Erinevus orgaanilise ja anorgaanilise väävli vahel

võtme erinevus orgaanilise ja anorgaanilise väävli vahel on see orgaaniline väävel tähendab orgaanilistes ühendites sisalduvat väävlit, mis on pinnases väga liikumatu, samas kui anorgaaniline väävel tähistab väävlit anorgaanilistes ühendites, mis on pinnases väga liikuv.

Orgaaniline ja anorgaaniline väävel on kaks mõistet, mida me sageli kasutame mullakeemias. Väävel võib pinnases esineda kahel kujul orgaanilise ja anorgaanilise väävlina, sõltuvalt ühendi tüübist, millega väävliaatomid on kinnitatud. Need väävlit sisaldavad ühendid ringlevad mullasüsteemide kaudu erinevate meetodite abil, nagu näiteks mobiliseerimine, immobiliseerimine, mineraliseerimine, oksüdeerimine ja redutseerimine.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on orgaaniline väävel
3. Mis on anorgaaniline väävel
4. Kõrvuti võrdlus - orgaaniline vs anorgaaniline väävel tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on orgaaniline väävel?

Termin "orgaaniline väävel" tähistab orgaaniliste ühendite väävliaatomit. Need on väävlit sisaldavad ühendid, mida võime pinnases täheldada. Need orgaanilised väävliühendid on enamasti liikumatud. Mullas on kaks peamist orgaanilise väävli vormi; need on estersulfaadid ja süsinikuga seotud väävel. Estersulfaatidel on iseloomulikud sidemed, mille üldine keemiline valem on C-O-SO₃. Otse süsinikuga seotud orgaanilistes väävliühendites võime täheldada keemilist sidet -C-S. siiski on ka vähe teisi orgaanilisi väävli vorme, kuid neid ei analüüsita üksikasjalikult, kuna need pole mullakeemias nii olulised.

Estersulfaate on erinevat tüüpi, näiteks koliinsulfaat, fenoolsulfaat, sulfaaditud polüsahhariidid jne. Süsinikuga seotud väävliühendite näideteks on aminohapped ja sulfolipiidid..

Üldiselt moodustuvad estri sulfaadid mikroobsetest biomassi materjalidest ja muudest materjalidest, mis on moodustatud mikroobide toimel. Neid estersulfaate ladustatakse kergesti saadava väävlina. Kui mikroobid või taimed vajavad väävlit, eraldub see võimalikult kiiresti. Seejärel hüdrolüüsivad taimejuured ja mikroobid neid orgaanilisi väävliühendeid, saades vajalike väävliaatomite.

Joonis 01: estersulfaadi üldine struktuur

Kui arvestada otseselt süsinikuga seotud väävliühendeid, siis moodustuvad need pesakonnast ja surnud juurtest. Mõned neist ühenditest esinevad ka mikroobses biomassis. Nende ühendite lagundamine on estersulfaatidega võrreldes keeruline. Seetõttu on neid taimede ja mikroobide toitmiseks vähem saadaval.

Mis on anorgaaniline väävel?

Anorgaaniline väävel viitab väävliaatomitele, mis esinevad anorgaanilistes ühendites. Need ühendid on pinnasesüsteemides liikuvad. Anorgaaniline väävel toimub peamiselt atmosfääris, erinevates gaasilistes vormides nagu vesiniksulfiid, vääveldioksiid jne.

Joonis 02: sulfaatanioon

Mullasüsteemides on need ühendid peamiselt sulfaatiooni sisaldavaid sooli. Sulfaatanioon on pinnases kõige liikuvam vorm. Pealegi on elementaarväävel ja -sulfiidid mullasüsteemides haruldased.

Mis vahe on orgaanilisel ja anorgaanilisel väävel??

Pinnases võib täheldada orgaanilisi ja anorgaanilisi väävlit sisaldavaid ühendeid. Termin "orgaaniline väävel" tähistab orgaanilistes ühendites esinevat väävlit, samas kui termin "anorgaaniline väävel" tähistab väävlit anorgaanilistes ühendites. Lisaks on orgaaniline väävel pinnases väga liikumatu, anorgaaniline väävel aga pinnases väga liikuv. Niisiis, see on peamine erinevus orgaanilise ja anorgaanilise väävli vahel.

Allpool on infograafik kokku võetud orgaanilise ja anorgaanilise väävli erinevusest.

Kokkuvõte - orgaaniline vs anorgaaniline väävel

Pinnases võib täheldada orgaanilisi ja anorgaanilisi väävlit sisaldavaid ühendeid. Orgaanilise ja anorgaanilise väävli peamine erinevus seisneb selles, et termin "orgaaniline väävel" tähistab orgaanilistes ühendites sisalduvat väävlit ja need on pinnases väga liikumatud, samas kui termin "anorgaaniline väävel" tähistab väävlit anorgaanilistes ühendites ja nad on väga liikuvad. pinnas.

Viide:

1. Edwards, Pamela. "Väävlisisaldus, pinnases püsimine ja liikuvus: ülevaade." USDA, Kirdeuuringute Keskus, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Suitsufoto „SulfateEster” - Commons Wikimedia kaudu oma töö (avalikus omanduses)
2. YinY “sulfaat-ioon-2D-mõõtmed”. - Omad tööd (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu