Atseptofenooni ja bensofenooni erinevus

võtme erinevus atsetofenooni ja bensofenooni vahel on see atsetofenoonil on metüülrühm ja benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge, samas kui bensofenoonil on benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge.

Nii atsetofenoon kui ka bensofenoon on orgaanilised ühendid, mis kuuluvad ketoonide kategooriasse, kuna mõlemal nimetatud ühendil on karbonüülsüsinik, mille mõlemal küljel on alküül- või arüülrühmad. Lisaks on neil ühenditel benseenitsükkel, mis on seotud karbonüülrühma süsinikuaatomiga.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on atsetofenoon 
3. Mis on bensofenoon?
4. Kõrvuti võrdlus - atsetofenoon vs bensofenoon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on atsetofenoon?

Atsetofenoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₈H₈O. See on ketoon ja see on aromaatsete ketoonide seas kõige lihtsam ketoon. Selle ühendi IUPAC-nimetus on 1-fenüületaan-1-oon. Muud levinud nimetused hõlmavad metüülfenüülketooni ja fenüületanooni.

Selle omadusi arvestades on molaarmass 120,15 g / mol. Samuti võib sulamistemperatuur olla vahemikus 19-20 ° C, keemispunkt on 202 ° C. Ja see ühend on värvitu viskoosse vedelikuna. Pealegi võime seda saada etüülbenseeni oksüdeerimisel kõrvalsaadusena, moodustades etüülbenseeni hüdroperoksiidi.

Joonis 01: atsetofenooni struktuur

Atsetofenooni kasutamise kaalumisel kaubanduslikus plaanis on see oluline vaigude tootmise eelkäijana, lõhnaainete koostisosana jne. Samuti saame selle muundada stüreeniks ja see on kasulik paljude ravimite tootmisel. noh.

Mis on bensofenoon?

Bensofenoon on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₁₃H₁₀O. See on aromaatne ketoon ja sellel on kaks benseenitsüklit, mis on kinnitatud sama karbonüülrühma süsinikuaatomi külge. Saame seda lühendada kui Ph₂O - Ph tähistab “fenooli” (benseenitsükli teine ​​nimi).

Joonis 02: Bensofenooni struktuur

Vaadates selle omadusi, on bensofenooni molaarmass 182,22 g / mol. Ja selle sulamistemperatuur on 48,5 ° C, keemispunkt on 305,4 ° C. Lisaks sellele on sellel geraniumilaadne lõhn ja see ilmneb valge tahke ainena standardtemperatuuril ja rõhul. Lisaks on see ühend vees lahustumatu, kuid lahustub ka mõnedes orgaanilistes lahustites. Tootmise osas võime selle ühendi toota difenüülmetaani vasega katalüüsitud õhu oksüdeerimisega.

Bensofenooni kasutamise kaalumisel on see kasulik paljude orgaaniliste ühendite sünteesi alusmaterjalina, fotoinitsiaatorina UV-kõvendamise rakendustes, UV-blokeerijana plastpakendites jne..

Mis vahe on atsetofenoonil ja bensofenoonil?

Atsetofenoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₈H₈O bensofenoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₁₃H₁₀O. Peamine erinevus atsetofenooni ja bensofenooni vahel on see, et atsetofenoonil on metüülrühm ja benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge, samas kui bensofenoonil on benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge. Lisaks on atsetofenooni molaarmass 120,15 g / mol, bensofenooni molaarmass on 182,22 g / mol..

Veelgi enam, nende omaduste osas on atsetofenooni ja bensofenooni erinevus selles, et atsetofenoon on halvasti vees lahustuv, samas kui bensofenoon on vees lahustumatu. Lisaks saame etüülbenseeni oksüdeerimisel kõrvalsaadusena atsetofenooni, moodustades etüülbenseeni hüdroperoksiidi, samal ajal kui difenüülmetaani vasega katalüüsitud oksüdeerimisel õhuga saame bensofenooni..

Kokkuvõte - atsetofenoon vs bensofenoon

Atsetofenoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₈H₈O bensofenoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₁₃H₁₀O. Kokkuvõtlikult võib öelda, et peamine erinevus atsetofenooni ja bensofenooni vahel on see, et atsetofenoonil on metüülrühm ja benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge, samas kui bensofenoonil on benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge.

Viide:

1. “Atsetofenoon”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChemi ühendite andmebaas, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Bents Mills - atsetofenoon-xtal-3D-kuulidest - oma töö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Ben Bills “Bensofenoon-3D-kuulid” - Commons Wikimedia kaudu oma töö (avalik omand)