Erinevus leelise ja happe vahel

Leelis vs hape

Sõna leelis kasutatakse sageli vaheldumisi väga aluseliste lahuste ja leelismetallide tähistamiseks. Selles kontekstis tähistatakse leelisega leelismetalle.

Leelised

Periooditabeli 1. rühma metallide puhul kasutatakse tavaliselt leelismõistet. Neid tuntakse ka leelismetallidena. Kuigi ka H kuulub sellesse rühma, on see mõnevõrra erinev. Seetõttu kuuluvad sellesse rühma liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja frantsium (Fr). Leelismetallid on pehmed, läikivad, hõbedased värvilised metallid. Neil kõigil on väliskeses ainult üks elektron ja neile meeldib see eemaldada ja moodustada +1 katioone. Kui välimised elektronid on ergastatud, jõuab see tagasi põhiasendisse, eraldades samal ajal nähtava kiirguse kiirgust. Selle elektroni emissioon on lihtne, seega on leelismetallid väga reaktiivsed. Reaktsioonivõime suureneb kolonni allapoole. Nad moodustavad ioonseid ühendeid koos teiste elektronegatiivsete aatomitega. Täpsemalt viidatakse leelisele leelismetalli karbonaadile või hüdroksiidile. Neil on ka põhilised omadused. Need on maitselt mõrud, libedad ja reageerivad hapetega neutraliseerimiseks.

Happeline

Happeid määratlevad erinevad teadlased mitmel viisil. Arrhenius määratleb hapet kui ainet, mis annetab H3O⁺ ioonid lahuses. Bronsted - Lowry määratleb aluse kui ainet, mis suudab prootonit aktsepteerida. Lewise happe määratlus on kahest ülaltoodust kaugelt levinum. Selle järgi on iga elektronipaari doonor alus. Arrheniuse või Bronsted-Lowry määratluse kohaselt peaks ühendil olema vesinik ja võime annetada selle prootonina happeks. Kuid Lewise sõnul võib olla molekule, millel pole vesinikku, kuid mis võivad toimida happena. Näiteks BCl₃ on Lewise hape, kuna see võib vastu võtta elektronpaari. Alkoholiks võib olla Bronsted-Lowry hape, kuna see võib annetada prootonit; Lewise sõnul saab sellest siiski alus.

Vaatamata ülaltoodud määratlustele identifitseerime hapet prootonidoonorina. Happed on hapu maitsega. Laimi mahl, äädikas on kaks hapet, millega meie kodudes kokku puutume. Nad reageerivad vett tootvate alustega ja reageerivad metallidega, moodustades H₂,; suurendage seega metalli korrosioonikiirust. Happeid saab jagada kaheks vastavalt nende võimele dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ on prootonite saamiseks lahuses täielikult ioniseeritud. Nõrgad happed nagu CH₃COOH on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem prootoneid. K_a on happe dissotsiatsiooni konstant. See näitab võimet kaotada nõrga happe prooton. Kontrollimaks, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH skaalal on esindatud 1-6 hapet. Hapet, mille pH on 1, öeldakse olevat väga tugev ja kui pH väärtus tõuseb, väheneb happesus. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks.