Erinevus veevaba ja monohüdraadi vahel

Veevaba vs monohüdraat
 

On aineid tahkes, vedelas ja gaasilises faasis. Need erinevad oma koostisosade poolest. Samal kemikaalil on erinevad omadused ja omadused vastavalt olekule, milles nad asuvad. Kuna vett leidub kõikjal, on tõenäosus, et vesi kemikaalides sisaldub. Veeaurud on atmosfääris. Kuigi me hoiame kemikaale kohas, kus vett pole, võivad mõned kemikaalid absorbeerida atmosfääri vett. Seetõttu, kui soovime kemikaali ilma veeta, on vaja seda säilitada veevabas kuivas kohas. Mõnikord võime konteineris oleva atmosfäärivee absorbeerimiseks kasutada mõnda muud ainet, näiteks silikageeli, nii et kemikaalid puutuvad atmosfääri veega kokku minimaalselt.

Ainete veeimavus on keemiliselt erinev. Mõned kemikaalid on täiesti mittepolaarsed. Neile ei meeldi veega suhelda; seetõttu tõrjuvad nad veemolekule. Näiteks eeter, benseen ja atsetoon on veevabad ained. Veevaba on termin, mida keemias kasutatakse selliste ühendite kirjeldamiseks. Mõned kemikaalid imavad ja sisaldavad vett. Veega molekule nimetatakse hüdraatunud molekulideks. Kemikaalid, mis suudavad õhust niiskust imada, on hügroskoopsed. Vee imendumise kiirus võib olla keemiliselt erinev. Õhus olev tükk naatriumi imab niiskust väga kiiresti, samas kui suhkur imab vett aeglaselt. Mitte ainult vee imendumise kiirus, vaid ka vee absorbeeritav kogus, mis erineb ainest. Näiteks imendavad mõned ained, näiteks naatrium, vett kuni selle lahustumiseni. Mõni aine sisaldab selle aine molekuli kohta ainult ühte veemolekulit. Samamoodi on mõnel 2, 3, 4, 5, 10, veemolekulit jne. Nagu eelnevalt mainitud, võib aine vee kogus selle omadusi muuta. Näiteks teame, et soola (naatriumkloriidi) kristall lahustub, kui see imab vett. Kuid on ka tahke olekus ühendeid. Need võivad sisaldada ühte või väheseid veemolekule. Kuid veega ja ilma veeta vormidel võivad olla erinevad värvid, tekstuur, reaktsioonivõime jne.

Veevaba

Kemikaali peetakse veevabaks, kui see ei sisalda vett. Mõne reaktsiooni jaoks on spetsiaalselt ette nähtud reaktsiooni läbiviimine veevabades tingimustes. Sel juhul peaksime võtma kemikaale ilma veeta ja viima reaktsiooni läbi ka veevabades konteinerites. Grignardi reaktsioon on üks selline reaktsioon, kus reaktsioon tuleks läbi viia veevabas olekus. Vasksulfaati võib leida veevabas vormis, kui see on valge värvusega (vastasel juhul on see pentahüdraadi vormis ja sinise värviga). Veevabu lahuseid saame keetmise teel. Keemisel aurustub vesi ja saadakse veevaba vedelik. Või võime kasutada ainet, mis imab kogu vett ja muudab aine kuivaks. Või võime kasutada molekulaarsõelu või lisada leeliselisi aluseid, näiteks kaaliumhüdroksiidi.

Monohüdraat

Monohüdraat sisaldab valemiühiku kohta ühte veemolekulit. Tavaliselt kirjutatakse aine molekulis sisalduvate veemolekulide arv keemilise valemiga. n H₂O ”. n näitab veemolekulide arvu ja kui ühend on monohüdraatunud, on n üks.