Atsetaldehüüdi ja atsetooni erinevus

Peamine erinevus - atsetaldehüüd vs atsetoon
 

Nii atsetaldehüüd kui ka atsetoon on väikesed orgaanilised molekulid, kuid nende funktsionaalrühmade põhjal on erinevus. Teisisõnu, need on kaks erinevat karbonüülühendit, millel on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused. Atsetoon on ketoonrühma väikseim liige, atsetaldehüüd on aldehüüdirühma väikseim liige. võtme erinevus atsetaldehüüdi ja atsetooni vahel on süsinikuaatomite arv struktuuris; atsetoon on kolm Süsinikuaatomid, aga atsetaldehüüd on ainult kaks süsinikuaatomid. Süsinikuaatomite arvu erinevus ja kahe erineva funktsionaalrühma olemasolu põhjustab nende omaduste osas palju muid erinevusi.

Mis on atsetoon?

Atsetoon on ketoonirühma väikseim liige, tuntud ka kui propanoon. See on värvitu, lenduv ja tuleohtlik vedelik, mida kasutatakse lahustina. Enamik orgaanilisi lahusteid ei lahustu vees, kuid atsetoon on veega segunev. Seda kasutatakse laboratooriumis väga sageli puhastamiseks ning peamise toimeainena küünelakieemaldusvedelikes ja värvilahustes..  

Mis on atsetaldehüüd?

Atsetaldehüüd, tuntud ka kui etanaal on aldehüüdrühma väikseim liige. See on värvitu tuleohtlik vedelik, millel on tugev lämmatav lõhn. Tööstuses on palju kasutusviise, näiteks äädikhappe, parfüümide, ravimite ja mõne maitseaine tootmine.

Mis vahe on atseetaldehüüdil ja atsetoonil?

Atsetaldehüüdi ja atsetooni struktuur ja üldised omadused

Atsetoon: Atsetooni C molekulvalem₃H₆O. See on ketoonide perekonna kõige lihtsam liige. See on terava lõhnaga lenduv tuleohtlik vedelik.

Atsetaldehüüd: Atsetaldehüüdi C molekulvalem₂H₄O. See on aldehüüdide perekonna kõige lihtsam ja olulisem liige. See on toatemperatuuril värvitu, lenduv ja tuleohtlik vedelik.

Atsetaldehüüdi ja atsetooni esinemine

Atsetoon: Üldiselt on atsetoon inimese veres ja uriinis. Samuti genereeritakse ja kõrvaldatakse see inimkehas normaalse metabolismi ajal. Kui inimestel on diabeetik, toodetakse seda inimkehas suuremas koguses.

Atsetaldehüüd: Atseetaldehüüdi leidub looduslikult erinevates taimedes (kohv), leivas, köögiviljades ja küpsetes puuviljades. Lisaks leidub seda sigaretisuitsus, bensiinis ja diislikütuses. Samuti on see vaheaine alkoholi metabolismis.

Atsetaldehüüdi ja atsetooni kasutusalad

Atsetoon: Atsetooni kasutatakse keemialaborites peamiselt orgaanilise lahustina ning see on ka värvitööstuses küünelakieemaldaja ja lahusti tootmisel aktiivne aine..

Atsetaldehüüd: Atsetooni kasutatakse äädikhappe, parfüümide, värvainete, maitseainete ja ravimite tootmiseks.

Atsetaldehüüdi ja atsetooni omadused

Identifitseerimine

Atsetoon: Atsetoon annab jodoformi testi positiivse tulemuse. Seetõttu saab seda jodoformi testi abil hõlpsasti eristada atsetaldehüüdist.

Atsetaldehüüd: Atsetaldehüüd annab hõbedase peegli Tolleni reagent ketoonid ei anna selle testi jaoks positiivset tulemust. Sest see ei saa kergesti oksüdeeruda. Atseetaldehüüdi identifitseerimiseks võib kasutada ka kroomhappe testi ja Fehlingi reagenti.

Reaktsioonivõime

Karbonüülrühmade (aldehüüdid ja ketoonid) reaktsioonivõime tuleneb peamiselt karbonüülrühmast (C = O).

Atsetoon: Üldiselt on alküülrühmad elektrone loovutavad rühmad. Atsetoonil on kaks metüülrühma ja need vähendavad karbonüülrühma polarisatsiooni. Seega muudab see ühendi vähem reageerivaks. Kaks metüülrühma, mis on kinnitatud karbonüülrühma mõlemale küljele, põhjustavad ka rohkem steariini takistusi. Seetõttu on atsetoon vähem reageeriv kui atseetaldehüüd.

Atsetaldehüüd: Seevastu atsetaldehüüdil on ainult üks metüülrühm ja üks vesinikuaatom, mis on seotud karbonüülrühmaga. Kuna metüülrühm annetab elektrone, eemaldab vesinikuaatom elektronid; see muudab molekuli polariseeritumaks ja muudab molekuli reaktiivsemaks. Võrreldes atsetooniga on atseetaldehüüdil vähem steariini toimeid ja teised molekulid saavad hõlpsalt läheneda. Nendel põhjustel on atsetaldehüüd reaktiivsem kui atsetoon.