Erinevus vedela ja gaasilise oleku vahel

Kõik, mis eksisteerib füüsiliselt ja omab massi, on määratletud kui mateeria. Näiteks on teie veepudel oluline ja nii ka selles sisalduv vesi. Laiskus, mida hommikul tunnete, või mõtted, mis teil peas on, pole siiski tähtsad, kuna neid pole füüsiliselt olemas ega ole ka massiliselt. Nüüd, kui me teame, mis asi on, saame sellele lisada, öeldes, et mateeria eksisteerib neljas olekus. Need on plasma, tahke, vedel ja gaasilised olekud. Viimased kolm on mateeria põhi- või tavaseisundid. Peaaegu kõike, mis on klassifitseeritud mateeriaks, saab muuta ükskõik milliseks neist kolmest olekust, kui teatud tingimused on täidetud. Need võivad hõlmata rõhu, temperatuuri muutusi jne. Pange tähele, et kuigi peaaegu kogu aine saab ühest olekust teise teisendada, võtab see toatemperatuuril teatud oleku. Näiteks H2O on vee keemiline valem, mis eksisteerib toatemperatuuril vedelas olekus, kuid võib muutuda ka jääks (tahke olek) või auruks (gaasilises olekus)..

Erinevus vedelate ja gaasiliste olekute vahel on molekulaarsel tasemel, see on tingitud molekulide erinevatest omadustest, millest need koosnevad. Igasugune vedelik koosneb pisikestest osakestest, mis vibreerivad algses asendis või selle vahetus läheduses. Osakesed hoitakse koos molekulaarsete jõududega. Teatud vedeliku massil on kindel maht, see tähendab, et hõivatud piirkond jääb fikseerituks. Kui valate vedelikku mahutisse, hõivab vedelik piirkonna, mis on võrdne selle mahuga. See ei kehti gaasilises olekus olevate ainete kohta. Mis tahes gaasi moodustavad pisikesed osakesed võivad vabalt liikuda. Nad võivad juhuslikult kõikjal liikuda ja nende osakeste vahelised tõmbejõud on väga väikesed. Need on väiksemad kui vedelikus olevad jõud ja seetõttu nimetatakse gaasi liikumist juhuslikuks liikumiseks, vedeliku liikumist aga kui voolavat liikumist. Pealegi ei erine gaasi maht erinevalt vedelikust. Kuna osakesed on juhuslikus liikumises, võivad nad vabalt liikuda kuhu iganes. Seetõttu võtab gaas mahuti mahu. See tähendab, et kui mahutisse on suletud mõni gaas, on selle mahuti sama mahuga. Osakesed levivad ja hõivavad nii palju piirkonda kui võimalik. Kui sama kogus gaasi suunatakse seejärel suuremasse mahutisse, hõivavad gaasiosakesed suurema mahu. Maht on seega suurenenud. Seetõttu on ohutu öelda, et gaasi maht ei ole fikseeritud.

Nõrgemate tõmbejõudude tõttu on osakeste vahel gaasilises olekus suured ruumid. Vastupidiselt sellele on vedeliku osakeste vahel nende vahel suhteliselt madalam ruum. See on ka põhjus vedeliku fikseeritud mahu asemel gaasiks.
Osakeste energia on teine ​​piirkond, kus gaas ja vedelik erinevad. Osakeste energia määrab ära ka nendevahelised ruumid ja seega ka asja oleku. Gaasi osakestel on kolmest põhiseisundist suurim energia. Seetõttu näitavad osakesed suurt liikumist ja levivad seetõttu nii palju kui võimalik. Vedeliku osakeste energia on aga madalam kui gaasi. Seetõttu jäävad nad tavaliselt oma algsesse positsiooni vahetusse lähedusse, kui muud tingimused jäävad samaks.

Punktides väljendatud erinevuste kokkuvõte

• Vedelik koosneb pisikestest osakestest, mis vibreerivad algses asendis või selle vahetus läheduses; gaas koosneb osakestest, mis võivad vabalt liikuda kuhu iganes nad saavad

• Gaasi liikumine on juhuslik; vedeliku liikumist nimetatakse vooluks

• Vedelikes on tugevamad molekulidevahelised tõmbejõud kui gaasides

• Gaasi osakeste vahel on suurem vahe kui vedeliku osakeste vahel

• Gaasi osakestel on suurem energia kui vedelal

• Ülalnimetatud põhjused põhjustavad vedeliku fikseeritud mahu, kuid gaasi maht ei ole fikseerunud ja on võrdne mahuti mahuga, milles see asub