Erinevus leelismetallide ja leelismuldmetallide vahel

võtme erinevus leelismetallide ja leelismuldmetallide vahel on see Kõigi leelismetallide välimises kestades on elektron, samas kui kõigil leelismuldmetallidel on kaks välimist elektroni.

Kuna perioodilises tabelis on kaks esimest rühma nii leelismetallid kui ka leelismuldmetallid, on iga keemiaüliõpilase huvipakkuv erinevus leelismetallide ja leelismuldmetallide vahel. Leelismetallid ja leelismuldmetallid on “S-ploki” elemendid, kuna mõlemas rühmas on elementide välimine elektron s-alamkojas.

Nii leelismetallid kui ka leelismuldmetallid on head elektri- ja soojusjuhid. Nende kahe rühma elemendid on perioodilise tabeli reaktiivseimad metallid. Nende sulamistemperatuur on teistest metallidest suhteliselt madalam. Leelismetallidel ja leelismuldmetallidel on palju sarnaseid omadusi, kuid selles artiklis käsitletakse peamiselt nende erinevusi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on leelismetallid?
3. Mis on leelismuldmetallid
4. Kõrvuti võrdlus - leelismetallid vs leelismuldmetallid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on leelismetallid?

Leelismetallid on perioodilise tabeli esimeses rühmas sisalduvad elemendid. Need on liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja frantsium (Fr). Need on kõik metallid ja väga reageerivad, seetõttu ei esine ükski neist metallidest looduses vabade metallidena. Neid metalle peaksime hoidma alati inertsetes vedelikes nagu petrooleum, kuna need reageerivad kiiresti õhu, veeauru ja õhus oleva hapnikuga. Mõnikord reageerivad nad plahvatuslikult teiste ainetega. Nad saavad väärisgaasi seisundi hõlpsalt saavutada, eemaldades valentskestast välimise elektroni.

Liitiumi ja naatriumi tihedused on väiksemad kui vee tihedus. Kuid muud elemendid on veest tihedamad. Paljud leelismetallide ühendid (NaCl, KCl, Na₂CO₃, NaOH) on kaubanduslikult väga olulised.

Mis on leelismuldmetallid?

Leelismuldmetallid on perioodilise tabeli teises rühmas. II rühma elemendid hõlmavad; Berüllium (Be), magneesium (Mg), kaltsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba) ja raadium (Ra). Sarnaselt leelismetallidega ei esine ka need elemendid looduses vabalt ja nad on ka väga reageerivad.

Joonis 01: Leeliste ja leelismuldmetallide aatomiraadius

Kõik selle rühma elemendid on veest tihedamad. Puhtatel metallidel on hõbehalli värv, kuid õhu käes kokkupuutel kipuvad need värvuse muutuma kiiresti, kuna moodustavad pinnale oksiidikihi. Nagu leelismetallid, on need metallid ka soojuse ja elektri head juhid. Kõik need metallid on kaubanduslikult väärtuslikud.

Milline on erinevus leelismetallide ja leelismuldmetallide vahel?

Leelismetallid on perioodilise tabeli esimeses rühmas sisalduvad elemendid. Leelismuldmetallid on perioodilise tabeli teises rühmas. Leelismetallide elektrooniline konfiguratsioon on [väärisgaas] ns¹ leelismuldmetallidel aga on [väärisgaasi] ns² elektrooniline konfiguratsioon. Nende metallide valentsuse osas on kõigi leelismetallide elektronide olemasolu välimises kestades. Ja kõigil leelismuldmetallidel on kaks välimist elektroni.

Leelismetallide ioonlaeng on nende ühendites ainult +1, kui leelismuldmetallide ühendites on +2 ioonlaengut. Võrdlusena on leelismetallid reaktsioonivõimelisemad kui leelismuldmetallid. Lisaks on leelismetallid väga pehmed ja neid saab terava noaga tükeldada. Leelismuldmetallid on aga leelismetallidest kõvemad.

Kokkuvõte - leelismetallid vs leelismuldmetallid

Leelismetallid ja leelismuldmetallid on perioodilise tabeli I ja II rühma elemendid. Kõige olulisem erinevus nende kahe rühma vahel on elektrooniline konfiguratsioon. See määrab elementide valentsuse. Seetõttu on leelismetallide ja leelismuldmetallide erinevus selles, et kõigil leelismetallidel on elektron kõige välimises kestades, samal ajal kui kõigil leelismuldmetallidel on kaks välimist elektronit.

Viide:

1. Tepper, Frederick ja James L. Dye. “Leelismetall.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21. juuni 2017. Saadaval siin  
2. “Leelismuldmetall”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 20. mai 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. Leelismetallide ja leelismuldmetallide aatomi raadius "DePiep - oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu