Erinevus 18 elektronreegli ja EAN-i reegli vahel

võtme erinevus 18 elektronreegli ja EANi reegli vahel on see, et 18 elektronreeglit näitab seda stabiilsena muutumiseks peab metalli ümber olema 18 valentselektroni, et muutuda stabiilseks EAN-i reeglis kirjeldatakse, et metalli aatom peab stabiilseks saamiseks saama samal perioodil sisalduva väärisgaasi elektronkonfiguratsiooni..

Nii 18 elektronreegel kui ka EAN-i reegel näitavad, et väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamine muudab metalli aatomi stabiilseks. Vastavalt 18 elektroni reeglile peame arvestama metalli aatomi valentselektronitega, samas kui EAN reegli kohaselt peame arvestama metalli aatomi kogu elektronide sisaldusega. Mõlemat terminit käsitletakse peamiselt metallorgaaniliste ühendite all, kus võib leida koordinaatide komplekse, mille keskmes on siirdemetalli aatom, ümbritsetud ligandidega. Neid termineid kasutatakse keskse metalli aatomi jaoks, et näha, kas need kompleksid on stabiilsed või mitte.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on 18 elektronide reeglit 
3. Mis on EAN reegel
4. Kõrvuti võrdlus - 18 elektronreeglit vs EAN-i reeglit tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on 18 elektronide reeglit?

18 elektronreegel on keemia kontseptsioon, mida kasutame metallorgaanilises ühendis oleva metalli aatomi stabiilsuse määramiseks, määrates, kas sellel on 18 valentselektroni. See on EAN reegli lihtsustatud versioon. EAN-i reeglis peame arvestama aatomi elektronide koguarvuga, siin aga arvestame ainult valentselektronite arvuga. Siirdemetalli valentskesta saab üldkujul anda järgmiselt:

nd (n + 1) s (n + 1) lk

Metalli elektronkonfiguratsioon mahutab maksimaalselt 18 elektroni. Seetõttu on väärisgaasi elektronide konfiguratsioonis kõik 18 elektronide kõhu täis. Seetõttu kutsume seda mõistet 18 elektroni reegliks.

Mis on EAN reegel?

EAN-i reegel on keemia kontseptsioon, mis väidab, et kui metallorgaanilises ühendis sisalduval kesksel metalli aatomil on metalliga samal perioodil esineva väärisgaasi elektronkonfiguratsioon, on kompleks stabiilne. Termin EAN tähistab efektiivset aatomnumbrit. Selles kontseptsioonis võetakse arvesse metalli aatomis olevate elektronide koguarvu. See sarnaneb 18 elektroni reegliga, kuna see väidab ka, et väärisgaasi elektronide konfiguratsioon muudab metalli keerukaks.

Vaatleme näiteks metallikompleksi, mille keskmes on Fe2 + ioon. Raua aatomiarv on 26. Kuna sellel ioonil on +2 laeng, on elektronide koguarv 24. Seega, kui selle metalli aatomiga seotud ligandid loovutavad metalliioonile 12 elektroni, nii et raua elektronide konfiguratsioon viib lõpule (et väärisgaasi elektronide konfiguratsioon = 36 perioodil, mil rauda on), siis metallikompleks muutub stabiilseks.

Mis vahe on 18 elektronreegli ja EAN-i reegli vahel?

Nii 18 elektroni kui ka EAN reegel näitavad, et väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamine muudab need stabiilseks. Peamine erinevus 18 elektroni reegli ja EAN reegli vahel on see, et 18 elektronreegel näitab, et stabiilseks saamiseks peab metalli ümber olema 18 valentselektroni, et stabiilseks saada, samas kui EAN-i reeglis kirjeldatakse, et metalli aatom peab saama elektroni samal perioodil esineva väärisgaasi konfiguratsioon stabiilseks.

Allpool olev infograafik võtab kokku 18 elektronreegli ja EAN-i reegli erinevuse.

Kokkuvõte - 18 elektronreeglit vs EAN-i reeglit

Nii 18 elektroni kui ka EAN reegel näitavad, et väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamine muudab need stabiilseks. Peamine erinevus 18 elektroni reegli ja EAN reegli vahel on see, et 18 elektronreegel näitab, et stabiilseks saamiseks peab metalli ümber olema 18 valentselektroni, et stabiilseks saada, samas kui EAN reegli kohaselt peab metalli aatom saama elektroni samal perioodil esineva väärisgaasi konfiguratsioon stabiilseks muutmiseks.

Viide:

1. “24.3: 18-elektronide reegel.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Derrekli “18 elektroni reegli näide” - Omad tööd (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia kaudu