Erinevus leelise ja leelise vahel

Leelised vs Leelised

Üldiselt kasutatakse aluste tähistamiseks leelist. Seda kasutatakse nimisõnana ja adjektiivina leeliselist. Kuid selles kontekstis kasutatakse neid 1. ja 2. rühma metallide tähistamiseks perioodilisustabelis. Kui neid kasutatakse elementide tähistamiseks, kasutatakse tavaliselt leelismetalli ja leelismuldmetalli termineid.

Leelised

Leelis on perioodiliste tabelite 1. rühma metallide puhul tavaliselt kasutatav termin. Neid tuntakse ka leelismetallidena. Kuigi ka H kuulub sellesse rühma, on see mõnevõrra erinev. Seetõttu kuuluvad sellesse rühma liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja frantsium (Fr). Leelismetallid on pehmed, läikivad, hõbedased värvilised metallid. Neil kõigil on väliskeses ainult üks elektron ja neile meeldib see eemaldada ja moodustada +1 katioone. Kui välimised elektronid on ergastatud, jõuab see tagasi põhiasendisse, eraldades samal ajal nähtava kiirguse kiirgust. Selle elektroni emissioon on lihtne, seega on leelismetallid väga reaktiivsed. Reaktsioonivõime suureneb kolonni allapoole. Nad moodustavad ioonseid ühendeid koos teiste elektronegatiivsete aatomitega. Täpsemalt viidatakse leelisele leelismetalli karbonaadile või hüdroksiidile. Neil on ka põhilised omadused. Need on maitselt mõrud, libedad ja reageerivad hapetega neutraliseerimiseks.

Leeliseline

'Leeliselisel' on leeliselised omadused. 1. ja 2. rühma elemente, mida nimetatakse ka leelismetallideks ja leelismuldmetallideks, peetakse vees lahustumisel leeliseliseks. Naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid, magneesiumhüdroksiid ja kaltsiumkarbonaat on mõned näited. Arrhenius määratleb alused OH-d tootvate ainetena^- lahendustes. Molekulide kohal moodustavad OH^- vees toimivalt lahustades käituge seetõttu nagu alused. Leelised lahused reageerivad happetega hõlpsalt, tekitades vee- ja soolamolekule. Nende pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks. On ka teisi aluseid, välja arvatud leeliselised alused, näiteks NH₃. Neil on ka samad põhiomadused.

Aluselisi omadusi saab kirjeldada omadussõnadena; samuti saab leelist kasutada spetsiaalselt 2. rühma elementide käsitlemiseks, mida nimetatakse ka leelismuldmetallideks. Need sisaldavad berüllium (Be) magneesiumi (Mg), kaltsiumi (Ca), strontsiumi (Sr), baariumi (Ba) ja raadiumit (Ra). Need on pehmed ja reageerivad elemendid. Nendel elementidel on võime moodustada +2 katioone; seetõttu tehke ioonsooli elektronegatiivsete elementidega. Kui leelismetallid reageerivad veega, moodustavad nad aluselise hüdroksiidi (berüllium ei reageeri veega).