Perioodide ja rühmade erinevus

võtme erinevus perioodide ja rühmade vahel on see, et Perioodid on horisontaalsed read, samas kui rühmad on keemiliste elementide perioodilise tabeli vertikaalsed veerud. Elementide perioodilises tabelis on 7 peamist perioodi ja 18 rühma.

Elementide perioodiline tabel on suur tabel, milles kõik teadaolevad keemilised elemendid on aatomistruktuure arvestades kindlasse kohta paigutatud. Seega, nagu iga ruudustiku puhul, on ka selles perioodilises tabelis read ja veerud. Lisaks on igal real ja veerul spetsiifilised omadused ning perioodilise tabeli nimetame rea perioodiks ja veergu rühmaks.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on perioodid perioodilises tabelis
3. Mis on perioodilise tabeli rühmad?
4. Kõrvuti võrdlus - perioodid vs rühmad tabelina
5. Kokkuvõte

Millised on perioodid perioodilises tabelis?

Perioodid on perioodilise tabeli horisontaalsed read. Kõigil selle rea keemilistel elementidel on sama arv elektronkehi. Kui läbime rea, suureneb prootonite arv aatomituumas ühe perioodi iga järgmise elemendi võrra 1. Pealegi muutuvad elemendid rea edasi liikudes vähem metallikuks.

Perioodidel on aga erinev arv liikmeid; mõnel perioodil on rohkem keemilisi elemente kui mõnel teisel perioodil. Selle põhjuseks on asjaolu, et elementide arvu määrab igas elektronkooris lubatud elektronide arv. Perioodilises tabelis on peamiselt 7 perioodi. Seega nimetame neid perioodiks 1, perioodiks 2,… perioodiks 7.

Mis on perioodilise tabeli rühmad??

Rühmad on perioodilise tabeli vertikaalsed veerud. Kõik samas rühmas olevad keemilised elemendid sisaldavad võrdset arvu valentselektrone. Näiteks valentselektronite arv rühmas 1 on 1. Enamasti on sama rühma elementidel sarnased keemilised ja füüsikalised omadused. Periooditabelis on peamiselt 18 rühma. Kuid mõnel rühmal on ka üldnimed. Näiteks nimetame 1. rühma elementi leelismetallideks ja 2. rühma elemente leelismuldmetallideks.

Joonis 01: Perioodid ja rühmad perioodilises tabelis

Mõned neist tavalistest nimedest on järgmised:

1. Rühm 1 = leelismetallid
2. 2. rühm = leelismuldmetallid
3. Rühm 11 = müntimismetallid
4. Rühm 12 = lenduvad metallid
5. Rühm 17 = halogeenid

Milline on perioodide ja rühmade erinevus perioodilises tabelis?

Perioodid on perioodilise tabeli horisontaalsed read, rühmad aga perioodilise tabeli vertikaalsed veerud. Seega on see peamine erinevus perioodiliste tabelite perioodide ja rühmade vahel. Elementide perioodilises tabelis on 7 peamist perioodi ja 18 rühma. Lisaks võime eletroni paigutuses leida ka teise erinevuse perioodide ja rühmade vahel. See tähendab, et sama perioodi elementidel on sama arv elektronkehi, samas kui sama rühma elementidel on sama arv valentselektrone.

Kokkuvõte - perioodid vs rühmad

Kokkuvõtteks sellest, mida me siin arutasime, on perioodid ja rühmad kaks moodust, kuidas kategoriseerida perioodiliste tabelite keemilisi elemente. Ja peamine erinevus perioodide ja rühmade vahel on see, et perioodid on horisontaalsed read, samas kui rühmad on keemiliste elementide perioodilise tabeli vertikaalsed veerud.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Erinevus elemendirühma ja perioodi vahel." ThoughtCo, 3. august 2017. Saadaval siin   
2. Vaheühend, CK12. “Keemia mitte-peamistele ettevõtetele.” Lumen, Lumen õppimine. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. Offnfopti „Lihtne perioodiliste tabelite diagramm” - oma töö, (avalik omand) Commonsis Wikimedia