Orbitaalide ja alltasandite erinevus

Sublevel
Alltase on põhimõttelise energia taseme jagunemine. Teoreetiliselt on alltasemeid lõputult palju, kuid neist on määratletud ainult neli, mis on “s, p, d ja f”, kus “s” tähendab “teravat”, “p” “põhimõtet”, “d” „hajus” ja „f” - „peen”. Neil on iseloomulikud kujundid ja neid kasutatakse keemiliste sidemete ennustamiseks ja selgitamiseks, mida aatomid võivad moodustada. Alltasemetel p, d ja f on väga keerulised vormid, samas kui alltasemel s on sfäärilise kujuga natuke lihtsam. Mis tahes elektri poolt hõivatud alamtaset hinnatakse elektroni nurkkiiruse kvantarvu abil, lahendades Schrodingeri võrrandi, mis võimaldab leida elektroni jaotusi aatomis.

Põhitasandi alltasand

Tase 1 1s
Tase 2 2s, 2p
Tase 3 3s, 3p, 3d
Tase 4 4s, 4p, 4d, 4f

Aatomis erutuvad elektronid pärast energia neeldumist ja hüppavad kõrgemale alltasandile. Aatomienergia ei eralda energiat neelates emissioonispektrit. Emissioonispektrid eralduvad ainult siis, kui ergastatud elektronid aatomi ümber vabastavad energiat ja langevad seega algsesse alatasandisse.

Orbitaal
Allpiirkond jagatakse orbitaalideks veelgi. Aatomis nimetatakse orbitaaliks seda kosmose piirkonda, kus on kõige suurem elektronide tõenäosus. Vesinikuaatomi korral leitakse tuuma ümbritsevat 99 protsenti ajast kuskil sfäärilises piirkonnas. Võib arvata, et orbitaal on ruum, kus elektronid elavad. Orbitaal võib sisaldada maksimaalselt kahte elektroni. Seega võib "s" alltasandil, millel on ainult üks orbitaal, olla ainult kaks elektroni. Sarnaseid mustreid järgitakse ka teistes alltasemetes.

Sublevels Orbitaalide arv Maksimaalne elektronide arv
1 1 (1 s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Vesiniku korral on orbitaal, mida nimetatakse 1-ks, vesiniku elektron hõivatud. Siin tähistab “1” tuumale kõige lähemal asuvat energiataseme esimest orbitaali, samal ajal kui “s” tähistab orbitaali kuju. Tuuma ümber paikneb s-orbitaal sfääriliselt sümmeetriliselt.

Orbitaal “2s” on sama kui “1s” orbitaal, välja arvatud see, et piirkond, kus on suurim elektronide leidmise võimalus, asub tuumast kaugemal ja asub teisel energiatasandil. Mida väiksem on elektroni ja tuuma vaheline kaugus, seda väiksem on elektronide energia. 3s, 4s ja 5s orbitaalid liiguvad tuumast järk-järgult kaugemale.

Kokkuvõte:
Alltase jaguneb orbitaalideks.
Orbitaalidel pole määratletud piire, kuid need on tuuma ümbritsevad piirkonnad, kus elektronil on suured võimalused leida.