Naatriumi ja kaaliumi erinevus

Naatrium vs kaalium

Naatrium ja kaalium on leeliselised metallid, mida leidub looduslikult koos mineraalidega. Mõlemal on sarnane käitumine, sealhulgas füüsikalised ja keemilised omadused. Neil on ülioluline roll kõigi eluvormide säilitamisel. Neil on sarnane aatomistruktuur; nende kõige kaugemal orbiidil on ainult üks elektron; nad on väga reageerivad ja moodustavad ioonsidemeid. Need on pehmed metallid, hõbevalged, madala sulamistemperatuuriga.

Naatrium
Naatrium on looduslikult suures koguses merevees lahustunud. Muud selle elemendi looduslikult esinevad hoiused hõlmavad krüoliiti, sooda nitrit ja tseoliiti.
Naatrium on tähistatud kui Na ja aatomi number Na on 11. Selle elektrooniline konfiguratsioon on 3s1. Selle välimisel orbiidil on ainult üks elektron ja seetõttu on see metall väga reageeriv. Naatriumi valents on 1. Aatom kaotab välimise elektroni, moodustades kergesti tugevad elektrovalentsed sidemed. Kuumutamisel annab see metall leegile iseloomuliku värvi. Leegi värvus on elektronide ergastamise tulemus kõrgemale tasemele. Selle erutuse põhjustab leegiga metallile eraldatud soojusenergia. Kui need ergastatud elektronid naasevad normaalsesse olekusse, vabastavad nad nähtava valguse kujul varem neeldunud energia.

Naatrium annab oma panuse paljudesse kaubanduslikult olulistesse kemikaalidesse, mida kasutatakse erinevatel tööstuslikel eesmärkidel. Naatriumhüdroksiid, söögisooda, tavaline sool, naatriumnitraat, booraks ja sooda on kõige sagedamini kasutatavad naatriumi keemilised ühendid.
Naatrium mängib olulist rolli ka kõigis eluvormides. See hoiab rakkudes sobivat vedelike tasakaalu ja on abiks närviimpulsside edastamisel.

Kaalium
Kaalium on maakoores mineraalide kujul. Peamised maagid, milles on palju kaaliumi, on ortoklaas, graniit, sülviit, karnaliit.
Kaaliumi tähistatakse sümbolina K. Selle aatomnumber on 19 ja selle elektrooniline konfiguratsioon on 4s1. Kaaliumil on palju füüsikalisi ja keemilisi omadusi, mis on sarnased naatriumi omadustega. Kaalium on samuti väga reageeriv ja moodustab elektrovalentseid sidemeid. Selle reaktsioonivõime veega on naatriumi omaga võrreldes siiski palju ägedam. Kaalium põleb ka Bunseni põletis, mis tekitab violetse leegi. Vaatamata asjaolule, et kaaliumi aatomnumber on suurem kui naatriumil, on kaaliumi tihedus väiksem kui naatriumi tihedusel.
Kaaliumil on ka palju tööstuslikke rakendusi. Seda kasutatakse kaubanduslike seepide valmistamisel. Sellegipoolest ei saa selle kasutusalad ületada naatriumi kaubanduslikku kasutust.
Kaalium koos naatriumiga moodustab naatrium-kaaliumipumba, mis transpordib ATP-d aktiivselt rakkudesse ja välja.

Kokkuvõte:

1. Naatrium on esindatud kui Na, samal ajal kui kaalium on esindatud kui K.
2.Naatriumi aatomiarv on 11 ja kaaliumi aatomiarv on 19.
3.Naatriumi tihedus on suurem kui kaaliumi tihedus.
4.Naatrium põleb Bunseni leegis, mis annab kuldkollase värvi, kaalium põleb kahvatu, violetse leegiga.
5.Mõlemad reageerivad veega, tekitades gaasilise vesiniku, kuid kaaliumi reaktsioon on naatriumi omaga võrreldes palju ägedam.
6.Hapnikuga moodustab naatrium peroksiidi, kaalium aga superoksiide.