Perioodide ja rühmade erinevus

Perioodid ja rühmad on kaks olulist klassifikatsiooni, mida iidsed keemikud kasutasid ikoonilise perioodilise tabeli veergudeks ja ridadeks jaotamiseks. Perioodid on horisontaalsed read, rühmad, mida nimetatakse ka peredeks, on vertikaalsed veerud. Elemendid jaotati rühmadesse ja perioodidesse vastavalt teatud omadustele, näiteks rühmade keemilistele / füüsikalistele omadustele ja perioodide elektronide konfiguratsioonile. Artiklis on toodud täiendavad erinevused perioodide ja rühmade vahel.

Mis on perioodid?

Kui lugeda perioodilisustabelit vasakult paremale, on see periood. Periooditabelis on tavaliselt 7 perioodi ja iga periood tähistab uut energiakesta. Alates vesinikust kuni frantsiumini perioodil 7 suurenevad elemendid aatomi orbitaalides. See tähendab, et elemendi elektronid on esitatud perioodilisel märgistusel kindlal arvul energiatasemetel. 

Näiteks liitiumil (Li) on kaks energiakestad, kuna see on 2. perioodil, samal ajal kui kaaliumil (K) on neli energiakestad, kuna see on perioodil 4. See suundumus kehtib kõigi muude elementide puhul. Mõne perioodi jooksul jagavad elemendid välimise kesta (valents) elektrone. Näiteks vesinik ja heelium on samas rühmas ja väliskeses on üks elektron. Pange tähele, et esimesel perioodil on ainult kaks elementi. Teisel ja kolmandal perioodil on 8 elementi.  

Perioodidel 4 ja 5 on kummalgi 18 elementi. Periooditabelis on IUPAC-i nimetamissüsteemi kohta kokku 18 rühma. Perioodid 6 ja 7 on erandid, kuna need sisaldavad kokku 32 elementi. See selgitab, miks perioodilist tabelit lühendatakse, eemaldades osa perioodidest 6 ja 7 ja kuvades paremale perioodilise tabeli all. Perioodika oleks suur, kui aktiniide ja lantaniide ei eemaldataks. Need eraldatud elemendid on sisemised siirdemetallid ja nad täidavad a-orbitaalides f-ploki. Lantaniidid sisaldavad elemente vahemikus 58 kuni 71, aktiniidid aga elemente vahemikus 89 kuni 103.

Teine tunnus, mida elemendid teatud perioodi jooksul jagavad, on ionisatsioonienergia suurenemine. Perioodides suureneb aatomite arv aatomite arvuga, kuna üha rohkem prootoneid lisatakse. See suurendab tuuma atraktsiooni ja elektroni eemaldamine muutub suhteliselt raskeks. Tuumalaenude kasv perioodilises tabelis. Samuti suureneb elektronegatiivsus kogu perioodi vältel vasakult paremale liikudes. Samuti suureneb elektronide afiinsus, kui lisatakse rohkem elektrone, suurendades tuuma tugevat tõmbejõudu.

Mis on rühmad??

Kui loete veerge ülalt alla, loendate rühmi. Euroopa nimetamisstiili ꟷ, mis on nüüd kasutusele võetud IUPAC-i nimetamisstiilina, kasutatakse rühmade nimetamiseks vahemikus 1 kuni 18. USA stiil kasutab As ja B. 

Kõik 18 rühma kannavad nime. Näiteks on esimene rühm tuntud kui liitiumperekond (leelismetallid), 2. rühm berülliumiperekond (leelismuldmetallid, 3. rühm skandiumperekond, 4. rühm titaani perekond, 5. rühm vanaadiumi perekond, 6. rühm kroomi perekond , rühm 7 mangaani perekond, rühm 8 raua perekond, rühm 9 koobaltide perekond, rühm 10 nikli perekond, rühm 11 vask perekond (müntimismetallid), rühm 12 tsingi perekond (lenduvad metallid), rühm 13 boori perekond (ikoasaagenid), rühma 14 süsinikuperekond (kristallgeenid, tetreelid), rühma 15 lämmastikuperekond (pentelleid), rühma 16 hapnikuperekond (kalkogeenid), rühma 17 fluoriperekond (halogeenid) ja rühma 18 heeliumi või neoonide perekond ( väärisgaasid).  

Rühma elementidel on keemilised või füüsikalised omadused. Näiteks rühma 18 nimetatakse väärisgaasideks. Nad ei reageeri muude elementidega. Väliskesta 8 elektroni oktettireegel kehtib väärisgaaside suhtes suurepäraselt. Kõik ülejäänud elemendid püüavad saavutada oktetti reeglit. Vesinik ei järgi okteti reeglit ja on ka heelium, ehkki see on stabiilne ja osa väärisgaasidest. 

Periooditabelis on segu metallidest, mittemetallidest ja metalloididest (poolmetallidest). On olemas teatud rühmituselemendid vastavalt nende sarnastele omadustele ja nende hulka kuuluvad leelismetallid, leelismuldmetallid, siirdemetallid (lantaniidid, haruldaste muldmetallide ja aktiniidid), mittemetallid, metalloidid, väärisgaasid, halogeenid ja põhimetallid. 

Samuti on suundumus omaduste suurenemisele grupist alla või üles minnes. Üles tõustes suureneb elektronide afiinsus (9elektroni armastav) omadus. Rühmast alla minnes energia kestad suurenevad ja seega tuuma atraktsioon väheneb, seega ka elektronide afiinsus väheneb, kui te alla lähete. Elektronegatiivsus väheneb ka siis, kui lähete grupist alla, kuna rühmas on energiatase suurenenud. Väliskesta elektronid kipuvad olema tuumast kaugel ja seega bassein väheneb.

Peamised erinevused perioodide ja rühmade vahel

Asukoht perioodilisel tabelil

Perioodid on horisontaalsed read, rühmad aga perioodilise tabeli vertikaalsed veerud. Seal on 7 perioodi ja 18 rühma. Perioodil 6 ja 7 on 32 elementi, kuna on lisatud aktiniide ja lantaniide.

Omaduste määratlemine

Rühma elementidel on sarnased keemilised või füüsikalised omadused. Neil on sama arv valentselektrone. Teisest küljest on sama perioodi elementidel sama elektronide konfiguratsioon. 

Elektronegatiivsus

Elektronegatiivsus väheneb grupist alla minnes ja suureneb tõustes tuuma suurenenud tõmbe tõttu väiksema energiataseme tõttu. Elektronegatiivsus suureneb, kui liigute vasakult paremale kogu perioodi vältel, ja aatomiarvu suurenedes lisandub rohkem prootoneid. 

Perioodid vs. Rühmad: tabeli vorm

Perioodide kokkuvõte Grupid

• Perioodiline tabel on jaotatud perioodideks ja rühmadesse
• Rühmad on vertikaalsed veerud, punktid aga horisontaalsed read
• Rühma elementidel on keemilised või füüsikalised omadused, samal ajal kui perioodi elementidel on ühesugused elektronide konfiguratsioonid
• Periooditabelis on 7 perioodi ja 18 rühma
• Elektronegatiivsus suureneb grupis vasakult paremale ja alt ülespoole