Erinevus oksüdeerimise ja redutseerimise vahel

võtme erinevus oksüdeerimise ja redutseerimise vahel on see oksüdatsioon tähendab elektronide kaotust, redutseerimine aga elektronide juurdekasvu.

Erinevate ühendite vahelisi keemilisi reaktsioone nimetatakse redoksreaktsioonideks, kui reagentide oksüdatsiooniseisundid erinevad toodete omast. Redox on lühike redutseerimise-oksüdeerimise jaoks, mis toimub igas keemilises reaktsioonis. Kui oksüdatsioonid viitavad elektronide kadumisele, siis redutseerumised toimuvad seal, kus elektronid taastuvad. Need reaktsioonid võivad olla lihtsad või keerukad, sõltuvalt protsessist ja kaasatud aatomitest.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on oksüdatsioon
3. Mis on redutseerimine
4. Kõrvuti võrdlus - oksüdeerimine vs vähendamine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on oksüdatsioon?

Oksüdeerumist võib kirjeldada kui oksüdatsiooniarvu suurenemist. Seetõttu võib oksüdeerumist defineerida kui elektronide kadu aatomist, molekulist või ioonist. See elektronide kaotus põhjustab keemiliste ühendite oksüdatsiooni seisundi suurenemise. Kuna oksüdatsioonireaktsioon vabastab elektrone, peaks leiduma elektronide vastuvõtjaid. Seetõttu on oksüdatsioonireaktsioon põhireaktsiooni poolreaktsioon. Keemilise liigi oksüdatsioon antakse selle oksüdatsiooni olekute muutumisena. Oksüdatsiooni olek on positiivse (+) või negatiivse (-) sümboliga arv, mis näitab elektronide kadu või suurenemist konkreetse aatomi, molekuli või iooni poolt.

Joonis 01: Näide kahest poolreaktsioonist: oksüdeerimine ja redutseerimine

Varem oli termin oksüdeerimine määratletud kui "hapniku lisamine ühendile". Selle põhjuseks oli asjaolu, et hapnik oli sel ajal ainus teadaolev oksüdeeriv aine. Kuid see määratlus pole enam täpne, kuna hapniku puudumisel toimub palju rohkem oksüdatsioonireaktsioone. Näiteks magneesiumi (Mg) ja soolhappe (HCl) vaheline reaktsioon ei hõlma hapnikku, kuid see on redoksreaktsioon, mis hõlmab Mg oksüdeerimist Mg-ks²⁺.

Mis on redutseerimine?

Vähenemist võib kirjeldada kui oksüdatsiooniarvu vähenemist. Seetõttu võime määratleda redutseerimise elektronide suurenemisena aatomist, molekulist või ioonist. See elektronide suurenemine põhjustab keemiliste ühendite oksüdatsiooniseisundi vähenemist. Kuna redutseerimisreaktsioonis saadakse elektronid, peaks leiduma elektrone loovutav liik. Seetõttu on redutseerimisreaktsioon põhireaktsiooni poolreaktsioon. Keemilise liigi redutseerimine on ette nähtud selle oksüdatsiooni olekute muutumisena.

Varem oli termin redutseerimine määratletud kui "ühendi hapniku eemaldamine". Selle põhjuseks oli asjaolu, et hapnik oli sel ajal ainus teadaolev oksüdeeriv aine. Kuid see määratlus pole enam täpne, kuna hapniku puudumisel toimub palju rohkem oksüdatsioonireaktsioone.

Mis vahe on oksüdeerumisel ja redutseerimisel??

Redutseerimine ja oksüdeerimine on keemilised protsessid, mis osalevad igas keemilises reaktsioonis. Need on kaks vastupidist reaktsiooni. Peamine erinevus oksüdeerimise ja redutseerimise vahel on see, et oksüdatsioon viitab elektronide kaotamisele, redutseerimine aga elektronide suurenemisele. Kui oksüdatsioon suurendab positiivse (+) märgi väärtust, vähendamine suurendab negatiivse (-) märgi väärtust.

Kokkuvõte - oksüdatsioon vs redutseerimine

Redutseerimine ja oksüdeerimine on keemilised protsessid, mis osalevad igas keemilises reaktsioonis. Peamine erinevus oksüdatsiooni ja redutseerimise vahel on see, et oksüdatsioon viitab elektronide kaotamisele, redutseerimine aga elektronide suurenemisele.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Oksüdatsiooni määratlus ja näide keemias.” ThoughtCo, 12. veebruar 2020, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Redutseerimise määratlus keemias." ThoughtCo, 11. veebruar 2020, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “NAD oksüdatsiooni redutseerimine”, autor Fvasconcellos, 19:44, 9. detsember 2007 (UTC). w: Pilt: NAD oksüdatsiooni reduktsioon.png autor Tim Vickers. - w-faili vektorversioon: Pilt: NAD oksüdatsiooni vähendamine.png, autor Tim Vickers (avalik omand), rakenduse Commons Wikimedia kaudu