Molaarmassi ja molekulmassi erinevus

võtme erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel on see, et molaarmass annab molekuli keskmise massi, samas kui molekulmass annab ühe molekuli massi.

Aatomid võivad ühendada erinevates kombinatsioonides, moodustades molekule ja muid ühendeid. Molekulaarstruktuurid annavad aatomite täpsed suhted; seega saame kirjutada ühendite molekulaarseid valemeid. Need on olulised molekulmasside või molaarmasside määramisel. Me võime molekule iseloomustada nende massidega. Selle teadmine on laboratoorses töös tõesti kasulik reaktsioonide jaoks ühendite mõõtmisel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on molaarmass
3. Mis on molekulmass
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud molaarmass vs molekulmass
5. Kokkuvõte

Mis on molaarmass?

Molaarmassi võime nimetada ka molekulmassiks. Seega on see aine mass antud koguse jaoks. Molaarmassi SI ühik on g mol^-1. See annab aine ühes moolis sisalduvate aatomite / molekulide / ühendite koguse. Teisisõnu, see on Avogadro aatomite / molekulide või ühendite mass.

Praktilises stsenaariumis on oluline mõõta aatomite ja molekulide kaalu. Kuid neid on keeruline üksikute osakestena kaaluda, kuna nende massid on tavaliste kaalumisparameetrite (nt grammi või kilogrammi) järgi tõesti väikesed. Seetõttu on selle lünga täitmiseks ja osakeste mõõtmiseks makroskoopilisel molaarmassi kontseptsioonil kasu.

Joonis 01: triatoomne molekul

Molaarmassi määratlus on otseselt seotud süsinik-12 isotoobiga. Süsiniku-12 aatomi ühe mooli mass on täpselt 12 grammi, mis on selle molaarmass, see on täpselt 12 grammi mooli kohta. Saame arvutada molekulide molaarmassi, mis sisaldavad sama aatomit nagu O₂ või N₂ korrutades aatomite arvu aatomite molaarmassiga. Lisaks saame arvutada ühendite, näiteks NaCl või CuSO, molaarmassi₄ lisades iga aatomi aatommassid.

Mis on molekulmass?

Ühendi molekulmass on ühe molekuli mass. Me saame seda mõõta aatommassiühikute (amu) abil. 1 aatommassiühik on üks kaheteistkümnendik C-12 isotoobi massist. Kui jagame molekuli massi ühe kaheteistkümnendiku massist C-12 isotoobi massiga, saame suhtelise massi. Lisaks sellele erineb molekulmass vastavalt isotoopidele, mida molekul sisaldab. Molekulmassi arvutamisel peaksime arvestama asjakohast isotoopset massi.

Mis vahe on molaarmassil ja molekulmassil??

Molekulmass annab üksiku molekuli massi (molekulis olevate aatommasside summa), molaarmass aga molekuli keskmise massi (Avogadro molekulide arvu mass). Seega on see peamine erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel. Seetõttu võib raskemaid isotoope sisaldava molekuli molekulmass olla molaarmassist mõne ühiku võrra suurem. Vastasel juhul on molaarmassi ja molekulmassi väärtus sarnase molekuli korral üsna sama; ainult ühikud on erinevad. Üks oluline erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel on see, et molekulmassi ühik on amu ja molaarmassi ühik on gmol^-1.

Lisaks on molekulmassi kasutamine molekulide suurema koguse arvutamisel täpne kui molaarmassi arvutamisel. Pealegi on mõõtmisel üks erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel selles, et molaarmass on mõõt, mille saame anda aatomi, molekuli või ühendi jaoks. Kuid me saame molekulmassi määrata ainult molekulides. Kui see on aatomi mass, kasutame erinevat terminoloogiat; aatommass.

Allpool toodud infograafik näitab tabelina esitatud molaarmassi ja molekulmassi erinevust.

Kokkuvõte - molaarmass vs molekulmass

Molaarmassi ja molekulmassi väärtus on sarnase molekuli korral üsna sama. Kuid raskemate isotoope sisaldava molekuli molekulmass on suurem kui molaarmass. Kokkuvõtlikult võib öelda, et peamine erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel on see, et molaarmass annab molekuli keskmise massi, samas kui molekulmass annab ühe molekuli massi.

Viide:

1. “Molekulmass”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. “Süsinikdioksiid-3D-vdW” autor Jacek FH - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu