Haardumise ja sidususe erinevus

võtme erinevus nakkuvuse ja sidususe vahel on see adhesioon on külgetõmbejõud ainete või molekulide vahel, mis ei ole sarnased, samas kui ühtekuuluvus on tõmbenumbrid sarnaste molekulide või ainete vahel.

Asju, mida me oma igapäevaelus vaatleme, on erinevaid nähtusi. Ehkki mõnikord ei keskendu me nendele pisidetailidele, on need just need, mis aitavad elu maa peal hoida. Adhesioon ja sidusus on kaks sellist nähtust. Ehkki nad kõlavad sarnaselt, on nad täiesti erinevad terminid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on adhesioon
3. Mis on ühtekuuluvus
4. Kõrvuti võrdlus - haardumine vs ühtekuuluvus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on adhesioon?

Adhesioon on atraktiivne jõud kahte tüüpi molekulide vahel, mis on üksteisest erinevad. Näiteks atraktsioon veemolekulide vahel ksülemi anumate vahel on adhesioon. Selle jõu tõttu võib vesi taimedes läbi ksüleemi liikuda. Lisaks on need molekulidevahelised jõud.

Adhesioonimehhanismi selgitamiseks järgmiselt on viis mehhanismi:

• Mehaaniline adhesioon
• Keemiline adhesioon
• Hajuv haardumine
• Elektrostaatiline adhesioon
• Hajuv haardumine

Mehaanilises haardumises hoiab liimmaterjal pinda kinni, täites selles olevad augud või poorid. Keemilises adhesioonis moodustuvad keemilised sidemed ja need võivad olla kas ioonsed või kovalentsed sidemed. Kui sidemed on ioonilised, võivad elektronid annetada või meelitada, vastasel juhul võib elektronide jagamine esineda kovalentses sidemes.

Peale nende võivad molekulidevahelised sidemed, nagu vesiniksidemed, osaleda kahe materjali koos hoidmises. Kui neid kahte materjali hoitakse Van der Waalsi jõudude mõjul koos, siis saame seda mehhanismi seletada hajuva haardumisega.

Joonis 01: Transpiratsioon on tingitud nii adhesioonist kui ka ühtekuuluvusest

Veelgi enam, kui molekulis on kerge (püsiv või ajaline) laengu eraldamine, siis ütleme, et molekul on polariseerunud. Vastupidised tasud kipuvad üksteist köitma; seega on molekulide vahel atraktiivsed jõud. Juhtivast materjalist mööduv elektron võib põhjustada elektrilaengute erinevusi. Laengu erinevused võivad põhjustada atraktiivseid elektrostaatilisi jõude materjalide vahel. Me nimetame seda elektrostaatiliseks adhesiooniks.

Kui kahte tüüpi molekulid lahustuvad üksteises, võivad nad liikuda teisele pinnale; seega on tulemuseks difuusne adhesioon. Haardumisjõudude tugevus sõltub mehhanismist; kuidas see juhtub. Näiteks kui kokkupuutepind on väga suurem, on Van der Waalsi jõudude tugevus suurem. Seetõttu on hajuvate haardumisjõudude tugevus suurem.

Mis on ühtekuuluvus?

Kohesioon on kahe sarnase molekuli vaheline molekulidevaheline jõud. Näiteks veemolekulidel on nende vahel molekulidevahelised tõmbejõud. See vee omadus võimaldab veemolekulidel liikuda konsistentsiga. Sademete abil saame selgitada vihmapiiskade kuju või veepiiskade olemasolu, mitte üksikmolekule.

Joonis 02: Veetilkade moodustumine ühtekuuluvusest

Lisaks on veemolekulide vesiniksideme võime veemolekulide ühtekuuluvusjõudude peamine põhjus. Iga veemolekul võib moodustada teiste vesimolekulidega neli vesiniksidet; seega on tõmbejõudude kogumine palju tugevam. Adhesiooni põhjustavad ka elektrostaatilised jõud ja Van der Waalsi jõud sarnaste molekulide vahel. Van der Waalsi jõududest tingitud haardumine on mõnevõrra nõrgem.

Mis vahe on adhesioonil ja ühtekuuluvusel??

Adhesioon on atraktiivne jõud kahte tüüpi molekulide vahel, mis on üksteisest erinevad, ja ühtekuuluvus on kahe sarnase molekuli vaheline molekulidevaheline jõud. Seetõttu on adhesiooni ja kohesiooni põhierinevus selles, et adhesioon on sarnasus ainete või molekulide vahel, mis ei ole sarnased, samas kui kohesioon on molekulide või ainete sarnasus, mis on sarnased.

Veel üks oluline erinevus adhesiooni ja kohesiooni vahel on see, et adhesioon hõlmab elektrostaatilisi atraktsioone, samas kui ühtekuuluvus hõlmab Van Der Waali jõude ja vesiniksidet. Näiteks on ühtekuuluvus kahe veemolekuli vahel ja adhesioon veemolekulide ja ksüleemi anumate seinte vahel.

Kokkuvõte - adhesioon vs ühtekuuluvus

Adhesioon ja ühtekuuluvus on kahte tüüpi intramolekulaarsed jõud. Peamine erinevus adhesiooni ja ühtekuuluvuse vahel on see, et adhesioon on sarnasus ainete molekulide vahel, mis ei ole sarnased, samas kui ühtekuuluvus on sarnasus molekulide või ainete vahel, mis on sarnased.

Viide:

1. Libretekstid. "Ühte- ja liimijõud." Keemia LibreTexts, Riiklik Teadusfond, 26. november 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. “9897320755” Zappys Technology Solutions (CC BY 2.0) kaudu Flickr
2. Soomlaste Staffan Enbomi („Drops I”) (CC BY 2.0) Commons Wikimedia kaudu