Atsetonitriili ja atsetooni erinevus

võtme erinevus atsetonitriili ja atsetooni vahel on see atsetonitriil on nitriiliühend, atsetoon on ketoon.

Nii atsetonitriil kui ka atsetoon on orgaanilised ühendid. See tähendab; mõlemad need ühendid sisaldavad süsiniku ja vesiniku aatomeid koos C-H-sidemete ja C-C-sidemetega. Need ühendid jagunevad kahte kategooriasse sõltuvalt keemilisest struktuurist; neil on erinevad funktsionaalrühmad.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on atsetonitriil
3. Mis on atsetoon
4. Kõrvuti võrdlus - atsetonitriil vs atsetoon tabeli kujul
5. Kokkuvõte

Mis on atsetonitriil?

Atsetonitriil on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH₃CN. See on värvitu vedelik ja sellel on nõrk, selge lõhn. See on lihtsaim orgaaniline nitriiliühend. Ühend moodustub peamiselt akrüülnitriili valmistamisel kõrvalsaadusena.

Joonis 01: Atsetonitriili struktuur

Selle ühendi molaarmass on 41 g / mol. See on veega ja mõnede teiste orgaaniliste lahustitega segunev. Atsetonitriilil on väikestes annustes mõõdukas toksilisus, kuid meie keha sees võib atsetonitriil toimuda erinevates metaboolsetes protsessides, mis põhjustab vesiniktsüaniidi tootmist, mis on väga toksiline ühend.

Atsetonitriili rakendusi kaaludes kasutame seda peamiselt lahustina. Rafineerimistehaste butadieeni puhastamisel on lahustiks atsetonitriil. Kuna sellel ühendil on kõrge dielektriline konstant ja sellel on võime lahustada elektrolüüte, on atsetonitriil oluline ka akude tootmisel. Lisaks on see kasulik lahustina ka farmatseutilistes rakendustes.

Mis on atsetoon?

Atsetoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem (CH₃)₂CO. See on värvitu ja tuleohtlik vedelik, mis on väga lenduv. See on kõige lihtsam ja väikseim ketoon. Selle molaarmass on 58 g / mol. Sellel on terav, ärritav lõhn ja veega segunev. Ühend on tavaline kui polaarne lahusti. Polaarsus on tingitud suurest elektronegatiivsuse erinevusest karbonüülrühma süsiniku ja hapniku aatomite vahel. Kuid see pole nii palju polaarne; seega võib see lahustada nii lipofiilsed kui ka hüdrofiilsed ained.

Joonis 02: atsetooni keemiline struktuur

Meie keha suudab atsetooni toota normaalsetes ainevahetusprotsessides ja see eritub organismist erinevate mehhanismide kaudu. Tööstuslikus mahus hõlmab tootmismeetod otsest või kaudset tootmist propüleenist. Tavaline protsess on kumeenprotsess.

Mis vahe on atsetonitriilil ja atsetoonil?

Nii atsetonitriil kui ka atsetoon on orgaanilised ühendid. Peamine erinevus atsetonitriili ja atsetooni vahel on see, et atsetonitriil on nitriiliühend, samas kui atsetoon on ketoon. Atsetonitriil on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH₃CN, samas kui atsetoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem (CH₃)₂CO. Lisaks on atsetonitriili molaarmass 41 g / mol, atsetooni molaarmass on 8 g / mol..

Kui arvestada iga ühendi aatomikompositsiooni, sisaldab atsetonitriil süsiniku, vesiniku ja lämmastiku aatomeid, atsetoon aga süsiniku, vesiniku ja hapniku aatomeid. Lisaks on atsetonitriil tähtis lahustina rafineerimistehaste butadieeni puhastamisel, lahustina farmaatsiatööstuses ning kasulik akude jms tootmisel. Atsetoon on oluline polaarse lahustina. Lisaks on atsetonitriil väikeste annuste korral mõõdukalt toksiline ja pärast ainevahetust väga toksiline, atsetoon on suurte annuste korral kerge toksilisus.

Allpool toodud infograafik võtab kokku atsetonitriili ja atsetooni erinevuse.

Kokkuvõte - atsetonitriil vs atsetoon

Nii atsetonitriil kui ka atsetoon on orgaanilised ühendid, kuid neil on erinev keemiline struktuur ja erinevad keemilised ning füüsikalised omadused. Peamine erinevus atsetonitriili ja atsetooni vahel on see, et atsetonitriil on nitriiliühend, samas kui atsetoon on ketoon.

Viide:

1. Udovich, Carl A. “Keraamilised membraanreaktorid maagaasi muundamiseks süngaasiks.” Maagaasi muundamine V, menetlused 5. rahvusvaheliselt maagaasi muundamise sümpoosionilt, pinnateaduse ja katalüüsi uuringud, 1998, lk 417–422., Doi: 10.1016 / s0167–2991 (98) 80467–9.
2. “atsetoon”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Atsetonitriil-2D-korter” autor Benjah-bmm27 - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Faiconcellos - „Acetone-2D-skeletal” - Faili vektorversioon: Acetone-2D-skeletal.png, autor Ben Mills (Public Domain), Commonsis Wikimedia