Haardumise ja sidususe erinevus

Adhesioon vs ühtekuuluvus

Teaduses, eriti keemias ja füüsikas, arutatakse palju tehnikaid, mis on inimese elus väga rakendatavad. Need subjektid selgitavad sageli, miks teatud nähtused tekivad igapäevaelus. Looduses esinevate jõudude korral on adhesioon ja ühtekuuluvus sageli segamini.

Ehkki need terminid kõlavad ühtemoodi, on need tegelikult sama mündi vastandotsad. Põhimõtteliselt on adhesioon külgetõmbejõud, mis on jagatud mitme erineva molekuli vahel. See on siis mateeria eri vormide ühendamine. Ühtekuuluvus on vastupidiselt sarnaste molekulide vahelisele tõmbejõule. See on lihtsalt jõud, mis hoiab kokku ühte tüüpi aine või objekti kõiki molekule.

Parim on neid jõude selgitada vee ainulaadsete omaduste abil. Aine vedela vormina koosneb vesi mitmest molekulist, mis ei ole üksteisest nii kergelt pakendatud kui gaas. Samuti koosneb vesi kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist. Veemolekulidel on kaks laengut (positiivne ja negatiivne), mis muudab selle dipooliks. Negatiivse laenguga hapniku lähedal olevad elektronid eemalduvad samal ajal vesinikust. Selle tulemusel seostub veemolekulide üks negatiivne ots koos teise positiivse otsaga, mis annab selle kohesiivse tunnuse.

Praktilises rakenduses ei üllata teid, miks vesi langeb vihma (või vihmapiiskadena) ja mitte üksikute molekulide kujul. Selle omaduse tõttu koguneb vesi hüdrofoobsetele pindadele (st auto või põranda vahatatud pindadele) ja sarnastele aladele nagu helmed. Veemolekulid tõmbuvad lihtsalt üksteise poole.

Kuna vesi kannab kahte erinevat laengut, on sellel veel üks võimalus meelitada ligi teisi pindu või molekule, mis kannavad erinevaid laenguid. See on siis, kui haardumine on sisse lülitatud. Kui kastete paberitüki veega täidetud kraanikaussi, märkate, et see (paber) muutub veega kokkupuutepunktist aeglaselt märjaks. See juhtub isegi gravitatsiooni loomuliku toimimise korral, kuna paberimolekulide adhesioonijõud on piisavalt tugevad, et meelitada veemolekulide erinevaid laenguid.

Nii adhesiooni- kui ka ühtekuuluvusjõud on erineva tugevusega. Näiteks kui veemolekulide ühtekuuluvusjõud on tugevam kui teiste neid ümbritsevate adhesioonijõudude korral, kleepuvad selle üksikud molekulid üksteise külge, mille tagajärjel nad klombivad või settivad. Kui muude ainete või pindade adhesioonijõud on tugevamad kui veemolekulide ühtekuuluvusjõud, siis vesi hajub.

1. Adhesioon on molekuli atraktsioon erinevate molekulide vahel.

2. Ühtekuuluvus on sarnaste tüüpi molekulide molekulaarne külgetõmme.