Molaarsuse ja osmolaarsuse erinevus

Molaarsus vs osmolaarsus

Kontsentratsioon on oluline nähtus ja seda kasutatakse keemias väga sageli. Seda kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vaseioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmise teel. Enamasti kasutatakse keemiliste arvutuste abil segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmist. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni kontsentratsiooni arvutamiseks peavad olema teada lahuses lahustunud suhtelised kogused. Kontsentratsiooni mõõtmiseks on vähe meetodeid. Need on massikontsentratsioon, arvukontsentratsioon, molaarkontsentratsioon ja ruumalakontsentratsioon. Kõik on suhted, kus lugeja tähistab lahustunud aine kogust ja nimetaja tähistab lahusti kogust. Kõigi nende meetodite korral on lahustunud aine eraldamise viis erinev. Kuid nimetaja on alati lahusti maht.

Molaarsus

Molaarsust tuntakse ka molaarse kontsentratsioonina. See on aine moolide arvu suhe ühe ruumala lahustis. Tavaliselt antakse lahusti maht kuupmeetrites. Kuid oma mugavuse huvides kasutame sageli liitrit või kuupmeetrit. Seetõttu on molaarsuse ühik mooli liitri kohta kuupmeetri kohta (mol l^-1, mol dm^-3). Ühikut tähistatakse ka kui M. Näiteks vees lahustatud 1 mooli naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M. Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentreerimismeetod. Näiteks kasutatakse seda pH, dissotsiatsioonikonstantide / tasakaalukonstantide jne arvutamisel. Molaarse kontsentratsiooni saamiseks tuleb antud lahustatud aine mass teisendada selle molaararvuks. Selleks jagatakse mass lahustunud aine molekulmassiga. Näiteks kui soovite valmistada 1 M kaaliumsulfaadi lahust, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaaliumsulfaati tuleb lahustada ühes liitris vees.

Osmolaarsus

Osmolaarsuses antakse lahustunud ainete kogus osmolaarsusena. Osmoolides antakse ainult lahustunud aineid, mis võivad lahuses lahustuda. Niisiis võib osmolaarsust määratleda kui lahustunud aine osmolaarsuse arvu (Osm) liitri (L) lahuse kohta. Seetõttu on osmolaarsuse ühik Osm / L. Soolad nagu naatriumkloriid lahustuvad lahustes; seetõttu võime neile anda osmolaarsuse väärtuse. Näiteks naatriumkloriidi dissotsieerumisel annab see Na⁺ ioon ja Cl^- ioon. Niisiis, kui 1 mool NaCl lahustub vees, annab see 2 osomooli lahustunud osakesi. Mitteioonsed lahustunud ühendid lahustuvad. Seetõttu annavad nad 1 mooli solvaadi kohta ainult 1 osmola mooli lahustunud aineid.