Nitraadi ja nitriti erinevus

Mis on nitraat?

Nitraatioon (NO₃) on lämmastikhappe konjugeeritud alus. See koosneb ühest lämmastiku ja kolmest hapniku aatomist. Lämmastikuaatom asub keskel ja on ümbritsetud hapnikuaatomitega, mis on identselt seotud tasapinnalise trigonaalse konformatsiooniga. Nitraataniooni molaarmass on 62 g / mol. See dissotsieerub vees nitraathüdroksüülioonide saamiseks.

Nitraadid on keemilised ühendid, lämmastikhappe soolad. Need lahustuvad kergesti. Nitraate kasutatakse:

• Põllumajandus (mineraalväetised);
• Toiduainetööstus (värvained ja säilitusained);
• Värvide, ravimite, plasti, klaasi, lõhkeainete jne tootmine.

Nitraate leidub pinnases, vees ja toidus (taimset ja loomset päritolu). Madalatel kontsentratsioonidel (1-40 mg / m³) esinevad nad ka õhus nagu. Lämmastikubakterid sünteesivad nitraate looduslikult lämmastiku moodustumise vaheetapina. Looduslikud kontsentratsioonid taimedes ja vees on üldiselt väikesed. Nende kogus haritavas maas ja vees ei ületa tavaliselt 10 mg / l. Seda saab suurendada lämmastikväetiste kasutamise, loomasõnniku ja muude allikate viimisega pinnasesse.

Taimede nitraadisisaldus varieerub, sõltuvalt nende kogusest pinnases. Mullalahusest eraldavad taimed lämmastikku, aminohappeid, valke, vitamiine ja muid aineid, peamiselt nitraatide kujul. Kui taim ekstraheerib rohkem nitraate, kui ensüüm nitraadireduktaas suudab töödelda, kogunevad nad sinna. Nitraatreduktaasi aktiivsus sõltub sellistest teguritest nagu valgus, temperatuur ja veestress.

Nitraadid ise pole mürgised. Inimeste tervisele ohtlikud on nitritid ja nitrosamiinid. Mõlemad võivad nitraatidest moodustuda enne või pärast toidu või vee allaneelamist.

Nitraadid satuvad inimese kehasse toidu ja joogivee kaudu. Nitraadirikkad toidud on köögiviljad ja lihatooted (vorstid, suitsutatud liha). Piimatoodete ja kala nitraadisisaldus on märksa väiksem või ebaoluline. Mõnel taimel on võime akumuleerida rohkem nitraate. Need on salat, porgand, spinat, till, punane peet, punane redis, suvikõrvits, spargelkapsas jne..

Õhus olevad nitraadid võivad ärritada hingamiselundeid. Uuringud on näidanud astmaatiliste rünnakute sagenemist, mis on seotud suurenenud nitraadisisaldusega õhus.

Kaaliumi- ja naatriumnitraadi maksimaalne lubatud 24-tunnine annus inimestele on kuni 5 mg / kg. Mürgistus toimub annuses 4 g / 24h, inimese surmav annus on 8-15 g / 24h.

Mis on nitrit?

Nitritioonioon (NO₂) on lämmastikhappe konjugeeritud alus. Anioon on sümmeetriline. Lämmastikuaatom asub keskel ja on ümbritsetud kahe identselt seotud hapnikuaatomiga. Nitriti aniooni molaarmass on 46 g / mol.

Nitritid on lämmastikhappe keemilised ühendid, soolad või estrid. Neid kasutatakse laialdaselt liha ja kalatoodete tootmisel. Neil on bakteritsiidne toime. Nende reaktsioon müoglobiiniga annab lihale värske ilme ja roosa-punase värvuse.

Inimesed võivad nitraatidega kokku puutuda mitmel viisil. Liigne lämmastikuga väetamine suurendab nitraadisisaldust taimedes ja vastavalt ka inimestel (toidu kaudu). Inimese kehas redutseeritakse nitraadid nitrititeks. Kõrgemad taimed suudavad ka nitriti mullast omastada. Nitraatide mikrobioloogiline muundamine nitrititeks võib toimuda värskete köögiviljade säilitamisel, eriti toatemperatuuril.

Nitraadid on allaneelamisel kategooriasse „tõenäoliselt inimestele kantserogeensed”. Nad seovad veres hemoglobiini ja moodustavad ühendi, mida nimetatakse methemoglobiiniks. See ei suuda hapnikku organitesse ja kudedesse viia, mis viib seisundini, mida nimetatakse methemoglobineemiaks ja mida iseloomustavad naha ja limaskestade verevalumid (tsüanoos).

Nitraadid on kõige ohtlikumad, kui muundatakse nitrititeks enne nende allaneelamist. See muundamine võib toimuda toidu ebaõige ladustamise korral (kõrge temperatuur ja ruumis vähendatud hapnikusisaldus) või toiduvalmistamise ajal, eriti praadimise ajal.

Nitritid kahjustavad erinevate organite ja süsteemide rakustruktuure otseselt, sõltuvalt annusest. Need häirivad hapniku transporti, põhjustavad ensüümsüsteemidele toksilisi kahjustusi, põhjustavad mutageenseid, kantserogeenseid ja muid rakuväliseid muutusi, vähendavad immuunsussüsteemi aktiivsust.

Maohappe madala happesuse korral võivad nitritid muutuda nitrosamiinideks, millel on kantserogeenne toime.

