Nitraadi ja nitriti erinevus
Share
võtme erinevus nitraadi ja nitriti vahel on see nitraat sisaldab kolme lämmastikuaatomiga seotud hapnikuaatomit, nitrit sisaldab aga kahte lämmastikuaatomiga seotud hapnikuaatomit.
Nii nitraat kui ka nitrit on anorgaanilised anioonid, mis koosnevad lämmastiku ja hapniku aatomitest. Mõlemal neil anioonidel on -1 elektrilaeng. Need esinevad peamiselt soolaühendite anioonidena. Nitraadi ja nitriti vahel on mõned erinevused; arutame neid erinevusi selles artiklis.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on nitraat
3. Mis on nitrit
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul nitraat vs nitrit
5. Kokkuvõte
Mis on nitraat??
Nitraat on anorgaaniline anioon, mille keemiline valem on NO3-. See on polüatomne anioon, milles on 4 aatomit; üks lämmastikuaatom ja kolm hapnikuaatomit. Anioonil on -1 üldlaeng. Selle aniooni molaarmass on 62 g / mol. Ka see anioon tuleneb selle konjugaathappest; lämmastikhape või HNO3. Teisisõnu, nitraat on lämmastikhappe konjugeeritud alus.
Lühidalt: nitraatioonide keskel on üks lämmastikuaatom, mis seostub kolme hapnikuaatomiga kovalentse keemilise sideme kaudu. Selle aniooni keemilise struktuuri arvestamisel on sellel kolm ühesugust N-O-sidet (vastavalt aniooni resonantsstruktuuridele). Seega on molekuli geomeetria trigonaaltasapinnaline. Igal hapnikuaatomil on - 2⁄3 laenguga, mis annab aniooni üldlaengu väärtuseks -1.
Joonis 01: Nitraadiioonide resonantsstruktuurid
Normaalsel rõhul ja temperatuuril lahustuvad vees peaaegu kõik seda aniooni sisaldavad soolaühendid. Maapinnal võime leida looduslikult esinevaid nitraatsoolasid maardlatena; nitratiiniladestused. See sisaldab peamiselt naatriumnitraati. Lisaks võivad nitrifitseerivad bakterid tekitada nitraatiooni. Nitraatsoolade üheks peamiseks kasutuseks on väetiste tootmine. Lisaks on see kasulik lõhkeainete oksüdeerijana.
Mis on nitrit?
Nitrit on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on NO2-. See anioon on sümmeetriline anioon ja sellel on üks lämmastikuaatom, mis on seotud kahe hapnikuaatomiga kahe identse N-O kovalentse keemilise sidemega. Seega asub lämmastikuaatom molekuli keskel. Anioonil on -1 üldlaeng.
Joonis 02: nitritiioonide resonantsstruktuurid
Aniooni molaarmass on 46,01 g / mol. Ka see anioon tuleneb lämmastikhappest või HNO-st2. Seega on see lämmastikhappe konjugeeritud alus. Seetõttu saame nitriti sooli tööstuslikult toota dilämmastiku aurude kaudu naatriumhüdroksiidi vesilahusesse. Peale selle saadakse naatriumnitrit, mida saame puhastada ümberkristallimise teel. Lisaks on nitritisoolad, näiteks naatriumnitrit, toidu säilitamisel kasulikud, kuna need võivad takistada toidu mikroobide kasvu.
Mis vahe on nitraadil ja nitritil??
Nitraat on anorgaaniline anioon, mille keemiline valem on NO3- arvestades, et nitrit on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on NO2-. Seetõttu on peamine erinevus nitraadi ja nitriti vahel kahe aniooni keemilises koostises. See on; peamine erinevus nitraadi ja nitriti vahel on see, et nitraat sisaldab kolme lämmastikuaatomiga seotud hapnikuaatomit, samas kui nitrit sisaldab kahte lämmastikuaatomiga seotud hapnikuaatomit. Veelgi enam, nitraatioon saadakse selle konjugaathappest; lämmastikhape, samas kui nitritiioon saadakse lämmastikhappest. Teise olulise erinevusena nitraadi- ja nitritiioonide vahel võime öelda, et nitraat on oksüdeeriv aine, kuna see saab läbi ainsa redutseerimise, samal ajal kui nitrit võib toimida nii oksüdeeriva kui ka redutseeriva ainena.
Kokkuvõte - nitraat vs nitrit
Nitraat ja nitrit on lämmastikuanioonid, mis esinevad peamiselt soolaühenditena. Peamine erinevus nitraadi ja nitriti vahel on see, et nitraat sisaldab kolme lämmastikuaatomiga seotud hapnikuaatomit, samas kui nitrit sisaldab kahte lämmastikuaatomiga seotud hapnikuaatomit.
Viide:
1. “Nitraat”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 6. oktoober 2018. Saadaval siin
2. “Nitrit”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 1. november 2018. Saadaval siin
Pilt viisakalt:
1. "Nitraat-ioonresonants-2D", autor Ben Mills - Oma töö, (avalikus omanduses), Commons Wikimedia
2. Nitriit-ioon-kanoonilised struktuurid - autor Nothingserious - Oma töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia
