust.

Joonis 01: Kolloidid 

Kui kolloidsed süsteemid koosnevad tahkest hajutatud faasist ja vedelast dispersioonikeskkonnast, nimetatakse neid süsteeme soolod. Kui vedel keskkond on vesi, tuntakse kolloidsüsteemi hüdrosool; kui vedel keskkond on alkohol, nimetatakse süsteemi alkosool. Veelgi enam, kui dispersioonikeskkond on gaas, nimetatakse süsteemi aerosool.

Mis on lüofiilsed kolloidid?

Lüofiilsed kolloidid on kolloidsed süsteemid, milles dispergeeritud faas on adsorptsiooni kaudu tugevasti seotud dispersioonikeskkonnaga. Kui kaks faasi eraldatakse mis tahes eraldusmeetodi abil, näiteks koagulatsiooni abil, saab sooli uuesti luua faaside segamise teel. Seetõttu nimetatakse lüofiilseid kolloide pöörduvateks kolloidideks. Need süsteemid on lahustit armastavad. Lüofiilsetel kolloididel on madalam pindpinevus ja viskoossus kui dispersioonikeskkonnas. Osakesi ei ole ultrakeroskoopilisel viisil hõlpsasti võimalik jälgida. Osakesed hüdreeruvad ulatuslikult polaarsete rühmade olemasolu tõttu lüofiilsetes kolloidides. Lüofiilsete kolloidide näideteks on tärklis, valgud, kummid, metasiilikhapped ja seebid.

Mis on lüofoobsed kolloidid?

Lüofoobsed kolloidid ei moodusta hajutatud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel tugevat interaktsiooni. Dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna tahkete osakeste elektrilaengud tekitavad tõrkejõude, mis aitavad kolloidses süsteemis üksteisest eemal olla. Need kolloidid ei meeldi lahustitega. Lüofoobsed kolloidid on vähem stabiilsed; seetõttu kasutatakse selle süsteemi stabiilseks muutmiseks sageli stabilisaatorit. Lüofoobsete kolloidide lahustes saab tahke dispersse faasi eraldada (koaguleerida) elektrolüüdi lisamise või kuumutamise teel. Kui osakesed on eraldatud, ei saa neid lihtsa segamise abil sooltesse tagasi lisada. Seega on need kolloidid pöördumatud.

Mis vahe on lüofiilsetel ja lüofoobsetel kolloididel??

Lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid
Lüofiilsed kolloidid moodustavad dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel tugeva interaktsiooni.	Lüofoobsed kolloidid interakteeruvad hajutatud faasi ja dispersioonikeskkonna vahel vähe või üldse mitte.
Lahusti lahustuvus
Lüofiilsed kolloidid armastavad lahusteid	Lüofoobsed kolloidid vihkavad lahustit
Koagulatsioon elektrolüütide lisamisel
Mõned elektrolüüdid ei põhjusta hüübimist.	Isegi väikesed kogused põhjustavad hüübimist.
Osakeste tuvastamine ultramikroskoobis
Osakesi pole hõlpsasti tuvastatav	Osakesed on hõlpsasti tuvastatavad
Tahkete osakeste migratsioon elektriväljas
Osakesed võivad migreeruda või mitte, kuid migratsioon võib toimuda ükskõik millises suunas.	Tahked osakesed võivad liikuda ainult ühes suunas.
Näited
Tärklis, kummid, valgud, seebid ja metasilicic happed on mõned näited.	Mõned näited on sellised metallid nagu plaatina, kuld jne, metallilised sulfiidid ja hüdroksiidid, väävel jne.
Pööratavus
Kui kaks faasi eraldatakse mis tahes eraldusmeetodi abil, saab sooli uuesti luua, lihtsalt faase segades. Seega nimetatakse neid pöörduvateks.	Kui osakesed on eraldatud, ei saa neid lihtsa segamise abil sooltesse tagasi lisada. Seega nimetatakse neid pöördumatuks.

Kokkuvõte - lüofiilsed vs lüofoobsed kolloidid

Dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonna koostoime iseloomu põhjal klassifitseeritakse kolloidid üldiselt kahte tüüpi: lüofiilsed ja lüofoobsed kolloidid. Lüofiilsed kolloidid moodustavad dispergeeritud ja dispersioonifaaside vahel tugeva interaktsiooni, samas kui lüofoobsed kolloidid ei moodusta tugevaid sidemeid. See on peamine erinevus lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide vahel. Tärklis, kummid, valgud, seebid ja metasilicic happed on mõned näited lüofiilsete kolloidide kohta, mis on pöörduvad ja lahustiid armastavad. Metallid nagu plaatina, kuld jne, metallilised sulfiidid ja hüdroksiidid ning väävel on mõned levinud näited lüofoobsetest kolloididest, mis on pöördumatud ja lahustit vihkavad.

Laadige alla lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide PDF-versioon

Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja seda võrguühenduseta otstarbel kasutada tsitaatide märkuse kohaselt. Laadige alla PDF-versioon siit. Lüofiilsete ja lüofoobsete kolloidide erinevus.

Viide:

1. Joshi, R. A. Biokeemia küsimuste pank. N. p .: New Age International (P) Limited, 2006. Prindi.
2. Madan, R. L. Keemia kraadiõppuritele (B.Sc. 1St Yr.). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Trükk.
3. Sarda, V., Handa, A. C. ja Arora, K. K. Chemistry Vol-I. Uus Saraswati maja (India) Pvt Ltd, 2016.Print

Pilt viisakalt:

1. “Kolloidsool” kifo poolt - Commons Wikimedia kaudu oma töö (avalik omand)