Maksimaalne lubatud nitriti annus 24 tunni jooksul on 0,2 mg / kg. Inimesele surmav annus on 0,18–2,5 g / 24 h. Arvatakse, et 0,5 g nitriti võtmine võib põhjustada kerget ja 1-2 g - tugevat mürgistust.

Nitraadi ja nitriti erinevus

1. Definitsioon

Nitraat: Nitraatioon (NO₃) on lämmastikhappe konjugeeritud alus. Nitraadid on keemilised ühendid, lämmastikhappe soolad.

Nitrit: Nitritioonioon (NO₂) on lämmastikhappe konjugeeritud alus. Nitritid on lämmastikhappe keemilised ühendid, soolad või estrid.

2. Struktuur

Nitraat: Nitraatioon koosneb ühest lämmastiku ja kolmest hapniku aatomist. Lämmastikuaatom asub keskel ja on ümbritsetud hapnikuaatomitega, mis on identselt seotud tasapinnalise trigonaalse konformatsiooniga.

Nitrit: Nitritioonioon koosneb ühest lämmastiku- ja kahest hapnikuaatomist. Lämmastikuaatom asub keskel ja on ümbritsetud hapnikuaatomitega, mis on identselt seotud.

3. Molaarmass

Nitraat: Nitraataniooni molaarmass on 62 g / mol.

Nitrit: Nitriti aniooni molaarmass on 46 g / mol.

4. Kasutage

Nitraat: Nitraate kasutatakse põllumajanduses (mineraalväetised), toiduainetööstuses (värvained ja säilitusained), värvide, ravimite, plasti, klaasi, lõhkeainete jne tootmisel..

Nitrit: Nitrite kasutatakse liha ja kalatoodete tootmisel.

5. Ohud

Nitraat: Õhus olevad nitraadid võivad ärritada hingamiselundeid. Nitraadid ise pole allaneelamisel toksilised. Inimeste tervisele ohtlikud on nitritid ja nitrosamiinid, mis võivad nitraatidest moodustuda.

Nitrit: Nitraadid liigitatakse „tõenäoliselt inimestele kantserogeenseteks”. Sõltuvalt annusest võivad need kahjustada erinevate elundite ja süsteemide rakustruktuure, häirida hapniku transporti, kahjustada ensüümsüsteeme, põhjustada mutageenseid, kantserogeenseid ja muid rakuväliseid muutusi, vähendada immuunsussüsteemi aktiivsust.

6. Ohtlikud kontsentratsioonid

Nitraat: Kaaliumi- ja naatriumnitraadi maksimaalne lubatud 24-tunnine annus inimestele on kuni 5 mg / kg. Mürgistus toimub annuses 4 g / 24h, inimese surmav annus on 8-15 g / 24h.

Nitrit: Maksimaalne lubatud nitriti annus 24 tunni jooksul on 0,2 mg / kg. Mürgistus toimub annuses 0,5 g / 24 h, inimese surmav annus on 0,18-2,5 g / 24 h.

7. Näited

Nitraat:  Kaaliumnitraat, naatriumnitraat.

Nitrit: Naatriumnitrit, ammooniumnitrit.

Kokkuvõte:

• Nitraatioon (NO₃) on lämmastikhappe konjugeeritud alus. Nitraadid on keemilised ühendid, lämmastikhappe soolad.
• Nitritioonioon (NO₂) on lämmastikhappe konjugeeritud alus. Nitritid on lämmastikhappe keemilised ühendid, soolad või estrid.
• Nitraatioon koosneb ühest lämmastiku ja kolmest hapniku aatomist. Lämmastikuaatom asub keskel ja on ümbritsetud hapnikuaatomitega, mis on identselt seotud tasapinnalise trigonaalse konformatsiooniga. Nitritioonioon koosneb ühest lämmastiku- ja kahest hapnikuaatomist. Lämmastikuaatom asub keskel ja on ümbritsetud hapnikuaatomitega, mis on identselt seotud.
• Nitraatanioonide molaarmass on 62 g / mol, nitriti anioonide molaarmass on 46 g / mol.
• Nitraate kasutatakse põllumajanduses, toiduainetööstuses, värvide, ravimite, plasti, klaasi, lõhkeainete tootmisel jne. Nitrite kasutatakse liha ja kalatoodete tootmisel..
• Õhus olevad nitraadid võivad ärritada hingamiselundeid. Nitraadid ise pole allaneelamisel toksilised. Inimeste tervisele ohtlikud on nitritid ja nitrosamiinid, mis võivad nitraatidest moodustuda. Nitraadid liigitatakse „tõenäoliselt inimestele kantserogeenseteks”. Sõltuvalt annusest võivad need kahjustada erinevate elundite ja süsteemide rakustruktuure, häirida hapniku transporti, kahjustada ensüümsüsteeme, põhjustada mutageenseid, kantserogeenseid ja muid rakuväliseid muutusi, vähendada immuunsussüsteemi aktiivsust.
• Kaaliumi ja naatriumnitraadi maksimaalne lubatud 24-tunnine annus inimestele on kuni 5 mg / kg. Mürgistus toimub annuses 4 g / 24h, surmav annus on 8-15 g / 24h. Maksimaalne lubatud nitriti annus 24 tunni jooksul on 0,2 mg / kg. Mürgistus toimub annuses 0,5 g / 24 h, surmav annus on 0,18-2,5 g / 24 h.