Orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni erinevus

võtme erinevus orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni vahel on see orbitaalskeemil on elektronid nooltega näidatud, näidates elektronide spinni. Kuid elektronide konfiguratsioon ei näita üksikasju elektronide spinni kohta.

Orbitaalskeem näitab elektronide paigutust, mis on antud elektronide konfiguratsiooni järgi. Elektronkonfiguratsioon annab üksikasjad elektronide jaotuse kohta aatomi orbitaalides. Kuid orbitaalskeem näitab ka elektronide spinni. See on põhiline erinevus orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on orbitaaldiagramm
3. Mis on elektronide konfiguratsioon
4. Kõrvuti võrdlus - orbitaaldiagramm vs elektronide konfiguratsioon tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on orbitaaldiagramm?

Orbitaaldiagramm on teatud tüüpi diagramm, mis näitab elektronide jaotust aatomi orbitaalides ja näitab nende elektronide spinni. See on teatud tüüpi märge, mis näitab, millised orbitaalid on täidetud ja millised osaliselt täidetud. Siin kasutame elektronide tähistamiseks nooli. Noolepea suund (üles või alla) näitab elektroni spinni.

Joonis 01: Lämmastiku orbitaalskeem

Orbitaalil võib olla maksimaalselt kaks elektroni. Pauli välistamise põhimõtte kohaselt ei saa kahel aatomil ühes elektronis olla sama kvantarv. See tähendab, et isegi kui kõik muud kvantarvud on samad, on spin-kvantarv erinev. Kahel samal orbitaal elektronil on vastassuunaline spin. Ülaltoodud pilt näitab orbitaaldiagrammi näidet.

Mis on elektronide konfiguratsioon?

Elektronkonfiguratsioon on aatomi elektronide paigutamise viis, näidates nende elektronide jaotust orbitaalides. Varem töötati elektronide konfiguratsioon välja, kasutades aatomi Bohri mudelit. See on täpne väikeste aatomite puhul, kus on vähem elektrone, kuid kui arvestada suure aatomite arvuga elektronidega, peame elektronide jaotuse määramiseks kasutama kvantteooriat.

Kvantmehaanika kohaselt on elektronkest mitme sama elektroniga sama elektronarvu jagavate elektronide olek ja kesta nimetame energiatasandile antud numbriga ja orbitaali tüübiga, mida me kaalume, nt 2s tähistab s II energiatasandi elektronkesta kest. Lisaks on olemas muster, mis kirjeldab maksimaalset elektronide arvu, mida elektronkest võib sisaldada. Siin sõltub see maksimaalne arv asimuutide kvantarvust, l. Lisaks tähistavad väärtused l = 0, 1, 2 ja 3 vastavalt s, p, d ja f orbitaale. Maksimaalne elektronide arv, mida kest võib sisaldada = 2 (2l + 1). Seetõttu saame välja töötada järgmise tabeli;

Orbitaal	Maksimaalne elektronide arv 2 (2l + 1)
L = 0 on s orbitaal	2
L = 1 on p orbitaal	6
L = 2 on d orbitaal	10
L = 3 on f orbitaal	14

Elektronide konfiguratsiooni märkimise kaalumisel peame kasutama kvantarvude jada. Näiteks vesinikuaatomi elektronkonfiguratsioon on 1s¹. See märge ütleb, et vesinikuaatomitel on üks elektron esimese elektronkesta s-orbitaalis. Fosfori elektronkonfiguratsioon on 1s²2 s²2p⁶3 s²3p³. See tähendab; fosforiaatomil on 3 elektronkesta, mis on täidetud 15 elektroniga.

Mis vahe on orbitaaldiagrammil ja elektronide konfiguratsioonil??

Orbitaalskeem näitab elektronide paigutust, mis on antud elektronide konfiguratsiooni järgi. Orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni põhiline erinevus seisneb selles, et orbitaalskeemil on elektronid näidatud nooltega, mis näitavad elektronide spinni. Samal ajal ei näita elektronide konfiguratsioon üksikasju elektronide spinni kohta. Veelgi enam, orbitaaldiagrammides kasutatakse märkimismallides elektronide tähistamiseks nooli, samas kui elektronide konfiguratsioon näitab elektronide kasutamist numbrite abil.

Allpool on toodud kokkuvõte orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni erinevusest.

Kokkuvõte - orbitaaldiagramm vs elektronide konfiguratsioon

Orbitaaldiagrammi ja elektronide konfiguratsiooni põhiline erinevus seisneb selles, et orbitaaldiagrammil on elektronid nooltega näidatud elektronides, mis näitavad elektronide spinni, samas kui elektronide konfiguratsioon ei näita üksikasju elektronide spinni kohta.

Viide:

1. “1.4: elektronide konfiguratsioon ja orbitaaldiagrammid”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 26. september 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Lämmastiku orbitaalskeem. Sihtasutus CK-12 (raster), Adrignola (vektor) - Fail: Keskkooli keemia.pdf, lk 327 (Public Domain) Commons Wikimedia kaudu
2. “Elektroni orbitaalid”, autor Patricia.fidi - Patricia.fidi ja Lt Pauli enda teos - Algselt pärit pl: Grafika: Orbitale.png, autor pl: Wikipedysta: Chemmix.See W3C-i määratlemata vektorpilt loodi Inkscape'iga (avalik Domeen) Commonsi Wikimedia kaudu