Erinevus leelise ja aluse vahel

võtme erinevus leelise ja aluse vahel on see, et 1. rühma elemente liigitatakse leeliselementideks, samas kui mis tahes elemente või ühendeid, millel on põhiomadused, liigitatakse alusteks.

Sageli kasutame sõna leelised vaheldumisi ülitähtsate lahuste ja leelismetallide tähistamiseks. Selles kontekstis viidatakse leeliselementide perioodilise tabeli 1. rühma leelismetallidele. Mõiste alus võib viidata mis tahes elemendile, molekulile, ioonile jne, millel on põhilised omadused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on leelis
3. Mis on alus
4. Kõrvuti võrdlus - leelis vs alus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on leelis?

Leelis on termin, mida tavaliselt kasutame perioodilise tabeli 1. rühma metallide kohta. Neid tuntakse ka leelismetallidena. Kuigi H on ka selles rühmas, on see mõnevõrra erinev; selle käitumine erineb teistest selle rühma liikmetest. Seetõttu kuuluvad sellesse rühma liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja frantsium (Fr).

Leelismetallid on pehmed, läikivad, hõbedased värvilised metallid. Neil kõigil on väliskeses ainult üks elektron ja neile meeldib see eemaldada ja moodustada +1 katioone. Kui enamik väliseid elektrone ergastub, jõuab see tagasi põhiasendisse, eraldades samal ajal nähtava kiirguse kiirgust. Selle elektroni emissioon on lihtne; seega on leelismetallid väga reaktiivsed. Lisaks suurendab reaktsioonivõime perioodilise tabeli 1. rühma.

Joonis 01: naatriumhüdroksiid - leelismetalli hüdroksiid

Need metallid moodustavad ioonseid ühendeid koos teiste elektronegatiivsete aatomitega. Täpsemalt tähendab termin leelis leelismetalli karbonaati või hüdroksiidi. Neil on ka põhilised omadused. Need on maitselt mõrud, libedad ja reageerivad hapetega, et neid neutraliseerida.

Mis on alus?

Mõisted

Mitmed teadlased määratlesid “baasi” erinevalt. Arrhenius määratleb seda kui ainet, mis annetab lahusele OH-ioone. Bronsted - Lowry määratleb aluse kui ainet, mis suudab prootonit aktsepteerida. Lewise sõnul on iga elektronidoonor alus. Arrheniuse määratluse kohaselt peaks ühendil olema hüdroksiidi anioon ja võime annetada see hüdroksiidiioonina, et olla alus. Lewise ja Bronsted-Lowry sõnul võib siiski olla molekule, mis ei oma hüdroksiide, kuid võivad toimida alusena. Näiteks NH₃ on Lewise alus, kuna see võib annetada elektronide lämmastikupaari. Samamoodi Na₂CO₃ on Bronsted-Lowry alus ilma hüdroksiidrühmadeta, kuid võib vesinikke aktsepteerida.

Omadused

Alustel on libe seep nagu tunne ja mõru maitse. Nad reageerivad kergesti hapetega, tekitades vee- ja soolamolekule. Söögisooda, ammoniaak ja söögisooda on mõned tavalisemad alused. Neid ühendeid saame jagada kahte rühma, sõltuvalt nende võimest dissotsieeruda ja toota hüdroksiidioone. Nad on tugevad ja nõrgad alused. Tugevad alused, näiteks NaOH, KOH, võivad lahuses täielikult ioniseerida, andes ioone. Nõrgad alused nagu NH₃ osaliselt dissotsieeruda ja anda vähem koguseid hüdroksiidioone.

Joonis 02: baariumhüdroksiid - 2. rühma elemendi baariumi alus

Edasi K_b on aluse dissotsiatsioonikonstant. See näitab võimet kaotada nõrga aluse hüdroksiidioone. Kontrollimaks, kas aine on alus või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. Nende ühendite pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks.

Mis vahe on leelisel ja alusel??

1. rühma metalle nimetatakse leelisteks või täpsemini, nende karbonaate ja hüdroksiide nimetatakse leelisteks. Kuid neil on põhilised omadused; seega on nad aluste alamhulk. Peamine erinevus leelise ja aluse vahel on see, et rühma 1 elemente liigitatakse leeliselementideks, samas kui mis tahes elemente või ühendeid, millel on põhiomadused, liigitatakse alusteks. Seetõttu on kõik leelised alused, kuid mitte kõik leelised on leelised. Veel üks oluline erinevus leelise ja aluse vahel on see, et leelis moodustab ioonsooli, samas kui alused pole tingimata nii.

Allpool toodud infograafik leelise ja aluse erinevuse kohta näitab neid erinevusi tabelina.

Kokkuvõte - leelised vs alus

Me kasutame sageli kahte terminit leelised ja alused vaheldumisi, kuid need on kaks erinevat terminit. Peamine erinevus leelise ja aluse vahel on see, et rühma 1 elemente liigitatakse leeliselementideks, samas kui kõiki elemente või ühendeid, millel on põhiomadused, liigitatakse alusteks.

Viide:

1. Britannica, Entsüklopeedia toimetajad. "Leelised." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. jaanuar 2014. Saadaval siin  
2. “Alus (keemia).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. november 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. Walkma „Naatriumhüdroksiidi pilt” - autor oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu  
2. “Ba (OH) 2-oktahüdraat” - autor: Leiem - Oma töö, (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu