Erinevus oksüdeerimise ja redutseerimise vahel

Oksüdatsioon vs redutseerimine
Orgaanilises ja anorgaanilises keemias toimub palju keemilisi reaktsioone, mis toimuvad kahe molekuli üksteise sisseviimisel. Kui molekulid reageerivad ja see reaktsioon põhjustab nende elektronide suurenemise või kadumise, öeldakse, et on toimunud redoksreaktsioon. Tehniliselt muudab redoksreaktsioon molekuli oksüdatsiooni olekut. Selle nähtuse selgitamiseks on aga olemas lihtsam terminoloogia.

Redoksi reaktsioon on lühike redutseerimise-oksüdeerimise reaktsiooniks. Põhimõtteliselt toimub reduktsioonireaktsioon, kui molekul omandab elektrone. Kui molekul kaotab elektronid, toimub oksüdatsioonireaktsioon. Redoxi reaktsioonid on alati tasakaalus võrrandid. Kui molekul kaotab ühe elektroni, nihkub see elektron naabermolekuli poole. Oksüdeerimine tähendab kaotust ja vähendamist kasu saamiseks. See protsess toimub kogu aeg, mitmel erineval viisil.

Kohad, kus võite olla redoksreaktsiooni tunnistajaks

• Lõigatud õun pruunistub leti peal
• Auto kaitseraual kasvab roostekoht
• Tulekahjus põlenud palk
• Fotosünteesi tegev taim
• Juur kinnistab lämmastikku endasse, nii et see saab toitaineid

Redutseerivate ainete levinumad juhtumid
Kui metalli redutseerimine toimub, kutsume seda sageli korrosiooniks. Kõik metallid võivad olla redutseerivad ained ja loobuda oma elektronidest.
Aktiivsete metallide redutseerijad, mis loobuvad kergesti elektronidest
Mitteaktiivsete metallide redutseerijad, mis loobuvad elektronidest harva
Tavalised aktiivsed metallid on: raud, tsink, alumiinium, kroom ja magneesium. Neid saab hõlpsasti vähendada kokkupuutel õhu, vee või muude metallidega.
Roostev korrosioon või redutseerumine, mis tekitab rauaoksiidiks rabeda aine. Mida rohkem redutseerimisreaktsioone, seda rohkem sööb aine raudoksiidi ära.
Galvaniseerimine raua kaitsmiseks kihi või tsingiga. Tsink redutseeritakse ka tsinkoksiidiks, kuid see oksiid ei ole pude ja kaitseb metalli sisemisi kihte.

Oksüdeerivate ainete tavalised juhtumid
Pleegitaja oksüdeerub, kui ta vähendab plekide elektrone. Seejärel on neid osaliselt lagunenud plekke lihtsam eemaldada.
Vesinikperoksiid on oksüdeeriv aine, mis eemaldab elektronid juuksepigmendist ja põhjustab nende pleegitamist.
Osoon 'on üks tugevamaid oksüdeerivaid aineid. See eemaldab elektronid enamikust looduslikest ja inimese loodud toodetest, põhjustades nende kiiremat halvenemist. Arvatakse, et ka teie keha rakud lagunevad vähirakkude kasvu stimuleerimiseks.

Kokkuvõte:
1. Redoksreaktsioon koosneb ühest molekulist, vähendades selle elektronide arvu, samas kui külgnev molekul saavutab sama arvu elektrone.
2. Redoksi reaktsioonid toimuvad kõikjal meie ümber, iga päev.
3. Metall on kõige tavalisem redutseerija ja korrodeerudes tekitab oksiide.
4. Pleegitaja, peroksiid ja osoon on kõik oksüdeerivad ained, mis hakkavad lagunema aineid, millega nad kokku puutuvad.