Molaarmassi ja aatommassi erinevus

Molaarmass vs aatommass

Meie keskkooli keemia tundides, aga ka minu üldkeemia õppeaines kolledži ajal, mäletan siiani eredalt, et pidime tutvuma elementide tabeliga. Kuigi me ei pidanud kogu tabelit meelde jätma, pidime me siiski tutvuma keemiliste omadustega, mis on kergem element, mis on kõige raskem element, millised on elemendi erinevad perekonnad jne ja nii edasi . Ausalt öeldes ei meeldi enamik inimesi keemiast, sest see on täpselt nagu matemaatika, milles inimestel on arvutamiseks arvukalt arvutusi.

Üks teemadest, mida me elementide tabelis käsitlesime, on aatommass ja molaarmass. Millised võivad olla erinevused nende vahel?

Esiteks defineeritakse molaarmass mooli või ühe mooli massina. Seda saab tuvastada ka üksikute elementide, üksikute molekulide ja muude ainetega. Molaarmass on sama mis molekulmass. Peamine erinevus seisneb aga selles, et molekulmass kirjeldab ainult molekulide massi elementide suhtes. Nii molaarmassi kui ka molekulmassi väljendatakse ühikutes grammides mooli kohta.
Näiteks arvutagem liitvee molaarmass / molekulmass. Vett tuntakse ka kui H2O. See koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist. Hapnikuaatom kaalub 16 grammi mooli kohta. Vesinikuaatom kaalub 1 grammi mooli kohta. Nii et 2 vesinikuaatomi korrutamine annaks 2 grammi vesiniku mooli ja 16 grammi hapniku mooli kohta 18 grammi mooli kohta. Seega on vee molekulmass või molaarmass 18 grammi mooli kohta.

Aatommass seevastu on aatomi mass mitte liikudes, vaid puhkeasendis. Aatommass on ka prootonite ja neutronite arv. Aatomi aatommassi kirjeldatakse kui isotoobi ainumassi ja mitte keskmist massi. Aatommassi mõõdetakse massispektromeetria abil. Molaarmass arvutatakse aatommassi põhjal. Aatommasside mõõtühikuid pole, kuna need on suhtelised massid, mis tähendab, et need on “ühikuteta”.

Kokkuvõte:

1.Molaarmass on ühe mooli mass ühe elemendi kohta, samas kui aatommass on aatomi mass puhkeolekus või prootonite ja neutronite arv.
2.Molaarmassi mõõdetakse grammides mooli kohta, aatommassi puhul aga ühikut.
3.Aatommassi mõõdetakse massispektromeetriliselt, molaarmassi arvutatakse aga aatommassi abil.