Molaarsuse ja molaarsuse erinevus

Mis on molaarsus?

Molaarsust võib defineerida kui aine (tuntud kui soluud) moolide arvu, mis on lahustatud täpselt 1 liitris lahuses (lahusti ja lahustunud ühend).

Molaarsuse arvutamise valem on seega järgmine:

M = lahustunud mool / L lahus

Molaarsust nimetatakse tavaliselt ka molaarseks kontsentratsiooniks. Seetõttu tuleb mõõta molaarset kontsentratsiooni, mis põhineb vedeliku mahul, milles aine on lahustunud. Oluline on mõista, et maht on liitrites, nii et kui maht on näiteks ml, peate võib-olla kõigepealt teisendama,.

Molaarse kontsentratsiooni valmistamiseks lisatakse mõõtekolbi teadaolev kogus lahustunud ainet, seejärel täidetakse kolb vedelikuga, kuni saavutatakse 1-liitrine tähis..

Näiteks:  teatud suhkru molaarkontsentratsiooni saab moodustada. Esmalt tuleb suhkru mass teisendada moolideks ja seejärel lisada vett kuni 1 liitrini.

Molaarsuse arvutamiseks vajate lahustunud ainet moolides, kuid tavaliselt on teil lahustunud aine teatud mass, mis tähendab, et kõigepealt peate grammid moolideks teisendama. Seda saab teha perioodilise tabeli lahustunud aine molaarmassi leidmise teel.

Molaarse kontsentratsiooni valemi saab ümber korraldada nii mahu kui moolide jaoks lahustamiseks.

Mahtu mõjutavad temperatuuri või rõhu muutused. Näiteks maht suureneks temperatuuri tõustes. See tähendab, et temperatuurimuutuste korral tekib täpsuse küsimus.

Kui temperatuur väheneb piisavalt, võib vedelik tõmbuda, põhjustades molaarsuse suurenemist, kuna alles jääb sama arv mooli, kuid lahendust oleks vähem.

Ja vastupidiselt, kui temperatuur tõuseb piisavalt, võib vedelik laieneda, põhjustades molaarsuse languse, kuna moolide arv jääb samaks, kuid lahust oleks rohkem.

Molaarsust saab kasutada lahjendatud aine kontsentratsiooni arvutamiseks.

Molaarsust saab kasutada siis, kui täpset täpsust ei nõuta. Temperatuuri muutused mõjutavad seda siiski, kuna see on mahuline mõõtmine, nii et mõnel juhul ei pruugi seda kasutada.

Molaarsus ja molaarsus võivad mõnel juhul olla samad. Näiteks 1 liiter vett kaalub 1 kg.

Mis on molaalsus?

Molaarsust võib määratleda kui aine (tuntud kui soluudi) moolide arvu, mis leitakse teatavas lahusti massis (kg), et see lahustatakse.

Molaarsuse arvutamise valem on :

m = lahustunud mool / kg lahustit

Molaalsust nimetatakse ka molaali kontsentratsiooniks.

Molaalse kontsentratsiooni määramise näide on näiteks teatud suhkru koguse kaalumine. Seejärel tuleb see suhkru molekulmassi abil teisendada moolide arvuks. Seejärel kaalutakse keeduklaas ja lisatakse keeduklaasi vett, kuni see kaalub 1 kg.

Seejärel lisatakse suhkur keeduklaasi ja lahustatakse.

Molaarsuse eeliseks molaarsuse ees on see, et temperatuuri ja rõhu muutused ei mõjuta seda, kuna seda arvutatakse massi, mitte mahu põhjal. Temperatuur ei mõjuta aine mahu järgi lahusti massi, seetõttu on molaarsus kontsentratsiooni täpsem mõõt kui molaarsus.

Vee molaarsus ja molaarsus võivad olla samad, kuna 1 liiter vett kaalub 1 kg, kuid kõigi vedelike puhul ei pruugi see nii olla.

See tähendab, et kollageerivate omaduste puhul tuleb kasutada molaarsust.

Molaarsus on täpsem ja tagab suurema kontsentratsiooni täpsuse, kuid selle ettevalmistamine võtab kauem aega, kuna lahustunud aine tuleb lisada lahusti kaalu. Kui lahusti on vedel, tuleb see kaaluda.

Seda saab teha lahusti kaalumiseks gravimeetrilise süsteemi ja analüütilise kaaluga.

Mis vahe on molaarsusel ja molaarsusel??

1) Molaarsus on aine kontsentratsioon, mis arvutatakse lahustatud mooli arvu järgi, mis lahustatakse 1 liitris lahuses, samas kui molaarsus on aine kontsentratsioon, mis arvutatakse lahustunud mooli arvust 1 kg lahustis.

2) Molaarsuse sümbol on M, samas kui molaarsuse sümbol on m (mõnikord kirjutatakse kui -m või m eristada seda massist).

3) Molaarsuse valem on mool / liitris, molaarsuse valem on aga mool / kg.

4) Molaarsust mõjutavad temperatuurimuutused, samas kui molaarsust temperatuurimuutused ei mõjuta.

5) Molaarsust mõjutavad rõhumuutused, rõhu muutused aga molaarsust ei mõjuta.

6) Molaarsus võib põhjustada ebatäpse ja ebatäpse kontsentratsiooni, samas kui molaarsuse tulemuseks on kontsentratsiooni täpne ja täpne mõõtmine.

Molaarsust ja molaarsust võrdlev tabel

Molaarsuse ja molaarsuse kokkuvõte

• Kontsentratsiooni mõõtmiseks võib kasutada nii molaarsust kui ka molaarsust.
• Molaarsus on määratletud kui lahustatud aine moolide arv, mis on lahustatud 1 liitris lahuses.
• Molaarsus on määratletud kui lahustunud ainete moolide arv, mis on lahustatud 1 kg lahustis.
• Molaalsus on täpsem ja täpsem vahend teatud kontsentratsiooni saavutamiseks, kuna temperatuuri ja rõhu muutused seda ei mõjuta.
• Molaarsus hõlmab vedelikku, mis tähendab, et kontsentratsioon võib muutuda. Selle põhjuseks on asjaolu, et vedeliku maht võib temperatuuri ja rõhu muutumisega muutuda.